10. 如图所示是某品牌补铁剂的标签。请回答下列问题：
(1)富马酸亚铁中含有种元素，$ \mathrm{C} $、$ \mathrm{H} $、$ \mathrm{Fe} $、$ \mathrm{O} $ 原子的个数比为。
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为。
(3)若每次服用 $ 1 $ 包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少毫克？
(4)动物内脏含铁量较高，每 $ 100\mathrm{g} $ 猪肝中约含有 $ 25\mathrm{mg} $ 的铁元素，如果每天改吃猪肝，需要吃多少克能达到服用 $ 1 $ 包该药剂时的补铁效果？

(1) 4，$4:2:1:4$
(2) 170
(3) 富马酸亚铁中铁元素的质量分数为$\frac{56}{170}×100\%\approx32.94\%$，
每包含富马酸亚铁$0.17g = 170mg$，
则摄入铁元素的质量为$170mg×\frac{56}{170}= 56mg$。
(4) 设需要吃猪肝的质量为$x$，
则$x×\frac{25mg}{100g}=56mg$，
解得$x = 224g$。

11. 在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物 $ \mathrm{A} $，碳和氢的原子个数比为 $ 1 : 2 $，相对分子质量为 $ 28 $，则 $ \mathrm{A} $ 的化学式为()

A.$ \mathrm{CH}_2 $
B.$ \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4 $
C.$ \mathrm{C}_3\mathrm{H}_6 $
D.$ \mathrm{C}_4\mathrm{H}_8 $

B

设化合物的化学式为$C_xH_{2x}$，根据相对分子质量为28，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，则有：
$12x + 1 × 2x = 28$，
$12x + 2x = 28$，
$14x = 28$，
$x = 2$；
因此，化合物的化学式中碳原子个数为2，氢原子个数为4，即化学式为$C_2H_4$。

12. 某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，其化学式可表示为 $ \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y $。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为 $ 9 : 2 $，则该化合物的化学式可能是()

A.$ \mathrm{C}_9\mathrm{H}_2 $
B.$ \mathrm{C}_8\mathrm{H}_3 $
C.$ \mathrm{C}_3\mathrm{H}_8 $
D.$ \mathrm{CH}_4 $

C

已知碳元素和氢元素的质量比为 $9:2$，设化学式为 $\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y$，则：
$12x : y = 9 : 2$，
化简得：
$\frac{12x}{y} = \frac{9}{2}$，
$24x = 9y$，
$y = \frac{24}{9}x = \frac{8}{3}x$，
由于$x$和$y$必须是整数，因此$x$必须是3的倍数。
当$x=3$时，$y= \frac{8}{3} × 3 = 8$，
此时化学式为$\mathrm{C}_3\mathrm{H}_8$，符合选项C。

13. 血红蛋白的相对分子质量约为 $ 68000 $，其中铁元素的质量分数是 $ 0.33\% $，则平均每个血红蛋白分子中含铁原子的个数是。

4

已知血红蛋白的相对分子质量为 $68000$，铁元素的质量分数为 $0.33\%$，则每个血红蛋白分子中铁元素的总质量为：
$ 68000 × 0.33\% = 68000 × 0.0033 = 224.4； $$ 铁的相对原子质量为 $56$，因此每个血红蛋白分子中铁原子的个数为： $ \frac{224.4}{56} \approx 4。 $$

14. 缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用 $ 2 $ 片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数。
（2）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量。
（3）若小明改用喝牛奶（每 $ 100\mathrm{mL} $ 牛奶中含钙 $ ≥ 0.10\mathrm{g} $）来补充钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶可达到服用该钙片的补钙量？

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数：
$ \mathrm{钙的质量分数} = \frac{\mathrm{钙的原子量}}{\mathrm{碳酸钙的分子量}} × 100\% = \frac{40}{100} × 100\% = 40\% $。
（2）小明每天从钙片中摄入钙元素的质量：
每片钙片含碳酸钙 $ 0.75 \, \mathrm{g} $，
每天服用 $ 2 $ 片钙片，钙元素的质量为：
$ 2 × 0.75 \, \mathrm{g} × 40\% = 2 × 0.75 \, \mathrm{g} × 0.40 = 0.6 \, \mathrm{g} $。
（3）每天至少需要喝多少毫升牛奶：
每 $ 100 \, \mathrm{mL} $ 牛奶中含钙 $ ≥ 0.10 \, \mathrm{g} $，
设每天至少需要喝 $ x $ 毫升牛奶，则：
$ \frac{x}{100} × 0.10 \, \mathrm{g} = 0.6 \, \mathrm{g} $，
$ x = \frac{0.6 \, \mathrm{g} × 100}{0.10 \, \mathrm{g}} = 600 \, \mathrm{mL} $。
结论：
每天至少需要喝 $ 600 \, \mathrm{mL} $ 牛奶。

15. 已知一个 $ \mathrm{CO} $ 的分子的质量为 $ n \mathrm{kg} $，一个 $ \mathrm{CO}_2 $ 分子的质量为 $ m \mathrm{kg} $，若以碳原子的质量的 $ \dfrac{1}{12} $ 作为相对原子质量的标准，则 $ \mathrm{CO}_2 $ 的相对分子质量为()

A.$ \dfrac{12m}{2n - m} $
B.$ \dfrac{16m}{m - n} $
C.$ \dfrac{16m}{2n + m} $
D.$ \dfrac{2n - m}{16m} $

A

设一个碳原子质量为$C$，一个氧原子质量为$O$。
由题意：$C + O = n$（$CO$分子质量），$C + 2O = m$（$CO_2$分子质量）。
两式相减得：$O = m - n$，代入$C + O = n$，得$C = 2n - m$。
相对原子质量标准为$\frac{C}{12} = \frac{2n - m}{12}$。
$CO_2$相对分子质量为$\frac{m}{\frac{2n - m}{12}} = \frac{12m}{2n - m}$。

16. 某元素在化合物中没有变价，相对原子质量为 $ 137 $。已知它的氯化物（仅与氯元素组成的化合物）$ \mathrm{RCl}_x $ 相对分子质量为 $ 208 $，求其氧化物（仅与氧元素组成的化合物）的相对分子质量。

① 氯原子相对原子质量为 $35.5$（或 $35.5$ 按题给值使用，浙教版常用 $35.5$）。
② 设 $R$ 的化合价为 $x$（即化学式为 $RCl_x$），根据相对分子质量：
$137 + 35.5x = 208$。
③ 解得：
$35.5x = 208 - 137$，
$35.5x = 71$，
$x = 2$。
④ 因此，$R$ 的氯化物为 $RCl_2$，$R$ 的化合价为 $+2$。
⑤ 氧化物化学式为 $RO$，氧的相对原子质量为 $16$，则氧化物相对分子质量为：
$137 + 16 = 153$。
答：其氧化物的相对分子质量为 $153$。