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1.实验室按下述实验方法制备气体，其中合理的是（）
A.用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳
B.水在通电条件下制氢气
C.木炭燃烧制二氧化碳
D.大理石与稀盐酸反应制二氧化碳
A.用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳
B.水在通电条件下制氢气
C.木炭燃烧制二氧化碳
D.大理石与稀盐酸反应制二氧化碳
答案
D
解析
【分析】
本题考查实验室制备气体的合理性，需结合实验室制取气体的反应条件、产物纯度、操作可行性等，逐一分析各选项的制备方法是否适合实验室使用。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：碳酸钙分解制二氧化碳需要高温条件，酒精灯加热无法达到该温度，实验室难以实现，不合理；
B选项：电解水制氢气虽能生成氢气，但该方法成本高、反应速率慢，不是实验室制备氢气的常用方法，不合理；
C选项：木炭燃烧制得的二氧化碳中会混有一氧化碳、未反应的氧气等杂质，气体不纯，难以收集纯净的二氧化碳，不适合实验室制备；
D选项：大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸在常温下反应，反应速率适中，产物为氯化钙、水和二氧化碳，气体纯净，是实验室制备二氧化碳的常用合理方法。
【答案】
D
【知识点】
实验室气体制备、化学反应原理
【点评】
本题为基础实验题，考查常见气体的实验室制备方法，需明确实验室制备气体的核心要求（反应易实现、产物纯净、操作简便），区分不同制备方法的适用场景。
【难度系数】
0.3
本题考查实验室制备气体的合理性，需结合实验室制取气体的反应条件、产物纯度、操作可行性等，逐一分析各选项的制备方法是否适合实验室使用。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：碳酸钙分解制二氧化碳需要高温条件，酒精灯加热无法达到该温度，实验室难以实现，不合理；
B选项：电解水制氢气虽能生成氢气，但该方法成本高、反应速率慢，不是实验室制备氢气的常用方法，不合理；
C选项：木炭燃烧制得的二氧化碳中会混有一氧化碳、未反应的氧气等杂质，气体不纯，难以收集纯净的二氧化碳，不适合实验室制备；
D选项：大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸在常温下反应，反应速率适中，产物为氯化钙、水和二氧化碳，气体纯净，是实验室制备二氧化碳的常用合理方法。
【答案】
D
【知识点】
实验室气体制备、化学反应原理
【点评】
本题为基础实验题，考查常见气体的实验室制备方法，需明确实验室制备气体的核心要求（反应易实现、产物纯净、操作简便），区分不同制备方法的适用场景。
【难度系数】
0.3
2.试管是常用的仪器,试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口朝向正确的是
()
A.加入锌粒
B.加热固体
C.加热液体
D.收集氢气
()
A.加入锌粒
B.加热固体
C.加热液体
D.收集氢气
答案
C
解析
【分析】
要判断各实验中试管口朝向是否正确，需回忆化学实验基本操作的规范：①加入块状固体时，应将试管横放，把固体放在试管口，再慢慢竖起，防止打破试管；②加热固体时，试管口需略向下倾斜，避免冷凝水倒流炸裂试管；③加热液体时，试管口应向上倾斜，与桌面约成45°角；④氢气密度比空气小，收集氢气需用向下排空气法，试管口应向下。据此逐一分析选项。
【解析】
A选项：加入锌粒（块状固体）时，直接将竖直的试管投入锌粒，易打破试管底部，操作错误，试管口朝向不对；
B选项：加热固体时，试管口向上倾斜，冷凝水会倒流回热的试管底部，导致试管炸裂，操作错误，试管口朝向不对；
C选项：加热液体时，试管口向上倾斜，与桌面成约45°角，符合加热液体的操作规范，试管口朝向正确；
D选项：氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，试管口应向下，图中试管口向上，操作错误，试管口朝向不对。
【答案】
C
【知识点】
化学实验基本操作
【点评】
本题考查常见化学实验操作中试管的使用规范，需牢记各操作的注意事项，属于基础实验操作题，难度适中。
【难度系数】
0.5
要判断各实验中试管口朝向是否正确，需回忆化学实验基本操作的规范：①加入块状固体时，应将试管横放，把固体放在试管口，再慢慢竖起，防止打破试管；②加热固体时，试管口需略向下倾斜，避免冷凝水倒流炸裂试管；③加热液体时，试管口应向上倾斜，与桌面约成45°角；④氢气密度比空气小，收集氢气需用向下排空气法，试管口应向下。据此逐一分析选项。
【解析】
A选项：加入锌粒（块状固体）时，直接将竖直的试管投入锌粒，易打破试管底部，操作错误，试管口朝向不对；
B选项：加热固体时，试管口向上倾斜，冷凝水会倒流回热的试管底部，导致试管炸裂，操作错误，试管口朝向不对；
C选项：加热液体时，试管口向上倾斜，与桌面成约45°角，符合加热液体的操作规范，试管口朝向正确；
D选项：氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，试管口应向下，图中试管口向上，操作错误，试管口朝向不对。
【答案】
C
【知识点】
化学实验基本操作
【点评】
本题考查常见化学实验操作中试管的使用规范，需牢记各操作的注意事项，属于基础实验操作题，难度适中。
【难度系数】
0.5
3.实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是 （）
A.反应物的性质和状态
B.反应条件
C.所制气体的性质
D.所制气体的颜色
A.反应物的性质和状态
B.反应条件
C.所制气体的性质
D.所制气体的颜色
答案
D
解析
【分析】
首先明确实验室制取气体的装置分为发生装置和收集装置。发生装置的选择依据是反应物的性质和状态、反应条件；收集装置的选择依据是所制气体的性质。逐一分析选项：A选项反应物的性质和状态、B选项反应条件是确定发生装置的依据，需考虑；C选项所制气体的性质是确定收集装置的依据，需考虑；D选项所制气体的颜色与装置选择无关，不需要考虑，据此得出答案。
【解析】
实验室制取气体时，发生装置由反应物的状态和反应条件决定，因此需考虑反应物的性质和状态（A）、反应条件（B）；收集装置由所制气体的性质（如密度、溶解性等）决定，因此需考虑所制气体的性质（C）；所制气体的颜色不会影响制取装置的选择，故不需要考虑，因此答案选D。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取气体的装置选择
【点评】
本题考查实验室制取气体装置选择的影响因素，属于化学基础知识点，准确掌握装置选择的依据即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
首先明确实验室制取气体的装置分为发生装置和收集装置。发生装置的选择依据是反应物的性质和状态、反应条件；收集装置的选择依据是所制气体的性质。逐一分析选项：A选项反应物的性质和状态、B选项反应条件是确定发生装置的依据，需考虑；C选项所制气体的性质是确定收集装置的依据，需考虑；D选项所制气体的颜色与装置选择无关，不需要考虑，据此得出答案。
【解析】
实验室制取气体时，发生装置由反应物的状态和反应条件决定，因此需考虑反应物的性质和状态（A）、反应条件（B）；收集装置由所制气体的性质（如密度、溶解性等）决定，因此需考虑所制气体的性质（C）；所制气体的颜色不会影响制取装置的选择，故不需要考虑，因此答案选D。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取气体的装置选择
【点评】
本题考查实验室制取气体装置选择的影响因素，属于化学基础知识点，准确掌握装置选择的依据即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
4.根据下表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题。
(1)既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是。
(2)用盛满水的集气瓶收集$\ce{CH_{4}}$(如图)，气体应从端进入。
(1)既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是。
(2)用盛满水的集气瓶收集$\ce{CH_{4}}$(如图)，气体应从端进入。
答案
解：
(1) 能用排水法收集的气体需满足不易溶于水或难溶于水，能用向上排空气法收集的气体需满足密度大于空气的密度，结合表格信息，符合条件的气体是$\ce{O_{2}}$。
(2) 甲烷难溶于水，用盛满水的图示装置收集甲烷时，甲烷密度远小于水，气体从短导管b端通入，可将水从长导管a端排出，因此气体应从b端进入。
(1) 能用排水法收集的气体需满足不易溶于水或难溶于水，能用向上排空气法收集的气体需满足密度大于空气的密度，结合表格信息，符合条件的气体是$\ce{O_{2}}$。
(2) 甲烷难溶于水，用盛满水的图示装置收集甲烷时，甲烷密度远小于水，气体从短导管b端通入，可将水从长导管a端排出，因此气体应从b端进入。
解析
【分析】首先明确气体收集方法的选择依据：排水法适用于不易或难溶于水且不与水反应的气体；向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气反应的气体。对于万能瓶排水法收集气体，需利用气体密度远小于水的特点，遵循“短管进气、长管排水”的原则。
【解析】(1) 结合气体收集方法的条件，既能用排水法（不易/难溶于水）又能用向上排空气法（密度大于空气）的气体为$\ce{O_{2}}$；(2) 甲烷难溶于水，用盛满水的万能瓶收集时，甲烷密度远小于水，气体从短导管b端通入，水从长导管a端排出，因此气体应从b端进入。
【答案】(1) $\ce{O_{2}}$；(2) $\ce{b}$
【知识点】气体收集方法、气体的溶解性与密度
【点评】本题考查化学实验中气体收集方法的选择，属于基础实验题型，需掌握收集方法的判断依据及万能瓶的使用要点，难度较低，是学生需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】0.6
【解析】(1) 结合气体收集方法的条件，既能用排水法（不易/难溶于水）又能用向上排空气法（密度大于空气）的气体为$\ce{O_{2}}$；(2) 甲烷难溶于水，用盛满水的万能瓶收集时，甲烷密度远小于水，气体从短导管b端通入，水从长导管a端排出，因此气体应从b端进入。
【答案】(1) $\ce{O_{2}}$；(2) $\ce{b}$
【知识点】气体收集方法、气体的溶解性与密度
【点评】本题考查化学实验中气体收集方法的选择，属于基础实验题型，需掌握收集方法的判断依据及万能瓶的使用要点，难度较低，是学生需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】0.6
5.实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请根据要求回答有关问题。
(1)仪器①的名称是。
(2)利用装置A和上述试剂制取氧气，反应的化学方程式为，利用装置A制取氧气还需改进的地方是。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是（填字母）。
(3)实验室常用装置B和（填试剂名称）制取$\ce{CO_{2}}$，其反应的化学方程式为。使用装置F作为制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置，与装置B比较，除了利用废品的优点外，请写出另外一个优点：。
(4)浓硫酸具有吸水性，若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）口进入。
(1)仪器①的名称是。
(2)利用装置A和上述试剂制取氧气，反应的化学方程式为，利用装置A制取氧气还需改进的地方是。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是（填字母）。
(3)实验室常用装置B和（填试剂名称）制取$\ce{CO_{2}}$，其反应的化学方程式为。使用装置F作为制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置，与装置B比较，除了利用废品的优点外，请写出另外一个优点：。
(4)浓硫酸具有吸水性，若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）口进入。
答案
解：
(1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；在试管口处放置一团棉花；D
(3) 块状石灰石和稀盐酸；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；可以随时控制反应的发生与停止
(4) b
(1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；在试管口处放置一团棉花；D
(3) 块状石灰石和稀盐酸；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；可以随时控制反应的发生与停止
(4) b
解析
【分析】
本题围绕实验室气体制备展开，需逐一分析各小问：首先识别常见仪器名称；其次根据装置特点选择制取氧气的试剂，回忆高锰酸钾制氧气的反应原理、注意事项及氧气的收集方法；然后明确制取二氧化碳的药品、反应原理，对比不同发生装置的优点；最后掌握洗气装置的进气规则。
【解析】
(1) 仪器①为长颈漏斗，是实验室常用的添加液体的仪器。
(2) 装置A为固体加热型发生装置，用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口处放置一团棉花；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，装置D为向下排空气法，不能用于收集氧气。
(3) 实验室制取$\ce{CO_{2}}$选用块状石灰石和稀盐酸（稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，会阻止反应持续进行，故不选），反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；装置F可通过控制固液接触与分离，优点是可以随时控制反应的发生与停止。
(4) 用装置G干燥二氧化碳时，洗气装置需“长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触，故气体应从b口进入。
【答案】
(1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；在试管口处放置一团棉花；D
(3) 块状石灰石和稀盐酸；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；可以随时控制反应的发生与停止
(4) b
【知识点】
氧气的实验室制法、二氧化碳的实验室制法、气体的干燥
【点评】
本题为初中化学实验室气体制备的基础题，考查核心知识点包括仪器识别、气体制取的原理与装置选择、气体干燥操作，侧重基础应用，是气体制备模块的典型题型。
【难度系数】
0.6
本题围绕实验室气体制备展开，需逐一分析各小问：首先识别常见仪器名称；其次根据装置特点选择制取氧气的试剂，回忆高锰酸钾制氧气的反应原理、注意事项及氧气的收集方法；然后明确制取二氧化碳的药品、反应原理，对比不同发生装置的优点；最后掌握洗气装置的进气规则。
【解析】
(1) 仪器①为长颈漏斗，是实验室常用的添加液体的仪器。
(2) 装置A为固体加热型发生装置，用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口处放置一团棉花；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，装置D为向下排空气法，不能用于收集氧气。
(3) 实验室制取$\ce{CO_{2}}$选用块状石灰石和稀盐酸（稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，会阻止反应持续进行，故不选），反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；装置F可通过控制固液接触与分离，优点是可以随时控制反应的发生与停止。
(4) 用装置G干燥二氧化碳时，洗气装置需“长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触，故气体应从b口进入。
【答案】
(1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；在试管口处放置一团棉花；D
(3) 块状石灰石和稀盐酸；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；可以随时控制反应的发生与停止
(4) b
【知识点】
氧气的实验室制法、二氧化碳的实验室制法、气体的干燥
【点评】
本题为初中化学实验室气体制备的基础题，考查核心知识点包括仪器识别、气体制取的原理与装置选择、气体干燥操作，侧重基础应用，是气体制备模块的典型题型。
【难度系数】
0.6
