3. 为除去粗盐中混有的泥沙,某学习小组按以下步骤进行实验：(实验环境温度为 20℃)
Ⅰ. 称量与溶解。
Ⅱ. 过滤。
Ⅲ. 。
请回答下列问题。
(1) 将步骤Ⅲ补充完整。
(2) 图 1 为氯化钠的溶解度曲线,图 2 为步骤Ⅰ中的部分操作。


①由图 1 给出的信息可知,20℃时,NaCl 的溶解度是g。
②从节约能源和提高产率的角度分析,图 2 中所需水的最佳体积是mL。(提示：水的密度为 1g·mL⁻^1；产率= $\frac{精盐质量}{粗盐质量}$×100%)
(3) 步骤Ⅱ中要将圆形滤纸折叠处理,下列步骤中,不该出现的是()(填字母)。

(4) 称取 10.0g 粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有 10mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,称得未溶解的粗盐的质量为 2.0g,最终得到精盐的质量为 6.4g,该实验精盐的产率是。

(1)蒸发；(2)①36.0；②5；(3)c；(4)80%

(1)粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发，故步骤Ⅲ为蒸发。
(2)①由图1，20℃时NaCl溶解度对应纵坐标为36.0g。②20℃时NaCl溶解度36g，设溶解1.8g NaCl需水质量为x，36g/100g=1.8g/x，x=5g，水体积=5g÷1g/mL=5mL。
(3)滤纸折叠应对折两次成扇形，再打开成圆锥，c为错误折叠方式。
(4)溶解粗盐质量=10.0g-2.0g=8.0g，产率=6.4g/8.0g×100%=80%。