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1 [2024 上海静安区调研，中]电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用 8%的硫酸溶液 200 g，通直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为 10%，则已电解的水的质量为(
A.10 g
B.20 g
C.32 g
D.40 g
D
)A.10 g
B.20 g
C.32 g
D.40 g
答案
1. D 【解析】通电一段时间后，水的质量减少，硫酸的质量不变。设已电解的水的质量为x，则200g×8%=(200g - x)×10%，解得x=40g。故选D。
2 [2025 甘肃陇南模拟，中]常温下，在 5 g Ca(OH)₂固体中加入 95 g 水，充分搅拌后静置，将上层清液分在三个小烧杯中进行实验。下列说法不正确的是(
A.上层清液为饱和的石灰水，溶质质量分数一定小于 5%
B.在甲中插入一支盛有冰块的试管后，该溶液还可以再溶解 Ca(OH)₂固体
C.用长吸管向乙中缓缓吹气，溶液变浑浊
D.在丙中加少量 CaO 搅拌后，恢复至原温度时，所得溶液中溶质的质量增大
D
)A.上层清液为饱和的石灰水，溶质质量分数一定小于 5%
B.在甲中插入一支盛有冰块的试管后，该溶液还可以再溶解 Ca(OH)₂固体
C.用长吸管向乙中缓缓吹气，溶液变浑浊
D.在丙中加少量 CaO 搅拌后，恢复至原温度时，所得溶液中溶质的质量增大
答案
2. D 【解析】若氢氧化钙完全溶解，溶液的溶质质量分数为$\frac{5g}{5g + 95g}×100\% = 5\%$，烧杯中仍有未溶解的氢氧化钙，说明上层清液为饱和溶液，其溶质质量分数小于5%，A正确；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，在甲中插入一支盛有冰块的试管后，溶液温度降低，该溶液还可以再溶解氢氧化钙固体，B正确；呼出气体中含有二氧化碳，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，则可观察到溶液变浑浊，C正确；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶液中的溶剂质量减小，溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，D不正确。
3 [2025 湖南长沙质检，中]甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。结合图示判断，下列有关说法错误的是(
A.t₁℃时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数相等
B.甲物质的溶液中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C.t₂℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲物质的溶液中含有的溶剂质量较少
D.将 t₁℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温至 t₂℃，溶质质量分数均不变
A
)A.t₁℃时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数相等
B.甲物质的溶液中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C.t₂℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲物质的溶液中含有的溶剂质量较少
D.将 t₁℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温至 t₂℃，溶质质量分数均不变
答案
3. A 【解析】t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，未注明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数的大小关系，A错误；甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，故甲物质的溶液中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，B正确；t₂℃时，甲物质的溶解度更大，故等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲物质的溶液中含有的溶剂质量较少，C正确；将t₁℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温至t₂℃，溶剂和溶质的质量均不变，故溶质质量分数均不变，D正确。
4 [2024 天津河东区期末，中]10 g 碳酸钙与 100 g 稀盐酸恰好完全反应，计算。
（1）生成二氧化碳气体的质量。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%）。
（1）生成二氧化碳气体的质量。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%）。
答案
4. 解：(1)设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z。
$\begin{array}{l}CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\\100\quad\quad73\quad\quad111\quad\quad44\\10g\quad\quad y\quad\quad\quad z\quad\quad\quad x\end{array}$
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$ $\frac{100}{73}=\frac{10g}{y}$ $\frac{100}{111}=\frac{10g}{z}$
$x=\frac{44×10g}{100}=4.4g$ $y=\frac{73×10g}{100}=7.3g$
$z=\frac{111×10g}{100}=11.1g$
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}×100\% = 7.3\%$。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{10g + 100g - 4.4g}×100\%≈10.5\%$。
答：(1)生成二氧化碳气体的质量为4.4g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数约为10.5%。
$\begin{array}{l}CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\\100\quad\quad73\quad\quad111\quad\quad44\\10g\quad\quad y\quad\quad\quad z\quad\quad\quad x\end{array}$
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$ $\frac{100}{73}=\frac{10g}{y}$ $\frac{100}{111}=\frac{10g}{z}$
$x=\frac{44×10g}{100}=4.4g$ $y=\frac{73×10g}{100}=7.3g$
$z=\frac{111×10g}{100}=11.1g$
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}×100\% = 7.3\%$。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{10g + 100g - 4.4g}×100\%≈10.5\%$。
答：(1)生成二氧化碳气体的质量为4.4g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数约为10.5%。
5 核心素养 科学思维 [中]小明在学习了溶液的知识之后，进行了如图实验。
(1)小明向各盛有等量 70℃水的烧杯①②③中，分别加入 20 g X、Y、Z 三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图甲。其中一定是饱和溶液的烧杯是
(2)若 Y 为硝酸钾，将烧杯②中溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至 30℃并保持温度不变。图乙中可以正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图是
(1)小明向各盛有等量 70℃水的烧杯①②③中，分别加入 20 g X、Y、Z 三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图甲。其中一定是饱和溶液的烧杯是
①③
。(2)若 Y 为硝酸钾，将烧杯②中溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至 30℃并保持温度不变。图乙中可以正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图是
AC
(填序号)。答案
5. (1)①③ (2)AC
【解析】(1)烧杯①和烧杯③中都有未溶解的固体存在，所以二者均为饱和溶液，而烧杯②中的溶液可能恰好饱和，也可能不饱和。(2)若烧杯②中溶液为70℃时硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数先不断变大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数最大且保持不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程中硝酸钾的溶解度不断减小，溶质质量分数不断减小，有晶体析出，达到30℃时，溶质质量分数不再改变且小于70℃时溶液中溶质的质量分数，C符合题意。若烧杯②中溶液为70℃时硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数始终不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，此过程中会析出晶体，溶质的质量分数会变小，当温度保持在30℃不变时，溶质的质量分数也不再改变，A符合题意。
【解析】(1)烧杯①和烧杯③中都有未溶解的固体存在，所以二者均为饱和溶液，而烧杯②中的溶液可能恰好饱和，也可能不饱和。(2)若烧杯②中溶液为70℃时硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数先不断变大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数最大且保持不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程中硝酸钾的溶解度不断减小，溶质质量分数不断减小，有晶体析出，达到30℃时，溶质质量分数不再改变且小于70℃时溶液中溶质的质量分数，C符合题意。若烧杯②中溶液为70℃时硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数始终不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，此过程中会析出晶体，溶质的质量分数会变小，当温度保持在30℃不变时，溶质的质量分数也不再改变，A符合题意。
