1. 在实验室制取二氧化碳的实验中，不需要用到的仪器是（）。


A.集气瓶
B.酒精灯
C.导管
D.锥形瓶

1. B

【分析】要解决本题，需先明确实验室制取二氧化碳的反应原理与条件：实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下反应，属于固液不加热型装置，不需要加热。再逐一分析各仪器的用途：集气瓶用于收集气体，导管用于导出反应产生的气体，锥形瓶作为反应容器，这些都是制取二氧化碳需要的；酒精灯是加热仪器，该反应不需要加热，因此不需要酒精灯。
【解析】实验室制取二氧化碳采用固液常温型反应装置，无需加热，所以不需要酒精灯；制取过程中，锥形瓶作为反应容器，导管导出气体，集气瓶收集气体，因此集气瓶、导管、锥形瓶均为必需仪器，不需要的是酒精灯，对应选项B。
【答案】B
【知识点】实验室制取二氧化碳、常见化学实验仪器
【点评】本题考查实验室制取二氧化碳的仪器选择，核心是掌握反应的常温条件，属于基础实验题，难度较低。
【难度系数】0.2

2. 实验室制取$\ce{CO_{2}}$一般有五个步骤:①检查装置的气密性;②按实验要求装配好仪器;③向长颈漏斗中注入稀盐酸;④向锥形瓶中放入块状石灰石;⑤收集气体。下列操作顺序正确的是（）。

A.①②③④⑤
B.②①④③⑤
C.①④②③⑤
D.②③④①⑤

2. B

【分析】
实验室制取气体的操作需遵循“先连接装置、检查气密性，再装药品（先加固体后加液体），最后收集气体”的原则。首先要按要求装配仪器，之后检查装置气密性，避免装置漏气影响实验；装药品时，先加块状固体石灰石，再加液体稀盐酸（防止先加液体后加固体导致液体溅出），最后收集气体，据此判断步骤顺序。
【解析】
实验室制取$\ce{CO_{2}}$的正确操作顺序如下：
1. 第一步：按实验要求装配好仪器（步骤②）；
2. 第二步：检查装置的气密性（步骤①），确保装置不漏气后再装药品；
3. 第三步：装药品，先向锥形瓶中放入块状石灰石（步骤④，先加固体药品）；
4. 第四步：向长颈漏斗中注入稀盐酸（步骤③，后加液体药品）；
5. 第五步：收集气体（步骤⑤）。
因此正确顺序为②①④③⑤，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
实验室制取二氧化碳的操作步骤；实验基本操作（气密性检查）
【点评】
本题为基础实验操作题，考察实验室制取气体的步骤顺序，核心是掌握“先查气密性、先固后液装药品”的实验规则，属于学生需熟练掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8

3. 下图为王同学的课堂笔记，其中错误的地方为（）。


A.a处
B.b处
C.c处
D.d处

3. D

【分析】要找出笔记中的错误，需逐一分析各标注对应的知识点：a处对应大理石主要成分，b处对应制CO₂的药品选择，c处对应CO₂的性质，d处对应反应类型。回忆相关知识点：大理石主要成分为CaCO₃，实验室制CO₂选稀盐酸合理，CO₂是温室气体，再判断反应类型即可。
【解析】逐一分析各标注：
1. a处：大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），标注正确；
2. b处：实验室制取二氧化碳选用稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应速率适中，不会像浓盐酸挥发出HCl杂质，也不会像硫酸生成微溶的CaSO₄阻碍反应，标注正确；
3. c处：二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，标注正确；
4. d处：反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑是两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应，而非分解反应（分解反应是“一变多”），此处标注错误。
因此错误的是d处，对应选项D。
【答案】D
【知识点】二氧化碳实验室制取、反应类型判断、温室气体
【点评】本题考查二氧化碳实验室制取的基础知识点，需准确区分反应类型、掌握药品选择和物质性质，属于基础题，需细心判断。
【难度系数】0.3

4. 如图所示，打开活塞，下列现象正确的是（）。

A.气球胀大，红墨水左移
B.气球缩小，红墨水右移
C.气球胀大，红墨水右移
D.气球缩小，红墨水左移

4. D

【分析】
要解决该问题，需分三步分析：1. 确定打开活塞后发生的反应：稀盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应生成二氧化碳气体；2. 判断集气瓶内的压强变化：生成气体使瓶内气体量增多，压强增大，大于外界大气压；3. 分析压强对装置各部分的影响：瓶内高压会挤压内部充气气球，同时推动导管内的红墨水移动，进而得出对应现象。
【解析】
打开活塞后，稀盐酸与大理石发生反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，生成二氧化碳气体，导致集气瓶内气体量增加，压强增大，大于外界大气压。此时，集气瓶内的高压会挤压内部的充气气球，使气球缩小；同时，连接集气瓶的导管内的红墨水会在瓶内高压的作用下向左移动。因此观察到的现象是气球缩小，红墨水左移，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
酸与碳酸盐反应、气体压强变化
【点评】
本题结合实验装置考查化学反应与压强变化的关联，核心是通过反应判断气体量变化，进而分析压强对装置现象的影响，属于基础实验分析题。
【难度系数】
0.5

5. 请从图中选择合适的仪器组装实验室制取二氧化碳的装置。

(1)图中可以用作该实验的反应容器有、、（填名称）；制取气体时，连接上述反应容器和收集装置的可以是单个的仪器（填字母，下同）、也可以是H与或H与的组合，按照上述连接方式总共可以组装套制取二氧化碳气体的发生装置。收集二氧化碳的装置是。
(2)分析组装后的实验装置的优缺点，为得到平稳的气流，发生装置选择的仪器是（填字母），理由是。

5. (1) 锥形瓶 平底烧瓶 试管 I F G 9 C
(2) AGH(或 BGH 或 DGHM) 分液漏斗可以控制反应速率

【分析】
首先明确实验室制取二氧化碳采用固液不加热型反应，需根据反应类型选择合适的反应容器、导气管、漏斗等组装发生装置，依据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置。解题时需先确定反应容器的种类，再梳理导气管与漏斗的组合方式，最后结合控制反应速率的需求选择仪器。
【解析】
(1) 实验室制取二氧化碳的反应容器需为可盛装药品且适合固液反应的玻璃仪器，图中A锥形瓶、B平底烧瓶、D试管均符合要求；连接反应容器与收集装置的单个仪器是I（单孔塞导气管）；若使用双孔塞H，搭配长颈漏斗F或分液漏斗G可形成带漏斗的发生装置；计算发生装置套数：反应容器有3种（A、B、D），搭配单孔塞I的情况有3种，搭配H+F的情况有3种，搭配H+G的情况有3种，共9套；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，对应仪器为C（集气瓶）。
(2) 要得到平稳气流，需控制液体药品的滴加速度，分液漏斗可通过活塞调节液体滴加速率，因此发生装置可选AGH（或BGH、DGHM），理由是分液漏斗能控制反应速率，从而获得平稳气流。
【答案】
(1) 锥形瓶；平底烧瓶；试管；I；F；G；9；C
(2) AGH(或BGH或DGHM)；分液漏斗可以控制反应速率
【知识点】
实验室制取二氧化碳的装置；常见化学仪器的用途
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的装置组装，需掌握反应容器、发生装置和收集装置的选择依据，以及不同仪器的功能，是初中化学气体制备的基础题型，需熟悉仪器的名称和使用方法。
【难度系数】
0.6

6. 某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验室制取二氧化碳气体的探究。

(1)实验室制取并收集一瓶$\ce{CO_{2}}$，应选择的发生装置是（填字母，下同），收集装置是，理由是，实验原理是（用化学方程式表示）。验证集气瓶中$\ce{CO_{2}}$气体已集满的方法是。
(2)在装置B中进行实验时，长颈漏斗的下端必须，以确保气体不沿着长颈漏斗逸出。

6. (1) B C 密度比空气大 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$ 将燃着的木条放在集气瓶的瓶口处，若木条熄灭，则已满
(2) 伸入液面以下

【分析】
要解答本题，需明确实验室制取气体时，发生装置由反应物状态和反应条件决定，收集装置由气体密度和溶解性决定。实验室制取二氧化碳用固体和液体在常温下反应，结合二氧化碳的性质选择装置，同时掌握反应原理、验满方法及装置的注意事项。
【解析】
(1) 实验室制取$\ce{CO_{2}}$的反应物是固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，因此发生装置选固液不加热型的B；$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，且能溶于水，所以用向上排空气法收集，即装置C；反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$；利用$\ce{CO_{2}}$不燃烧也不支持燃烧的性质，验满时将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭则已集满。
(2) 装置B中，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体沿长颈漏斗逸出。
【答案】
(1) B；C；密度比空气大；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$；将燃着的木条放在集气瓶的瓶口处，若木条熄灭，则已满
(2) 伸入液面以下
【知识点】
实验室制取二氧化碳；气体发生装置选择；气体收集装置选择
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础实验知识，是初中化学核心考点，涵盖装置选择、反应原理、验满及装置注意事项，难度较低，学生掌握基础知识点即可解答。
【难度系数】
0.5