8. (2025·北京海淀区期末)用如图所示装置进行实验，验证质量守恒定律。实验前后，天平示数均为 86.2 g。下列说法正确的是()
说明：选项中涉及的符号的含义如下表所示。



A.m(Fe) + m(CuSO₄) = 86.2 g
B.m(Fe) : m(Cu) = 1 : 1
C.m(Fe) + m(CuSO₄) = m(FeSO₄) + m(Cu)
D.反应后，铁元素质量减少，铜元素质量增加

8.C

【分析】本题考查质量守恒定律的应用，铁与硫酸铜反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，需明确质量守恒定律的核心：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，且反应前后元素质量不变。需逐一分析选项，区分“参加反应的物质”“反应物总质量”“反应后总质量”的概念差异。
【解析】铁与硫酸铜发生置换反应，结合质量守恒定律分析各选项：
1. 选项A：天平示数86.2g是反应后装置内所有物质的总质量，并非参加反应的$\ce{Fe}$和$\ce{CuSO_{4}}$的质量和（若某一反应物过量，两者质量和会小于总质量），故A错误。
2. 选项B：根据化学方程式，参加反应的$\ce{Fe}$与生成的$\ce{Cu}$的质量比为$56:64=7:8≠1:1$，故B错误。
3. 选项C：符合质量守恒定律的定义，参加反应的$\ce{Fe}$和$\ce{CuSO_{4}}$的质量总和等于生成的$\ce{FeSO_{4}}$和$\ce{Cu}$的质量总和，故C正确。
4. 选项D：化学反应前后元素种类和质量均不变，铁元素、铜元素的质量在反应前后均未改变，故D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的应用
【点评】本题聚焦质量守恒定律的核心概念，需准确理解“参加反应”的含义，区分反应前后总质量与反应物、生成物的质量关系，属于基础题型，考查学生对质量守恒定律的基本应用能力。
【难度系数】0.6

9. (2024·山西三模)同学们利用红磷能与氧气发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验过程。
(1) 实验方法：将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。

(2) 实验原理：红磷燃烧的化学方程式为。
(3) 实验现象：观察到红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球逐渐胀大，后慢慢变瘪。反应前后，电子秤的示数(填“变”或“不变”)。
(4) 实验结论：依据电子秤的示数可得出，化学反应前后，不变。
(5) 问题与反思：
① 若取用红磷的量不足，对实验结果(填“有”或“没有”)影响。
② 如果实验过程中气球大小无明显变化，产生这一现象的原因是。

9.
(2)$4P + 5O_{2}\stackrel{点燃}{=}2P_{2}O_{5}$
(3)不变
(4)质量
(5)①没有
②装置漏气(合理即可)

【分析】
本题围绕红磷燃烧实验，结合质量守恒定律进行考查。解题时需明确：红磷燃烧的反应原理，密闭装置中反应前后总质量不变，质量守恒定律的内涵，红磷量不足对实验的影响，以及气球无变化的原因分析，需结合实验装置特点逐一推导。
【解析】
(2) 红磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，配平后化学方程式为：$4P + 5O_{2}\stackrel{点燃}{=}2P_{2}O_{5}$。
(3) 实验在密闭锥形瓶中进行，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此电子秤的示数不变。
(4) 电子秤示数不变，说明化学反应前后，物质的总质量不变。
(5) ① 红磷量不足时，无法完全消耗瓶内氧气，但装置密闭，反应前后总质量仍不变，对实验结果没有影响；② 气球大小无明显变化，说明装置内外压强差未改变，原因是装置漏气，导致反应后内外压强一致，气球无明显变化。
【答案】
(2)$4P + 5O_{2}\stackrel{点燃}{=}2P_{2}O_{5}$
(3)不变
(4)质量
(5)①没有；②装置漏气(合理即可)
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律、实验装置气密性
【点评】本题以红磷燃烧实验为载体，考查核心化学知识点的应用，属于基础实验题，注重对实验原理和质量守恒定律的理解，难度适中。
【难度系数】0.7

10. (2024·南充)氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是()


A.该反应的反应类型为化合反应
B.该反应的化学方程式为 H₂ + Cl₂ $\xlongequal{光照}$ 2HCl
C.该反应前后分子种类和数目均改变
D.该反应前后原子种类和数目均不变

10.C

【分析】
首先解读微观示意图：反应物为氢分子（$\ce{H_{2}}$）和氯分子（$\ce{Cl_{2}}$），生成物为氯化氢分子（$\ce{HCl}$），反应条件为光照。接下来逐一分析选项：先依据化合反应定义判断A，再根据微观粒子个数比推导化学方程式判断B，对比反应前后分子的种类和数目判断C，最后结合质量守恒定律判断D，最终找出错误选项。
【解析】
从微观示意图可知，1个$\ce{H_{2}}$分子与1个$\ce{Cl_{2}}$分子在光照条件下反应生成2个$\ce{HCl}$分子，据此分析：
选项A：化合反应是“多变一”的反应，该反应反应物为2种，生成物为1种，符合化合反应特征，A说法正确；
选项B：根据微观粒子的个数比，反应的化学方程式为$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{光照} 2HCl}$，B说法正确；
选项C：反应前分子总数为$1+1=2$，反应后分子总数为2，分子数目不变；反应前分子为$\ce{H_{2}}$、$\ce{Cl_{2}}$，反应后为$\ce{HCl}$，分子种类改变，因此“分子种类和数目均改变”的说法错误，C符合题意；
选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，D说法正确。
【答案】
C
【知识点】
化合反应、化学方程式、质量守恒定律
【点评】
本题结合微观反应示意图考查化学反应的核心知识，要求学生能从微观与宏观结合的角度分析反应，属于化学基础题型，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.6

11. (2024·上海)为了保护青铜文物，要抑制 CuO、Cu₂O 转化成疏松的 Cu₂(OH)₂CO₃。Cu₂(OH)₂CO₃中含种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了 O₂外，还有。

11.$4$ $CO_{2}$和$H_{2}O$

【分析】
首先，确定化合物的元素种类需根据化学式识别所含元素符号；其次，推断反应中参与的空气中物质，需依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合生成物的元素组成，推导缺少的元素对应的空气中的物质。
【解析】
1. 计算Cu₂(OH)₂CO₃的元素种类：该化学式中含Cu（铜）、O（氧）、H（氢）、C（碳）四种元素，故第一个空填4。
2. 推断参与反应的空气中物质：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物Cu₂(OH)₂CO₃含Cu、O、H、C四种元素，反应物CuO、Cu₂O已提供Cu和O元素，还需H元素和C元素；空气中能提供H元素的是H₂O，提供C元素的是CO₂，因此除O₂外，参与反应的物质还有CO₂和H₂O。
【答案】
4；CO₂和H₂O
【知识点】
化学式的意义；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学式的元素组成及质量守恒定律的应用，属于化学基础知识点，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8

12. 在“天空课堂”第四课中，航天员演示了蜡烛燃烧的实验。一段蜡烛燃烧前为 m g，燃烧一段时间后，质量变为 n g，同时生成了 a g 二氧化碳和 b g 水，则生成物的总质量为g，参加反应的氧气质量为g。

12.$(a + b) [(a + b) - (m - n)]$

【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路如下：1. 明确生成物的种类，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，因此生成物总质量为两者质量之和；2. 计算参加反应的蜡烛质量，即燃烧前蜡烛质量减去燃烧后剩余蜡烛质量；3. 根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛与氧气的质量总和等于生成物总质量，由此计算参加反应的氧气质量。
【解析】
1. 生成物总质量：蜡烛燃烧的生成物是二氧化碳和水，因此生成物总质量为二氧化碳质量与水质量之和，即$(a + b)\ \mathrm{g}$；
2. 参加反应的蜡烛质量：燃烧前蜡烛质量为$m\ \mathrm{g}$，燃烧后剩余质量为$n\ \mathrm{g}$，故参加反应的蜡烛质量为$(m - n)\ \mathrm{g}$；
3. 参加反应的氧气质量：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此参加反应的氧气质量 = 生成物总质量 - 参加反应的蜡烛质量，即$(a + b) - (m - n)\ \mathrm{g}$。
【答案】
$(a + b)$；$(a + b) - (m - n)$
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，考查学生对质量守恒定律的理解与简单计算，属于化学定量研究的入门内容，需准确把握反应前后的质量关系。
【难度系数】
0.6