【例 1】在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是()
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前物质的质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
| 反应后物质的质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |

A.W 可能是单质
B.Y 可能是催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应后 Z 的质量为 86.4 g
思路分析：本题关键是分析表格中的数据,找出反应物、生成物。判断待测质量时要依据质量守恒定律。
答案：D
点拨：分析表格中的数据可知：X 的质量减少,X 为反应物,参加反应的 X 的质量是：10 g - 3.2 g = 6.8 g；Y 的质量不变,可能是催化剂；W 的质量增加,W 是生成物,生成 W 的质量是 3.2 g；根据质量守恒定律,可知反应后的 Z 的质量为 90 g + (6.8 g - 3.2 g) = 93.6 g,Z 的质量增加,Z 是生成物。以上的反应可表示为：X → Z + W,W 可能是单质,也可能是化合物。通过上面的分析,可知只有 D 不正确。

D

根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。反应前总质量：10g+3g+90g+0g=103g；反应后X、Y、W质量总和：3.2g+3g+3.2g=9.4g，故Z的待测质量为103g-9.4g=93.6g。X质量减少（10g-3.2g=6.8g）为反应物；Y质量不变，可能是催化剂；Z（增加3.6g）、W（增加3.2g）为生成物。反应为X→Z+W，属于分解反应，W可能是单质。D项“反应后Z的质量为86.4g”不正确。

【例 2】为测定贝壳中碳酸钙的含量,小红将贝壳粉碎后,取样品 10 g,与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应),产生二氧化碳 1.76 g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。(CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2↑)
思路分析：解答本题的根本依据是质量守恒定律。
答案：解法一：设 10 g 贝壳中碳酸钙的质量为 x。
CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2↑
100 44
x 1.76 g
$\frac{100}{44} = \frac{x}{1.76 g}$ x = 4 g
贝壳中碳酸钙的质量分数为 $\frac{4 g}{10 g} × 100\% = 40\%$。
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为 40%。
解法二：设 10 g 贝壳中碳酸钙的质量为 x。
碳元素的质量：1.76 g × $\frac{12}{44} × 100\% = 0.48 g$
根据质量守恒定律,可得
x × $\frac{12}{100} × 100\% = 0.48 g$ x = 4 g
贝壳中碳酸钙的质量分数为 $\frac{4 g}{10 g} × 100\% = 40\%$。
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为 40%。
点拨：解法一是由生成的 CO_2 的质量 1.76 g,借助化学方程式求出参加反应的碳酸钙的质量,再利用质量分数的计算公式,可求得贝壳中碳酸钙的质量分数。解法二是利用质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,二氧化碳中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量,借助化学式中元素的质量分数得出答案。

答题卡：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x。
根据化学方程式：
$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{1.76\ g}$
$x = \frac{100 × 1.76\ g}{44} = 4\ g$
贝壳中碳酸钙的质量分数为：
$\frac{4\ g}{10\ g} × 100\% = 40\%$
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40%。

【例 3】现将含有某一种氯化物杂质的$ MgCl_2 $粉末 95 g 溶于水后,与足量的$ AgNO_3 $溶液反应,可生成 AgCl 沉淀 290 g[已知：$MgCl_2 + 2AgNO_3 = 2AgCl↓ + Mg(NO_3)_2,$且氯化物杂质也能与$ AgNO_3 $反应生成 AgCl 沉淀]。该粉末中含有的杂质可能是()
A.NaCl
$B.CaCl_2$
$C.AlCl_3$
D.KCl
思路分析：本题考查了有关混合物反应的计算。正确理解题干信息,得出杂质中氯元素含量大于氯化镁中氯元素含量为解答本题的关键。
答案：C
点拨：运用极端分析法解答。假设 MgCl_2 粉末中不含杂质,95 g MgCl_2 与足量 AgNO_3 反应可生成 AgCl 沉淀的质量为 x。
MgCl_2 + 2AgNO_3 = 2AgCl↓ + Mg(NO_3)_2
95 287
95 g x
$\frac{95}{287} = \frac{95 g}{x}$ x = $\frac{287 × 95 g}{95} = 287 g$
已知生成 AgCl 沉淀 290 g,说明杂质中 Cl 的质量分数大于 MgCl_2 中 Cl 的质量分数。MgCl_2 中 Cl 的质量分数为 $\frac{35.5 × 2}{24 + 35.5 × 2} × 100\% = 75\%$；NaCl 中 Cl 的质量分数为 $\frac{35.5}{23 + 35.5} × 100\% = 61\%$；CaCl_2 中 Cl 的质量分数为 $\frac{35.5 × 2}{40 + 35.5 × 2} × 100\% = 64\%$；AlCl_3 中 Cl 的质量分数为 $\frac{35.5 × 3}{27 + 35.5 × 3} × 100\% = 80\%$；KCl 中 Cl 的质量分数为 $\frac{35.5}{39 + 35.5} × 100\% = 48\%$。综上分析,该 MgCl_2 粉末中含有的杂质可能是 AlCl_3。

C

假设95 g为纯净的$MgCl_2$，根据反应方程式计算生成AgCl的质量：
$MgCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl↓ + Mg(NO_3)_2$
摩尔质量：$MgCl_2 = 95 \, g/mol$，$AgCl = 143.5 \, g/mol$
95 g $MgCl_2$对应生成AgCl的质量为：
$\frac{287}{95} × 95 = 287 \, g$
实际生成290 g AgCl，说明杂质中氯的质量分数高于$MgCl_2$中氯的质量分数（75%）。
计算各选项中氯的质量分数：
NaCl：$\frac{35.5}{58.5} × 100\% \approx 61\%$
$CaCl_2$：$\frac{71}{111} × 100\% \approx 64\%$
$AlCl_3$：$\frac{106.5}{133.5} × 100\% \approx 80\%$
KCl：$\frac{35.5}{74.5} × 100\% \approx 48\%$
只有$AlCl_3$的氯质量分数（80%）高于$MgCl_2$，符合题意。