1. 金属的物理性质
(1) 共性：金属一般都具有和良好的。
(2) 特性：常温下大多数金属为固体，而________为液体；大多数金属都呈现出银白色，而铜为，金为，铁粉为；三种金属可以被磁体吸引；不同金属的密度、熔点、硬度等物理性质也存在一定的差异。
(3) 金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，在生产生活中根据用途选用金属时需要综合考虑、、________、等多种因素。

1.
(1)金属光泽 导热性、导电性、延展性
(2)汞 紫红色 黄色 黑色 铁、钴、镍
(3)价格成本 外形美观 轻巧便利 环境保护

【分析】本题考查金属物理性质的基础知识点，需结合课本中金属的共性、特性及选用金属时的考虑因素逐一填空。先回忆金属的共性包含的物理性质，再区分金属的特殊物理性质（常温状态、颜色、磁性等），最后明确选用金属需综合的多方面因素，对应填写即可。
【解析】(1)金属的共性：金属一般具有金属光泽，同时具备良好的导热性、导电性、延展性；(2)金属的特性：常温下大多数金属为固体，汞为液态；大多数金属呈银白色，铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色；铁、钴、镍三种金属可被磁体吸引；(3)选用金属时需综合考虑价格成本、外形美观、轻巧便利、环境保护等多种因素。
【答案】1.(1)金属光泽 导热性、导电性、延展性；(2)汞 紫红色 黄色 黑色 铁、钴、镍；(3)价格成本 外形美观 轻巧便利 环境保护
【知识点】金属的物理性质、金属的用途
【点评】本题为基础识记类题目，聚焦金属物理性质的核心知识点，难度较低，主要考查学生对课本基础知识的掌握程度，适合巩固化学基础。
【难度系数】0.9

2. 金属的化学性质
(1) 金属与氧气反应
如：铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，化学方程式表示为。
(2) 金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应
如锌和稀硫酸、铁和稀盐酸反应都能生成氢气和相应的化合物，化学方程式分别为：、。
(3) 铁与硫酸铜溶液的反应
用化学方程式表示为，反应现象为：。
(4) 由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的化学反应叫反应。
(5) 实验室可用与反应制取氢气，收集方法为。

2.
(1)4Al+3O₂=2Al₂O₃
(2)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(3)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
(4)置换
(5)锌 稀硫酸(或稀盐酸) 向下排空气法(或排水法)

【分析】
本题考查金属化学性质的相关基础知识，需结合课本中金属与氧气、酸、盐的反应规律，置换反应的定义，以及实验室制取氢气的药品和收集方法来解答。具体思路：(1)回忆铝在常温下与氧气反应生成致密氧化铝膜的反应，正确配平化学方程式；(2)牢记锌与稀硫酸、铁与稀盐酸反应的化学方程式，注意铁与酸反应生成+2价的亚铁盐；(3)铁与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，需准确写出方程式及对应反应现象；(4)根据置换反应的定义直接判断；(5)回忆实验室制取氢气的常用药品（活泼金属锌和稀酸），结合氢气的密度和溶解性确定收集方法。
【解析】
(1)铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
(3)铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；反应现象为：产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
(4)由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的化学反应叫置换反应；
(5)实验室可用锌与稀硫酸（或稀盐酸）反应制取氢气，氢气密度比空气小且难溶于水，收集方法为向下排空气法（或排水法）。
【答案】
2.(1)4Al+3O₂=2Al₂O₃；(2)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；(3)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；(4)置换；(5)锌；稀硫酸(或稀盐酸)；向下排空气法(或排水法)
【知识点】
金属的化学性质、置换反应、氢气的实验室制取
【点评】
本题为金属化学性质的基础识记类题目，涵盖金属与氧气、酸、盐的反应，反应类型判断及氢气制取，均为课本核心知识点，只要熟练掌握课本内容即可正确解答，难度较低。
【难度系数】
0.8

例题 （2023·泸州）工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示装置模拟冶炼铁并探究其产物。

回答下列问题：
(1) 酒精喷灯加热前，先打开活塞 $ K_1 $ 和 $ K_2 $，关闭 $ K_3 $，将气囊中的 $ N_2 $ 鼓入。通 $ N_2 $ 的目的是。
(2) 通入适量 $ N_2 $ 后，关闭活塞 $ K_1 $ 和 $ K_2 $，打开 $ K_3 $，点燃酒精喷灯进行实验。装置 B 中盛放的试剂是（填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化钙溶液”），用于检测气体产物中的（填化学式）。
(3) 装置 C 的作用是。
(4) 当装置 A 中的药品完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是。
(5) 用简单的化学方法证明已经冶炼出铁。取少量黑色产物于试管中，滴加（填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸铜溶液”），观察到，说明铁已生成。
思路解析：
(1) 酒精喷灯加热前，先打开活塞 $ K_1 $ 和 $ K_2 $，关闭 $ K_3 $，将气囊中的 $ N_2 $ 鼓入，通 $ N_2 $ 的目的是排尽装置内的空气。
(2) 焦炭与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，因此装置 B 中盛放的试剂是澄清石灰水，用于检测气体产物中的二氧化碳，化学式为 $ CO_2 $。
(3) 一氧化碳与氢氧化钙不反应，一氧化碳不溶于水，因此装置 C 的作用是收集一氧化碳气体。
(4) 当装置 A 中的药品完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是先把 $ K_3 $ 关闭，以防发生倒吸，发生危险。
(5) 铁能够与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，观察到有气泡产生；铁能够与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，观察到有红色固体析出。这两种方法中，可以选择加入稀硫酸，取少量黑色产物于试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，说明铁已生成。
答案：
(1) 排尽装置内的空气
(2) 澄清石灰水 $ CO_2 $
(3) 收集一氧化碳气体
(4) 先把 $ K_3 $ 关闭
(5) 稀硫酸 有气泡产生（合理即可）

（1）排尽装置内的空气
（2）澄清石灰水 $ CO_2 $
（3）收集一氧化碳气体
（4）先把 $ K_3 $ 关闭
（5）稀硫酸 有气泡产生（合理即可）

【分析】
本题为模拟工业炼铁的实验探究题，需结合实验安全要求、物质的性质分析各操作和装置的作用：
1. 加热前通N₂，目的是排尽装置内空气，避免空气中的氧气与焦炭反应，同时防止后续生成的可燃性气体CO与空气混合加热发生爆炸；
2. 装置B用于检测气体产物中的CO₂，利用CO₂能使澄清石灰水变浑浊的特性选择试剂；
3. 装置C需处理未反应的有毒气体CO，结合CO难溶于水的性质分析其作用；
4. 停止加热前需防止装置内压强减小导致倒吸，因此要先关闭对应活塞；
5. 检验铁的生成，利用铁与酸或盐溶液反应的特征现象判断。
【解析】
(1) 加热前装置内残留空气，空气中的氧气会与焦炭反应，且后续生成的CO是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，因此通N₂的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
(2) 焦炭与赤铁矿（Fe₂O₃）高温反应生成铁和CO₂、CO等气体，CO₂能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，因此装置B盛放澄清石灰水，用于检测气体产物中的CO₂；
(3) CO难溶于水且有毒，装置C可收集未反应的CO，防止其排放到空气中污染环境；
(4) 停止加热前，若不关闭K₃，装置内温度降低、压强减小，会导致B中液体倒吸入热的玻璃管，使玻璃管炸裂，因此需先把K₃关闭；
(5) 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到有气泡产生，因此滴加稀硫酸，若有气泡产生，说明已冶炼出铁（也可选择硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成红色铜，现象合理即可）。
【答案】
(1) 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
(2) 澄清石灰水；CO₂
(3) 收集一氧化碳气体，防止其污染空气
(4) 先把K₃关闭
(5) 稀硫酸；有气泡产生（合理即可）
【知识点】
铁的冶炼；二氧化碳的检验；一氧化碳的性质；金属的化学性质
【点评】
本题围绕工业炼铁的模拟实验，综合考查实验操作目的、装置作用、气体检验及铁的验证，需结合物质性质和实验安全分析，是初中化学实验探究的典型题型，注重对实验细节的考查。
【难度系数】
0.6