7. 在已经调平的托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯。将某硫酸和硫酸铜的混合溶液2a g分为两等份，分别装入两只烧杯中，然后在左侧烧杯中放入锌粉，右侧烧杯中放入等质量铁粉。充分反应后，下列说法中正确的是
（）


A.若左侧烧杯中锌粉有剩余，则右侧烧杯中硫酸可能有剩余
B.左侧烧杯中溶液的质量一定大于a g
C.若托盘天平不平衡，天平的指针一定偏向右侧
D.若托盘天平平衡，则烧杯中锌、铁一定均有剩余

7. B 解析:锌的相对原子质量为65,铁的相对原子质量为56,锌、铁与硫酸铜、稀硫酸反应的化学方程式为 $\ce{Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu}$,$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ , $\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$ , $\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ ,铁、锌与相等质量的硫酸与硫酸铜混合溶液反应时消耗的锌的质量比铁的质量大,所以当锌粉有剩余时,铁一定有剩余,因此右侧烧杯中硫酸不可能有剩余,A错误;铜的相对原子质量为64,由方程式 $\ce{Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu}$ ,$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ 可知,溶液中加入锌的质量多于置换出铜的质量,也远远多于反应放出的氢气的质量,因此左侧烧杯中溶液的质量一定大于a g,B正确;天平不平衡是因为氢气的产量不同,此时硫酸过量,等质量的铁、锌和过量稀硫酸反应时,铁和稀硫酸反应生成的氢气多,氢气逸出后,左侧烧杯中物质的质量大于右侧烧杯中物质的质量,天平偏向放锌粉的一侧,即偏向左侧,C错误;若托盘天平平衡,说明两端产生氢气的质量相等,分析 $\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ ,$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ 可知,产生质量的氢气需要锌多,铁少,则当锌恰好完全反应时,铁有剩余,所以若天平平衡,则烧杯中锌可能没有剩余,铁一定有剩余,D错误。

8. 将一定量的镁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 （）

A.滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银
B.滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁
C.所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D.向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀

8. C 解析:在金属活动性顺序中,镁＞铜＞银。将镁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银;当硝酸银完全反应后,镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,因为过滤后滤液仍为蓝色,说明滤液中一定有硝酸铜。滤液仍为蓝色,说明滤液中一定有硝酸铜,由于镁先与硝酸银反应,若硝酸银没有完全反应,滤液中还会有硝酸银,A错误;因为滤液中有硝酸铜,说明镁可能只与部分硝酸银反应,也可能与硝酸银反应完后又与部分硝酸铜反应,所以滤渣中一定有银,可能有铜,一定没有镁,B错误;镁与硝酸银反应: $\ce{Mg + 2AgNO_{3} = Mg(NO_{3})_{2} + 2Ag}$ ,每24份质量的镁能置换出216份质量的银,溶液质量减小;镁与硝酸铜反应: $\ce{Mg + Cu(NO_{3})_{2} = Mg(NO_{3})_{2} + Cu}$ 每24份质量的镁能置换出64份质量的铜,溶液质量也减小,所以所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量,C正确;滤液中可能有硝酸银,也可能没有硝酸银,所以向滤液中加入稀盐酸,不一定产生白色沉淀,D错误。

9. 某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。
(1)将黄铜片与铜片相互刻画,铜片表面有明显划痕,由此得出的结论是。手持铜丝一端,在酒精灯火焰上灼烧另一端,手指感觉发烫,这说明金属铜具有。
(2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序,小组同学开展了如下实验探究。
【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序,作出如下猜想。
猜想一:Cd＞Zn＞Cu；
猜想二:Zn＞Cd＞Cu；
猜想三:。
【实验探究】
供选用的试剂:镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO₄溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液。

实验Ⅱ中反应的化学方程式为。
【得出结论】猜想正确。
＞＞ 根据诊断结果,请完成对应的练习

9. (1)黄铜的硬度比纯铜大 良好导热性 (2)Zn＞Cu＞Cd 将用砂纸打磨过的镉片放入试管中,加入稀硫酸 活动性:Cd＞H(或Cd＞Cu) 有固体析出 $\ce{Zn + CdSO_{4} = Cd + ZnSO_{4}}$ 二
解析:(1)将黄铜片与铜片相互刻画,铜片表面有明显划痕,说明黄铜片比铜片硬度大;手持铜丝一端,在酒精灯火焰上灼烧另一端,手指感觉发烫,这说明金属铜具有导热性。(2)由于锌比铜活泼,再结合其他猜想,可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为Zn＞Cu＞Cd;依据镉片上有气泡产生,操作为将用砂纸打磨过的镉片放入试管中,加入稀硫酸,产生气泡,说明镉能与稀硫酸反应,说明活动性:Cd＞H(或Cd＞Cu);依据结论:金属活动性:Zn＞Cd,将锌片放入$\ce{CdSO_{4}}$溶液中,锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌,能观察到有固体析出;化学方程式为 $\ce{Zn + CdSO_{4} = Cd + ZnSO_{4}}$;故可得出活动性:Zn＞Cd＞Cu,猜想二正确。