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1. 下列物质属于盐类的是(
$A. NaHCO_3$
B. HgO
$C. H_2CO_3$
D. NaOH
A
)$A. NaHCO_3$
B. HgO
$C. H_2CO_3$
D. NaOH
答案
A
解析
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。A选项$NaHCO_3$由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；B选项HgO是由汞元素和氧元素组成的氧化物；C选项$H_2CO_3$是由氢离子和碳酸根离子构成的酸；D选项NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的碱。故属于盐类的是A。
2. 实验室中许多试剂需密封保存。下列对试剂密封保存原因的解释错误的是(
A.浓盐酸：防止挥发
B.NaOH溶液：防止与$CO_2$反应
C.浓硫酸：防止吸水
D.生石灰：防止与氧气反应
D
)A.浓盐酸：防止挥发
B.NaOH溶液：防止与$CO_2$反应
C.浓硫酸：防止吸水
D.生石灰：防止与氧气反应
答案
D
解析
A选项，浓盐酸具有挥发性，需要密封保存以防止挥发，该解释正确；B选项，NaOH溶液易与空气中的$CO_2$反应而变质，需要密封保存，该解释正确；C选项，浓硫酸具有吸水性，需要密封保存以防止吸水，该解释正确；D选项，生石灰（氧化钙）需要密封保存是为了防止与水反应，而不是防止与氧气反应，该解释错误。
3. 下列实验操作中,正确的是(
B
)答案
B
解析
A选项，塞紧橡皮塞时不能将试管放在桌面上按压，易压破试管，操作错误；B选项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，操作正确；C选项，测定溶液pH不能将玻璃棒直接伸入待测液，会污染试剂，操作错误；D选项，倾倒液体时瓶塞应倒放，标签应向着手心，操作错误。
4. 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是(
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都解离出了氢离子
D
)A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都解离出了氢离子
答案
D
解析
酸具有相似的化学性质是因为在溶液中都能解离出氢离子，稀盐酸和稀硫酸都具有许多相似化学性质，是因为它们在水中都能解离出氢离子。A选项它们都是溶液不是具有相似化学性质的原因；B选项酸根离子不同，不是相似化学性质的原因；C选项含有氢元素不一定就能表现出相似的化学性质，关键是在溶液中解离出的离子情况。
5. pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列说法正确的是(
A.pH的数值通常在1和14之间
B.通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH
C.用pH试纸测得某酸溶液的pH是5.6
D.pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量有关
D
)A.pH的数值通常在1和14之间
B.通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH
C.用pH试纸测得某酸溶液的pH是5.6
D.pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量有关
答案
D
解析
A选项：pH的数值范围是0到14，包括0和14，因此说pH的数值通常在1和14之间是错误的。
B选项：蓝色石蕊试纸仅用于检测溶液是否为酸性，不能精确测定pH值，故错误。
C选项：pH试纸只能提供整数pH值，无法测得小数如5.6，故错误。
D选项：pH是氢离子浓度的负对数，因此pH大小确实与溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量有关，故正确。
B选项：蓝色石蕊试纸仅用于检测溶液是否为酸性，不能精确测定pH值，故错误。
C选项：pH试纸只能提供整数pH值，无法测得小数如5.6，故错误。
D选项：pH是氢离子浓度的负对数，因此pH大小确实与溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量有关，故正确。
6. 若用100g 8%的盐酸和100g 8%的氢氧化钾溶液反应,则反应后溶液的pH(
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.无法确定
B
)A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.无法确定
答案
B
解析
首先计算100g 8%的盐酸中溶质的质量为$100g × 8\% = 8g$，其物质的量为$\frac{8g}{36.5g/mol} \approx 0.22mol$。
然后计算100g 8%的氢氧化钾溶液中溶质的质量为$100g × 8\% = 8g$，其物质的量为$\frac{8g}{56g/mol} \approx 0.14mol$。
根据化学方程式$HCl + KOH = KCl + H_2O$，可知$HCl$与$KOH$反应的物质的量之比为$1:1$，而此处$HCl$的物质的量$0.22mol$大于$KOH$的物质的量$0.14mol$，所以盐酸过量，反应后溶液显酸性，$pH$小于7。
然后计算100g 8%的氢氧化钾溶液中溶质的质量为$100g × 8\% = 8g$，其物质的量为$\frac{8g}{56g/mol} \approx 0.14mol$。
根据化学方程式$HCl + KOH = KCl + H_2O$，可知$HCl$与$KOH$反应的物质的量之比为$1:1$，而此处$HCl$的物质的量$0.22mol$大于$KOH$的物质的量$0.14mol$，所以盐酸过量，反应后溶液显酸性，$pH$小于7。
7. 下列实验方案不能达到实验目的的是(
C
)答案
C
解析
A选项，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，加水后触摸容器外壁可以鉴别，该实验方案能达到目的。
B选项，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会迅速分解产生氧气，有气泡产生，蒸馏水与二氧化锰不反应，无明显现象，加入二氧化锰观察是否产生气泡可以鉴别，该实验方案能达到目的。
C选项，烧碱是氢氧化钠，变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，滴加无色酚酞试液观察是否变色不能检验烧碱样品是否完全变质，该实验方案不能达到目的。
D选项，氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，加入稀盐酸观察是否产生气泡可以检验氧化钙中是否含有碳酸钙，该实验方案能达到目的。
B选项，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会迅速分解产生氧气，有气泡产生，蒸馏水与二氧化锰不反应，无明显现象，加入二氧化锰观察是否产生气泡可以鉴别，该实验方案能达到目的。
C选项，烧碱是氢氧化钠，变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，滴加无色酚酞试液观察是否变色不能检验烧碱样品是否完全变质，该实验方案不能达到目的。
D选项，氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，加入稀盐酸观察是否产生气泡可以检验氧化钙中是否含有碳酸钙，该实验方案能达到目的。
8. 室温下,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入$Ba(OH)_2$溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是(
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH= 7
D.d点溶液中有较多的$Ba^2⁺、$OH⁻、$SO_4^2⁻、$H⁺
C
)A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH= 7
D.d点溶液中有较多的$Ba^2⁺、$OH⁻、$SO_4^2⁻、$H⁺
答案
C
解析
向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，发生反应：H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O。a点未加Ba(OH)₂，溶质仅H₂SO₄，A错误；b点反应未完全，溶质为剩余H₂SO₄，溶液呈酸性，石蕊变红，B错误；c点溶质质量为0，恰好完全反应，溶液为中性，pH=7，C正确；d点Ba(OH)₂过量，溶质为Ba(OH)₂，溶液中含Ba²⁺、OH⁻，SO₄²⁻、H⁺已完全反应，D错误。
