必备知识
请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
一、溶液的稀释
溶液是由①组成的，溶液稀释前后②的质量不变。
二、用固体配制一定溶质质量分数的溶液
一般步骤：
③；④；⑤；⑥；
⑦。

①溶质和溶剂 ②溶质 ③计算 ④称量 ⑤量取 ⑥溶解 ⑦装瓶

【分析】本题考查溶液相关的基础概念，解题思路是回忆教材中溶液的组成、稀释原理以及用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤，结合已有知识逐一对应填空即可。首先明确溶液的组成成分，再理解溶液稀释的本质（仅增加溶剂，溶质质量不变），最后牢记固体配制溶液的常规操作步骤。
【解析】一、溶液由溶质和溶剂两部分构成，故①填溶质和溶剂；溶液稀释过程中仅加入溶剂，溶质的质量不会发生改变，因此②填溶质。二、用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，需先计算所需固体溶质的质量和溶剂的体积，再用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取所需溶剂，接着在烧杯中溶解溶质，最后将配好的溶液装入试剂瓶，故步骤依次为③计算、④称量、⑤量取、⑥溶解、⑦装瓶。
【答案】①溶质和溶剂 ②溶质 ③计算 ④称量 ⑤量取 ⑥溶解 ⑦装瓶
【知识点】溶液的组成、溶液稀释原理、一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】本题为化学溶液模块的基础识记类题目，考查核心是教材中溶液的基本概念和溶液配制的操作步骤，属于学生必须掌握的必备知识，难度较低。
【难度系数】0.8

1.在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液,步骤如下:
计算所需固体和水的;用称量固体、量取水;将固体和水混合,并用玻璃棒搅拌,使固体;把配制好的溶液装入试剂瓶,贴上,放入试剂柜。

1. 质量 天平 量筒 全部溶解 标签

【分析】
要解决这道题，需回忆实验室用固体配制一定溶质质量分数溶液的完整实验步骤，明确每一步的操作要求和对应仪器：首先计算所需固体和水的量，接着称量固体、量取水，然后溶解固体，最后装瓶贴标签，对应题目中的空依次匹配即可。
【解析】
实验室用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：①计算：计算所需固体溶质的质量和溶剂水的质量；②称量：用托盘天平称量固体溶质；③量取：用量筒量取所需体积的水；④溶解：将固体和水混合，用玻璃棒搅拌使固体全部溶解；⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。对应题目空缺依次填写即可。
【答案】
质量、天平、量筒、全部溶解、标签
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；化学实验基本操作
【点评】
本题考查固体配制一定溶质质量分数溶液的基础实验步骤，属于化学实验的核心基础内容，侧重对实验操作细节的记忆，难度较低。
【难度系数】
0.9

2.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水,所得溶液与原溶液相比,溶剂的质量,溶质的质量分数,溶解度。(填“变大”“不变”或“变小”)

2. 变大 变小 不变

【分析】
本题考查溶液的相关概念，解题思路：1. 向氯化钠饱和溶液中加水，溶剂的质量直接增加；2. 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，加水后溶质质量不变，溶液质量增大，因此溶质质量分数变小；3. 溶解度仅与温度、溶质和溶剂的性质有关，题目中温度不变，氯化钠的溶解度不变。
【解析】
一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水，溶剂的质量变大；溶质质量不变，溶液质量（溶质质量+溶剂质量）增大，根据溶质质量分数公式，可知溶质质量分数变小；溶解度的影响因素是温度、溶质种类和溶剂种类，题目中温度不变，氯化钠的溶解度不变。
【答案】变大 变小 不变
【知识点】溶液的组成；溶质质量分数；溶解度
【点评】本题为基础概念题，考查饱和溶液稀释时各量的变化及溶解度的影响因素，需准确掌握相关概念的定义和影响条件。
【难度系数】0.8

3.配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g,加水的质量为 g。

3. 25 25

【分析】
本题是溶液稀释的计算问题，解题核心是抓住“稀释前后溶质的质量不变”这一关键。先设需要6%的氯化钠溶液的质量为未知数，根据溶质质量相等列方程求出浓溶液质量，再用稀溶液总质量减去浓溶液质量，即可得到加水的质量。
【解析】
设需要质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为$ x $。
根据稀释前后溶质质量相等，可得：
$ x × 6\% = 50\ \mathrm{g} × 3\% $
解得：$ x = \frac{50\ \mathrm{g} × 3\%}{6\%} = 25\ \mathrm{g} $
加水的质量 = 稀溶液总质量 - 浓溶液质量 = $ 50\ \mathrm{g} - 25\ \mathrm{g} = 25\ \mathrm{g} $
【答案】
25；25
【知识点】
溶液的稀释计算、溶质质量分数的应用
【点评】
本题考查溶液稀释的基础计算，核心是利用稀释前后溶质质量不变的规律，属于化学溶液计算的基础题型，难度较低，学生只要掌握溶质质量分数的基本公式即可解答。
【难度系数】
0.8

4.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是下图中的【 】

4.A

【分析】本题需分析蒸发NaCl不饱和溶液时溶质质量分数随时间的变化规律，解题思路：1. 初始状态判断：原溶液为不饱和NaCl溶液，初始溶质质量分数不为0，排除初始值为0的图像；2. 蒸发过程分析：温度不变时，蒸发溶剂初期溶质未析出，溶质质量不变，溶剂减少，溶质质量分数逐渐增大；3. 饱和后状态判断：溶液达到饱和后，温度不变则NaCl溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数为定值，不再变化，排除持续上升或下降的图像，即可确定正确选项。
【解析】保持温度不变蒸发NaCl不饱和溶液，具体变化：①初始时，溶液含溶质，故初始m%＞0，排除初始m%为0的选项D；②蒸发初期，溶剂减少、溶质未析出，根据溶质质量分数公式$m\%=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，溶液质量减小，溶质质量分数逐渐增大；③溶液饱和后，继续蒸发，温度不变，NaCl溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不再改变，因此图像出现水平段，排除持续上升的B、先升后降的C，故合理图像为A。
【答案】A
【知识点】溶质质量分数、饱和溶液、蒸发结晶
【点评】本题考查蒸发过程中溶质质量分数的变化，核心是理解“温度不变时饱和溶液溶质质量分数不变”，需结合初始状态和变化趋势分析图像，难度适中。
【难度系数】0.6