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15. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用下图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④),请回答有关问题。
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是
(2)在性质③中,X 代表
(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学式：
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是
产生蓝色沉淀
,化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
。(2)在性质③中,X 代表
酸
类物质。(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学式：
NaCl
(写出一个)。答案
(1)产生蓝色沉淀；CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；(2)酸；(3)NaCl
解析
(1)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，现象为产生蓝色沉淀；化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。(2)盐能与酸反应生成新盐和新酸，故X代表酸。(3)硝酸银可与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钠化学式为NaCl（合理即可）。
16. 对于化学反应$ X + Na_2CO_3 = 2Y + CaCO_3↓ $的分析错误的是【
A.该反应属于复分解反应
B.Y 中一定含有钠元素
C.X 一定是熟石灰
D.X 中阴离子化合价是 - 1
C
】A.该反应属于复分解反应
B.Y 中一定含有钠元素
C.X 一定是熟石灰
D.X 中阴离子化合价是 - 1
答案
C
解析
A.该反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物，且有沉淀生成，属于复分解反应，A正确；B.根据质量守恒定律，反应前后钠元素守恒，生成物CaCO₃不含钠元素，故Y中一定含钠元素，B正确；C.X可为CaCl₂、Ca(NO₃)₂等含钙可溶性化合物，不一定是熟石灰，C错误；D.X中阳离子为Ca²⁺（+2价），设阴离子为R，化合物中正负化合价代数和为0，则阴离子总化合价为-2，因生成2Y，Y中含1个Na⁺，故阴离子为-1价，D正确。
17. 已知在一定条件下发生反应：甲 + 乙 → 丙 + 丁,下列判断正确的是【
A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应
C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应
D.丙为$ Cu(NO_3)_2,$则甲可能为氧化物、碱或盐
D
】A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应
C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应
D.丙为$ Cu(NO_3)_2,$则甲可能为氧化物、碱或盐
答案
D
解析
A. 甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，例如甲烷燃烧反应中，反应物和生成物均含有氧元素或碳元素，故A错误。
B. 丙为盐、丁为水，该反应不一定为复分解反应。例如，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（盐）和水，但该反应不是复分解反应，故B错误。
C. 甲、乙为化合物，该反应不一定为复分解反应。例如，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，甲、乙均为化合物，但该反应不是复分解反应，故C错误。
D. 丙为$Cu(NO_3)_2$，则甲可能为氧化物（如氧化铜与硝酸反应）、碱（如氢氧化铜与硝酸反应）或盐（如碳酸铜与硝酸反应），故D正确。
B. 丙为盐、丁为水，该反应不一定为复分解反应。例如，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（盐）和水，但该反应不是复分解反应，故B错误。
C. 甲、乙为化合物，该反应不一定为复分解反应。例如，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，甲、乙均为化合物，但该反应不是复分解反应，故C错误。
D. 丙为$Cu(NO_3)_2$，则甲可能为氧化物（如氧化铜与硝酸反应）、碱（如氢氧化铜与硝酸反应）或盐（如碳酸铜与硝酸反应），故D正确。
18. 部分盐和酸的溶解性(室温)如下表所示。下列说法不正确的是【
| |Cl⁻|$SO_4^2⁻$|$CO_3^2⁻$|
|H⁺|溶、挥|溶|溶、挥|
|$Ca^2⁺$|溶|微|难|
|$Mg^2⁺$|溶|溶|微|
A.盐酸是挥发性酸
$B.MgSO_4 $是可溶性盐
C.常温下溶解度：$CaCO_3 ＞ MgSO_4$
D.常温下$,MgSO_4 $溶液与稀盐酸不发生反应
C
】| |Cl⁻|$SO_4^2⁻$|$CO_3^2⁻$|
|H⁺|溶、挥|溶|溶、挥|
|$Ca^2⁺$|溶|微|难|
|$Mg^2⁺$|溶|溶|微|
A.盐酸是挥发性酸
$B.MgSO_4 $是可溶性盐
C.常温下溶解度：$CaCO_3 ＞ MgSO_4$
D.常温下$,MgSO_4 $溶液与稀盐酸不发生反应
答案
C
解析
A. 根据表格，H⁺与Cl⁻形成的盐酸标注为“溶、挥”，说明盐酸是挥发性酸，该说法正确。
B. 表格中$Mg^2⁺$与$SO_4^2⁻$交叉处标注“溶”，表明$MgSO_4$是可溶性盐，该说法正确。
C. 表格中$Ca^2⁺$与$CO_3^2⁻$交叉处标注“难”，说明$CaCO_3$难溶；$Mg^2⁺$与$SO_4^2⁻$交叉处标注“溶”，说明$MgSO_4$可溶，所以常温下溶解度$CaCO_3＜MgSO_4$，该说法错误。
D. 复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，$MgSO_4$溶液与稀盐酸混合，没有沉淀、气体或水生成，不发生反应，该说法正确。
B. 表格中$Mg^2⁺$与$SO_4^2⁻$交叉处标注“溶”，表明$MgSO_4$是可溶性盐，该说法正确。
C. 表格中$Ca^2⁺$与$CO_3^2⁻$交叉处标注“难”，说明$CaCO_3$难溶；$Mg^2⁺$与$SO_4^2⁻$交叉处标注“溶”，说明$MgSO_4$可溶，所以常温下溶解度$CaCO_3＜MgSO_4$，该说法错误。
D. 复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，$MgSO_4$溶液与稀盐酸混合，没有沉淀、气体或水生成，不发生反应，该说法正确。
19. (2025·威海)下图是工业上用“双碱法”脱硫处理$ SO_2 $废气的过程。下列说法不正确的是【
A.该工艺可减少酸雨的形成
B.理论上该工艺生产过程无需补充 NaOH
C.过程Ⅰ发生的是复分解反应
D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
C
】A.该工艺可减少酸雨的形成
B.理论上该工艺生产过程无需补充 NaOH
C.过程Ⅰ发生的是复分解反应
D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
答案
C
解析
A.该工艺处理SO₂废气，减少SO₂排放，可减少酸雨形成，A正确；B.过程Ⅰ中NaOH参与反应生成Na₂SO₃，过程Ⅱ中Na₂SO₃与Ca(OH)₂、O₂反应又生成NaOH，NaOH循环利用，理论上无需补充，B正确；C.过程Ⅰ为SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₃和H₂O，属于酸性氧化物与碱的反应，不是两种化合物交换成分的复分解反应，C错误；D.所有化学反应前后原子种类和数目不变，D正确。
