7. 取一定量的碳酸钙与稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入 Na₂CO₃ 溶液，并用 pH 数字探测仪监测，结果如图所示。下列说法不正确的是()。

已知：NaCl 和 CaCl₂ 溶液呈中性，Na₂CO₃ 溶液呈碱性。

A.碳酸钙与稀盐酸反应后的溶液中溶质为 CaCl₂ 和 HCl
B.实验过程中可观察到有气泡产生和出现浑浊现象
C.加入 25 mL Na₂CO₃ 溶液时，溶液中溶质为 Na₂CO₃
D.加入 20~25 mL Na₂CO₃ 溶液时，pH 升高的原因是 Na₂CO₃ 溶液滴加过量

C

初始溶液pH＜7，说明碳酸钙与稀盐酸反应后盐酸过量，溶质为CaCl₂和HCl（A正确）。滴加Na₂CO₃时，先与HCl反应生成CO₂（气泡），后与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀（浑浊）（B正确）。25mL时，溶液含生成的NaCl和过量的Na₂CO₃，溶质不止Na₂CO₃（C错误）。20~25mL时，CaCl₂已反应完，Na₂CO₃过量使溶液碱性增强，pH升高（D正确）。

8. 复分解反应是我们学习的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合。
(2)上述复分解反应其实是反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是 Ba²⁺和 SO₄²⁻，而 Cl⁻、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是。

(1)①$BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl$；
②$K_{2}CO_{3}+2HCl = 2KCl + H_{2}O+CO_{2}\uparrow$；
(2)$CO_{3}^{2 - }$和$H^{+}$。

9. 学习了碳酸钠的性质后，某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验。

(1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴无色酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。然后向该溶液中加入稀盐酸。
(2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：。
(3)丁同学将甲、乙两位同学实验后的两支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【查阅资料】CaCl₂ 溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl₂。
猜想Ⅱ：(填化学式)。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加 Na₂CO₃ 溶液，发现有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用 Na₂CO₃ 溶液外，还可用下列物质中的(填字母)。
A. pH 试纸
B. 铁粉
C. 铜粉
D. CuSO₄ 溶液

（1）碱性
（2）Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl
（3）NaCl、CaCl₂、HCl；AB