9.「2026江苏盐城盐都期中改编，★☆」已知一种氟原子中质子数为9，中子数为10。下列说法正确的是（）

A.氟原子的核电荷数为9
B.该氟原子的相对原子质量为18
C.氟原子的核外电子数为10
D.该氟原子带正电荷

在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,则氟原子的核电荷数、核外电子数均为9;相对原子质量≈质子数+中子数,则该氟原子的相对原子质量≈9+10=19;原子呈电中性。

10. 科学 方法 模型法 「★☆」研究物质的微观构成是化学学习的一项重要内容。甲、乙、丙三种原子的结构模型如图所示，下列说法不正确的是（）


A.决定原子种类的是质子数和中子数
B.所有原子中都含有中子
C.原子不同，中子数可能相同
D.三种原子中甲的相对原子质量最大

不是所有的原子都含有中子,有一种氢原子中没有中子。

11. 科学
方法
推理法
「2026 江苏南京金陵汇文学校月考改编，★☆」
相同质量的钠、镁、铁三种金属，所含原子个数
最多的是 （）

A.钠
B.镁
C.铁
D.无法确定

相对原子质量越大,单个原子的实际质量越大。由于相对原子质量:钠＜镁＜铁,则相同质量的钠、镁、铁三种金属中所含原子的个数:钠＞镁＞铁。

12.「★☆」已知:相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$的比值。一个碳-12原子的质量为$a$ kg,请根据相关问题计算。
(1)已知镁的相对原子质量为24,则一个镁原子的实际质量为。
(2)已知一个钾原子的质量约等于一个碳-12原子质量的3.25倍,则钾原子的相对原子质量为。
(3)若R原子的相对原子质量为23,其核内质子数比中子数少一个,则R原子的质子数为。

(1)$2a\ \mathrm{kg}$ (2)39 (3)11
解析 (1)$相对原子质量=\frac{某原子的实际质量}{碳-12原子质量×\frac{1}{12}}$,已知一个碳-12原子的质量为$a$ kg,镁的相对原子质量为24,则一个镁原子的实际质量为$24×(a\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12})=2a\ \mathrm{kg}$。(2)已知一个钾原子的质量约等于一个碳-12原子质量的3.25倍,则钾原子的相对原子质量为$\frac{3.25a\ \mathrm{kg}}{a\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}=39$。(3)R原子的相对原子质量为23,相对原子质量≈质子数+中子数,R原子核内质子数比中子数少一个,设R原子的核内质子数为$x$,则有$x+(x+1)=23$,解得$x=11$。

13. 核心素养科学思维 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
材料一:1803年道尔顿在原子学说中提出:物质由微小的、不可再分的原子构成。
材料二:1897年汤姆孙发现原子内有带负电荷的微观粒子，否定了“原子不可再分”的说法。
材料三:1911年卢瑟福进行了著名的α粒子(1个α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现:大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°,有的几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
(1)汤姆孙发现的原子中带负电荷的微观粒子是。
(2)卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验中使用的金箔是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的;通过α粒子轰击金箔实验,可推出原子的结构模型为(填图1中的字母)。

(3)当α粒子轰击金箔时,图2中的α粒子的运动轨迹中不可能存在的是(填图2中的字母)。实验中有极少数α粒子的偏转角度超过90°,有的几乎达到180°,卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是。
(4)α粒子的相对原子质量约为。下列原子的质子数与α粒子相等的是(填字母)。
A.氢原子
B.氦原子
C.锂原子
D.氧原子

(1)电子 (2)原子 C (3)BC 原子核 (4)4 B
解析 (3)1个α粒子由2个质子和2个中子构成,质子带正电荷,中子不带电,故α粒子带正电荷,原子核也带正电荷,当α粒子轰击金箔时,题图2中的运动轨迹B和C不可能存在;原子的大部分质量集中在原子核上。(4)相对原子质量≈质子数+中子数,1个α粒子由2个质子和2个中子构成,则α粒子的相对原子质量约为2+2=4;氦原子核内也含有2个质子,与α粒子中的质子数相同。