2025年学习之友九年级化学上册人教版第33页答案
1. 质量守恒定律是化学反应的普遍规律,下列叙述完全符合质量守恒定律的是(
B
)。
A.石蜡熔化前后,其质量不变
B.铜粉在空气中加热后,生成物的质量比铜粉质量大
C.在 100 g 过氧化氢溶液中,含有 30 g 过氧化氢和 70 g 水
D.50 mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL

答案

B
2. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(
C
)。
]

答案

C
3. 下列关于质量守恒定律的说法错误的是(
A
)。
A.根据质量守恒定律,水受热变成水蒸气的质量肯定等于水的质量
B.木炭在空气中燃烧成灰,质量减少,符合质量守恒定律
C.依据质量守恒定律,镁在空气中燃烧生成物的质量一定大于镁的质量
D.蜡烛燃烧后质量减小,遵守质量守恒定律

答案

A
4. 质量守恒定律是指参加
化学反应
的各物质的
质量总和
,等于反应后
生成
的各物质的
质量总和
。

答案

化学反应 质量总和 生成 质量总和
5. 现将 20 g A 和足量 B 在一定条件下充分反应,生成 16 g C 和 11 g D,则参加反应的 A 和 B 的质量比是
20:7
。

答案

20:7

解析

根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。生成C和D的质量总和为$16\,g+11\,g=27\,g$，则参加反应的B的质量为$27\,g-20\,g=7\,g$，所以参加反应的A和B的质量比是$20:7$。
$20:7$
6. 质量守恒定律是初中化学重要的理论基础。下图是探究质量守恒定律的实验装置图,请回答下列问题。

(1)实验一中加热铜粉前将铜粉平铺于锥形瓶的底部,其目的是
使铜粉均匀受热
,此实验对铜粉量的多少
无
(填“有”或“无”)要求,实验时观察到锥形瓶内的现象是
红色粉末变成黑色
,气球
先膨胀后缩小
。该反应的符号表达式为
Cu+O₂$\xrightarrow{加热}$CuO
,实验时气球的作用是
缓冲气压
。
(2)实验二中,在锥形瓶中看到的现象是
溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出
,该反应的符号表达式为
Fe+CuSO₄→Cu+FeSO₄
。反应结束后,天平示数
不变
(填“增大”“减小”或“不变”)。这个反应
遵守
(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(3)实验三中,在烧杯中看到的现象是
有气泡产生
,该反应的符号表达式为
Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂
。反应结束后,天平指针
偏右
(填“偏左”“偏右”或“不变”)。这个反应
遵守
(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,指针发生变化的原因是
生成物二氧化碳逸散到空气中
。
(4)归纳上述实验后发现
有气体参与（或有气体生成）
(写一条)的化学反应,用上述实验的方法探究质量守恒定律,必须在
密闭装置
中进行。

答案

（1）使铜粉均匀受热 无 红色粉末变成黑色 先膨胀后缩小 Cu+O₂$\xrightarrow{加热}$CuO 缓冲气压
（2）溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出 Fe+CuSO₄→Cu+FeSO₄ 不变 遵守
（3）有气泡产生 Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂ 偏右 遵守 生成物二氧化碳逸散到空气中
（4）有气体参与（或有气体生成） 密闭装置
7. 实验小组的同学们选择用镁条燃烧的实验来验证质量守恒定律,实验中测得固体质量如图所示,请回答下列问题。

(1)镁条点燃后实验现象如图 2 所示,夹持镁条的仪器是
坩埚钳
。
(2)镁条在空气中燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应),反应的符号表达式为
Mg+O₂$\xrightarrow{点燃}$MgO
。若固体质量变化用图 1 表示,则 $ m_2 $ 与 $ m_1 $ 之差表示
氧气
的质量。

答案

（1）坩埚钳
（2）Mg+O₂$\xrightarrow{点燃}$MgO 氧气