10. 人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。
(1) 甲同学通过查阅资料得知,铜锌合金俗称黄铜,黄铜属于(填“混合物”或“纯净物”)。用黄铜作为纪念章的制作材料,利用了黄铜的优点。
(2) 乙同学通过实验探究铁的性质(如图 1 所示):

① 做图 1 中 A 的实验,未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象,其原因可能是(写一条,3 分)。
② 若 B 中为稀盐酸,则反应的化学方程式为(3 分)。
③ 若 B 中为水,一周后,观察到的现象是(3 分)。
(3) 丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。

① 镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于(填基本反应类型)。
② 实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫,结合图 2 分析,镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因是(3 分)。
(4) 丁同学通过如表所示实验探究镁和铜的活动性强弱。

丁同学查阅资料获知,配制硫酸铜溶液时,常加入少量硫酸。
【拓展提升】
若实验前加入镁条的质量为 $ a $ g,反应一段时间后过滤,将所得固体洗涤、干燥,称其质量仍为 $ a $ g,则生成的气体与铜的质量比为(3 分)。

(1)混合物；硬度大（或耐腐蚀等合理答案）
(2)①氧气不纯（或铁丝表面有铁锈等）；②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；③铁钉表面有红褐色铁锈生成
(3)①置换反应；②开始时温度升高使反应速率加快，后来盐酸浓度减小使反应速率减慢
(4)5:96

(1)黄铜是铜锌合金，由多种物质组成，属于混合物；纪念章需具备一定硬度和耐腐蚀性，黄铜具有硬度大（或耐腐蚀）的优点。
(2)①铁丝燃烧未观察到现象，可能因氧气不纯（或铁丝表面有铁锈等）；②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；③铁与水和空气中氧气接触生锈，现象为铁钉表面有红褐色铁锈生成。
(3)①金属与酸反应生成新金属和氢气，属于置换反应；②镁与盐酸反应放热，开始温度升高使速率加快，后盐酸浓度减小使速率减慢。
(4)设生成铜质量为ag（固体质量不变），由Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu可知，生成ag铜需镁3a/8g，剩余镁5a/8g与硫酸反应生成氢气5a/96g，气体与铜质量比为5:96。