【例2】化学项目小组使用下图所示实验装置,通过红热的玻璃导管引燃红磷,并成功验证质量守恒定律。实验结束后,小西同学提出：瓶内固体物质的质量是否发生改变呢？于是,他们重复实验,并称量反应前固体物质(细沙和红磷)的质量为43.2g。反应后固体物质(细沙和五氧化二磷)的质量为44g。
请回答下列问题：

(1)参加该反应的氧气质量为______g。
(2)参加该反应的红磷的质量是多少？(写出计算过程)

解：设参加该反应的红磷的质量是x。
$4P + 5O_{2}\xlongequal {点燃}2P_{2}O_{5}$
124 160
x 0.8g
$\frac {124}{160}=\frac {x}{0.8g}$
$x=0.62g$
答：参加该反应的红磷的质量是0.62g。

(1)0.8
(2)解：设参加该反应的红磷的质量是x。
$4P + 5O_{2}\xlongequal {点燃}2P_{2}O_{5}$
124 160
x 0.8g
$\frac {124}{160}=\frac {x}{0.8g}$
$x=0.62g$
答：参加该反应的红磷的质量是0.62g。

1. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁,在这个反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是()
A.24:16:40
B.2:1:2
C.24:32:56
D.24:32:80

A

镁在氧气中燃烧的化学方程式为：2Mg + O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2MgO。
各物质的相对分子质量：Mg为24，O₂为32，MgO为40。
计算质量比：2Mg : O₂ : 2MgO = (2×24) : 32 : (2×40) = 48 : 32 : 80 = 3 : 2 : 5（化简后），但题目选项为原始比例，即48:32:80可化简为24:16:40（同时除以2），但选项A为24:16:40，选项D为24:32:80（未化简）。根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，2Mg（2×24=48）、O₂（32）、2MgO（2×40=80），48:32:80 = 24:16:40（同时除以2），但选项A是24:16:40，选项D是24:32:80（48:32:80未同时除以2）。正确计算应为2×24 : 32 : 2×40 = 48:32:80 = 24:16:40，故A正确。

2. 下列方程式书写正确的是()
A.$Cu + O_{2}——CuO_{2}$
B.$H_{2} + O_{2}——H_{2}O$
C.$Mg + O_{2}\uparrow ——MgO_{2}$
D.$2H_{2}O_{2}\xlongequal {MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow $

D

选项A中铜和氧气反应生成氧化铜，正确的化学式为$CuO$，而非$CuO_{2}$，所以A错误；选项B中氢气和氧气反应生成水，该方程式没有配平，正确的方程式应为$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$，所以B错误；选项C中镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的化学式为$MgO$，且反应物中有气体，生成物中不需要标注$\uparrow$，正确的方程式为$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$，所以C错误；选项D的方程式书写正确，符合化学反应事实及化学方程式书写规则。

3. 化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式 $C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal {点燃}2CO_{2} + 2H_{2}O$ 的认识不正确的是()
A.乙烯($C_{2}H_{4}$)与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
B.反应前后分子和原子的种类、数目均不改变
C.14g $C_{2}H_{4}$ 完全反应能生成44g二氧化碳
D.每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下,生成2个二氧化碳分子和2个水分子

B

A. 根据化学方程式 $C_{2}H_{4} + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 2H_{2}O$，乙烯与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，说法正确。
B. 化学方程式遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不改变，但分子的种类一定改变（乙烯分子和氧分子变成二氧化碳分子和水分子），说法不正确。
C. 根据化学方程式，28g $C_{2}H_{4}$（摩尔质量为28g/mol）完全反应生成88g $CO_{2}$（摩尔质量为44g/mol × 2），则14g $C_{2}H_{4}$ 完全反应生成44g $CO_{2}$，说法正确。
D. 化学方程式表示每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下生成2个二氧化碳分子和2个水分子，说法正确。