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1. (2024·苏州工业园区星湾学校调研改编)下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是 （
A.可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B.家用电器着火时，应先切断电源
C.将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D.关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物
A
）A.可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B.家用电器着火时，应先切断电源
C.将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D.关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物
答案
A
解析
【分析】本题考查燃烧与灭火的相关知识，解题思路是：先明确燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可）和灭火的原理（破坏燃烧的任一条件），再逐一分析每个选项的说法是否正确，找出错误选项即可。
【解析】燃烧需要同时满足三个条件：①物质为可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三个条件必须同时具备，燃烧才能发生；灭火的原理是破坏燃烧的任意一个条件即可。
选项A：可燃物燃烧需同时满足与氧气接触、温度达到着火点两个条件，仅与氧气接触，若温度未达到着火点，可燃物也不能燃烧，故该说法错误；
选项B：家用电器着火时，先切断电源，可防止触电事故，做法正确；
选项C：将木柴架空，能增大木柴与空气的接触面积，使木柴与氧气充分接触，从而促进燃烧，做法正确；
选项D：关闭燃气阀门，清除了可燃物（燃气），利用了隔离可燃物的灭火原理，做法正确。
综上，错误的说法是A。
【答案】A
【知识点】燃烧的条件、灭火的原理
【点评】本题属于化学基础题，主要考查燃烧与灭火的核心概念，难度较低，只要牢记燃烧三要素和灭火原理，逐一分析选项就能快速得出答案。
【难度系数】0.8
【解析】燃烧需要同时满足三个条件：①物质为可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三个条件必须同时具备，燃烧才能发生；灭火的原理是破坏燃烧的任意一个条件即可。
选项A：可燃物燃烧需同时满足与氧气接触、温度达到着火点两个条件，仅与氧气接触，若温度未达到着火点，可燃物也不能燃烧，故该说法错误；
选项B：家用电器着火时，先切断电源，可防止触电事故，做法正确；
选项C：将木柴架空，能增大木柴与空气的接触面积，使木柴与氧气充分接触，从而促进燃烧，做法正确；
选项D：关闭燃气阀门，清除了可燃物（燃气），利用了隔离可燃物的灭火原理，做法正确。
综上，错误的说法是A。
【答案】A
【知识点】燃烧的条件、灭火的原理
【点评】本题属于化学基础题，主要考查燃烧与灭火的核心概念，难度较低，只要牢记燃烧三要素和灭火原理，逐一分析选项就能快速得出答案。
【难度系数】0.8
2. 下列关于酒精($\ce{C_{2}H_{5}OH}$)燃烧的说法，正确的是 （
A.酒精燃烧属于化合反应
B.酒精在空气中完全燃烧，生成炭黑和水
C.酒精燃烧是发光、放热的剧烈的化学反应
D.酒精蒸气与空气混合，遇明火不可能发生爆炸
C
）A.酒精燃烧属于化合反应
B.酒精在空气中完全燃烧，生成炭黑和水
C.酒精燃烧是发光、放热的剧烈的化学反应
D.酒精蒸气与空气混合，遇明火不可能发生爆炸
答案
C
解析
【分析】
本题考查酒精燃烧的相关化学概念，需结合化合反应的定义、酒精完全燃烧的产物、燃烧的定义、可燃性气体爆炸的条件，逐一分析每个选项的正误，从而得出正确答案。
【解析】
1. 选项A：化合反应的特征是“多变一”（由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应）。酒精燃烧的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$，生成物为二氧化碳和水两种物质，不符合化合反应的特征，故A错误。
2. 选项B：酒精在空气中完全燃烧时，与氧气充分反应，生成二氧化碳和水；炭黑是酒精不完全燃烧（氧气不足）的产物，故B错误。
3. 选项C：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，属于化学反应。酒精燃烧符合该定义，故C正确。
4. 选项D：酒精蒸气属于可燃性气体，当它与空气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
燃烧的定义、化合反应、爆炸的条件
【点评】
本题为化学基础概念题，主要考查酒精燃烧的相关性质，涉及反应类型、燃烧产物、燃烧定义、爆炸条件等知识点，难度较低，学生只需准确掌握基础概念即可正确解答。
【难度系数】
0.7
本题考查酒精燃烧的相关化学概念，需结合化合反应的定义、酒精完全燃烧的产物、燃烧的定义、可燃性气体爆炸的条件，逐一分析每个选项的正误，从而得出正确答案。
【解析】
1. 选项A：化合反应的特征是“多变一”（由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应）。酒精燃烧的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$，生成物为二氧化碳和水两种物质，不符合化合反应的特征，故A错误。
2. 选项B：酒精在空气中完全燃烧时，与氧气充分反应，生成二氧化碳和水；炭黑是酒精不完全燃烧（氧气不足）的产物，故B错误。
3. 选项C：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，属于化学反应。酒精燃烧符合该定义，故C正确。
4. 选项D：酒精蒸气属于可燃性气体，当它与空气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
燃烧的定义、化合反应、爆炸的条件
【点评】
本题为化学基础概念题，主要考查酒精燃烧的相关性质，涉及反应类型、燃烧产物、燃烧定义、爆炸条件等知识点，难度较低，学生只需准确掌握基础概念即可正确解答。
【难度系数】
0.7
3. 某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列说法错误的是 （
A.实验室可通过加热$\ce{KMnO_{4}}$制取$\ce{O_{2}}$
B.通入$\ce{O_{2}}$后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要$\ce{O_{2}}$
C.通入$\ce{O_{2}}$后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D.实验室中少量白磷可以保存在冷水中
B
）A.实验室可通过加热$\ce{KMnO_{4}}$制取$\ce{O_{2}}$
B.通入$\ce{O_{2}}$后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要$\ce{O_{2}}$
C.通入$\ce{O_{2}}$后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D.实验室中少量白磷可以保存在冷水中
答案
B
解析
【分析】本题考查燃烧条件的探究，解题思路是依据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），逐一分析每个选项的说法是否正确，找出错误选项。
【解析】燃烧需要同时满足三个条件：①物质为可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。
选项A：实验室加热$\ce{KMnO_{4}}$分解可制取$\ce{O_{2}}$，反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，该说法正确。
选项B：通入$\ce{O_{2}}$后，白磷燃烧，此实验中白磷是可燃物，温度为60℃，说明燃烧需要氧气和温度达到着火点，并非只需要$\ce{O_{2}}$，该说法错误。
选项C：通入$\ce{O_{2}}$后，红磷和白磷均为可燃物，都与氧气接触，温度均为60℃，红磷不燃烧而白磷燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，该说法正确。
选项D：白磷着火点低，易自燃，保存在冷水中可隔绝氧气，防止自燃，实验室少量白磷可保存在冷水中，该说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】燃烧的条件、氧气的制取、白磷的保存
【点评】本题通过对比实验探究燃烧的条件，需要学生掌握燃烧三要素，结合实验控制变量的思想分析选项，属于基础实验类选择题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】燃烧需要同时满足三个条件：①物质为可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。
选项A：实验室加热$\ce{KMnO_{4}}$分解可制取$\ce{O_{2}}$，反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，该说法正确。
选项B：通入$\ce{O_{2}}$后，白磷燃烧，此实验中白磷是可燃物，温度为60℃，说明燃烧需要氧气和温度达到着火点，并非只需要$\ce{O_{2}}$，该说法错误。
选项C：通入$\ce{O_{2}}$后，红磷和白磷均为可燃物，都与氧气接触，温度均为60℃，红磷不燃烧而白磷燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，该说法正确。
选项D：白磷着火点低，易自燃，保存在冷水中可隔绝氧气，防止自燃，实验室少量白磷可保存在冷水中，该说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】燃烧的条件、氧气的制取、白磷的保存
【点评】本题通过对比实验探究燃烧的条件，需要学生掌握燃烧三要素，结合实验控制变量的思想分析选项，属于基础实验类选择题，难度适中。
【难度系数】0.6
4.（2024·扬州中学教育集团树人学校段考）“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，可迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。其灭火原理是（
A.隔绝氧气
B.降低着火点
C.清除可燃物
D.降温至着火点以下
A
）A.隔绝氧气
B.降低着火点
C.清除可燃物
D.降温至着火点以下
答案
A
解析
【分析】首先明确灭火的核心是破坏燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达着火点）中的任意一个。本题中灭火弹释放的超细干粉覆盖在可燃物表面，需结合各灭火原理的特点分析选项，判断其对应的灭火方式。
【解析】燃烧需同时满足三个条件：①存在可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。灭火只需破坏其中一个条件即可：
选项A：超细干粉覆盖在可燃物表面，能将可燃物与氧气（空气）隔绝，属于隔绝氧气的灭火原理，符合题意；
选项B：着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，该选项错误；
选项C：清除可燃物是指将可燃物移走，本题中未移走可燃物，不符合；
选项D：降温至着火点以下是通过降低温度实现，本题未提及降温，不符合。
【答案】A
【知识点】灭火的原理、燃烧的条件
【点评】本题考查灭火原理的实际应用，属于基础题型，需准确区分不同灭火原理的特点，结合题目情境分析即可得出答案。
【难度系数】0.9
【解析】燃烧需同时满足三个条件：①存在可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。灭火只需破坏其中一个条件即可：
选项A：超细干粉覆盖在可燃物表面，能将可燃物与氧气（空气）隔绝，属于隔绝氧气的灭火原理，符合题意；
选项B：着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，该选项错误；
选项C：清除可燃物是指将可燃物移走，本题中未移走可燃物，不符合；
选项D：降温至着火点以下是通过降低温度实现，本题未提及降温，不符合。
【答案】A
【知识点】灭火的原理、燃烧的条件
【点评】本题考查灭火原理的实际应用，属于基础题型，需准确区分不同灭火原理的特点，结合题目情境分析即可得出答案。
【难度系数】0.9
5.（2024·扬州中学教育集团树人学校段考改编）下列灭火措施不正确的是 （
A.森林起火，开辟隔离带
B.室内失火应立即打开门窗排除浓烟
C.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
B
）A.森林起火，开辟隔离带
B.室内失火应立即打开门窗排除浓烟
C.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
答案
B
解析
【分析】要判断灭火措施是否正确，需依据灭火的三个核心原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到可燃物的着火点以下。逐一分析各选项：A选项开辟隔离带是隔离可燃物，符合灭火原理；B选项室内失火打开门窗会补充氧气，加剧燃烧；C选项锅盖盖灭油锅火是隔绝氧气；D选项湿布盖灭酒精火是隔绝氧气+降温，因此不正确的是B。
【解析】灭火的原理包括：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到可燃物的着火点以下。
选项A：森林起火时开辟隔离带，通过隔离可燃物阻止火势蔓延，措施正确。
选项B：室内失火时立即打开门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多氧气，导致火势增大，该措施不正确。
选项C：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，措施正确。
选项D：酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭，既隔绝氧气又能降低温度，措施正确。
综上，不正确的灭火措施是B选项。
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【点评】本题考查生活中常见的灭火措施，核心是结合灭火原理分析选项，属于基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】灭火的原理包括：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到可燃物的着火点以下。
选项A：森林起火时开辟隔离带，通过隔离可燃物阻止火势蔓延，措施正确。
选项B：室内失火时立即打开门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多氧气，导致火势增大，该措施不正确。
选项C：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，措施正确。
选项D：酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭，既隔绝氧气又能降低温度，措施正确。
综上，不正确的灭火措施是B选项。
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【点评】本题考查生活中常见的灭火措施，核心是结合灭火原理分析选项，属于基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
6. (2024·苏州工业园区星湾学校调研)明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为$\ce{H_{2}SO_{4}}$(浓)$+\ce{KNO_{3}}\xlongequal{△}\ce{X}+\ce{HNO_{3}}\uparrow$，推断X的化学式为（
A.$\ce{KHSO_{4}}$
B.$\ce{K_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{KS}$
D.$\ce{SO_{3}}$
A
）A.$\ce{KHSO_{4}}$
B.$\ce{K_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{KS}$
D.$\ce{SO_{3}}$
答案
A
解析
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过计算反应前后各原子的个数差，即可推断未知物质X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：
1. 计算反应物中各原子总数：$\ce{H_{2}SO_{4}}$含2个H、1个S、4个O，$\ce{KNO_{3}}$含1个K、1个N、3个O，因此反应物总原子数为：H=2，S=1，O=4+3=7，K=1，N=1；
2. 计算生成物中已知$\ce{HNO_{3}}$的原子数：H=1，N=1，O=3；
3. 求X的原子构成：用反应物原子总数减去$\ce{HNO_{3}}$的原子数，得X中原子为：K=1，H=2-1=1，S=1，O=7-3=4，因此X的化学式为$\ce{KHSO_{4}}$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学式推断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，解题核心是利用反应前后原子种类和数目不变的原则，通过原子个数差确定未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过计算反应前后各原子的个数差，即可推断未知物质X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：
1. 计算反应物中各原子总数：$\ce{H_{2}SO_{4}}$含2个H、1个S、4个O，$\ce{KNO_{3}}$含1个K、1个N、3个O，因此反应物总原子数为：H=2，S=1，O=4+3=7，K=1，N=1；
2. 计算生成物中已知$\ce{HNO_{3}}$的原子数：H=1，N=1，O=3；
3. 求X的原子构成：用反应物原子总数减去$\ce{HNO_{3}}$的原子数，得X中原子为：K=1，H=2-1=1，S=1，O=7-3=4，因此X的化学式为$\ce{KHSO_{4}}$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学式推断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，解题核心是利用反应前后原子种类和数目不变的原则，通过原子个数差确定未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
7.（2024·扬州中学教育集团树人学校段考）用燃烧法测定醋酸的组成：取3.0 g醋酸，在纯氧中完全燃烧，测得生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列说法不正确的是（
A.消耗氧气的质量为3.2 g
B.该物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：4：1
C.该物质中碳元素的质量分数是40%
D.醋酸中一定含有碳、氢、氧三种元素
B
）A.消耗氧气的质量为3.2 g
B.该物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：4：1
C.该物质中碳元素的质量分数是40%
D.醋酸中一定含有碳、氢、氧三种元素
答案
B
解析
【分析】
要解决本题，需利用质量守恒定律分析反应前后元素的种类与质量，再结合化学式相关计算逐一判断选项：第一步，根据质量守恒计算消耗氧气的质量；第二步，计算生成物中碳、氢元素的总质量，与醋酸质量对比判断是否含氧元素；第三步，通过元素质量计算原子个数比；第四步，计算碳元素质量分数，最终确定不正确的选项。
【解析】
1. 计算消耗氧气的质量：根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量 = 生成物总质量 - 醋酸质量 = $4.4g + 1.8g - 3.0g = 3.2g$，故A选项正确。
2. 判断醋酸的元素组成：
生成物中碳元素质量：$m(C)=4.4g×\frac{12}{44}=1.2g$
生成物中氢元素质量：$m(H)=1.8g×\frac{2}{18}=0.2g$
碳、氢元素总质量：$1.2g + 0.2g =1.4g ＜ 3.0g$，说明醋酸中还含有氧元素，氧元素质量：$m(O)=3.0g -1.4g=1.6g$，故D选项正确。
3. 计算原子个数比：醋酸中C、H、O原子个数比为$\frac{1.2g}{12}:\frac{0.2g}{1}:\frac{1.6g}{16}=0.1:0.2:0.1=1:2:1$，并非2:4:1，故B选项错误。
4. 计算碳元素质量分数：醋酸中碳元素质量分数为$\frac{1.2g}{3.0g}×100\%=40\%$，故C选项正确。
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式计算、元素质量分数
【点评】
本题围绕燃烧法测定有机物组成展开，核心是运用质量守恒定律分析元素组成，再通过元素质量计算原子个数比，是化学计算中的基础题型，需掌握相关公式的应用。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需利用质量守恒定律分析反应前后元素的种类与质量，再结合化学式相关计算逐一判断选项：第一步，根据质量守恒计算消耗氧气的质量；第二步，计算生成物中碳、氢元素的总质量，与醋酸质量对比判断是否含氧元素；第三步，通过元素质量计算原子个数比；第四步，计算碳元素质量分数，最终确定不正确的选项。
【解析】
1. 计算消耗氧气的质量：根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量 = 生成物总质量 - 醋酸质量 = $4.4g + 1.8g - 3.0g = 3.2g$，故A选项正确。
2. 判断醋酸的元素组成：
生成物中碳元素质量：$m(C)=4.4g×\frac{12}{44}=1.2g$
生成物中氢元素质量：$m(H)=1.8g×\frac{2}{18}=0.2g$
碳、氢元素总质量：$1.2g + 0.2g =1.4g ＜ 3.0g$，说明醋酸中还含有氧元素，氧元素质量：$m(O)=3.0g -1.4g=1.6g$，故D选项正确。
3. 计算原子个数比：醋酸中C、H、O原子个数比为$\frac{1.2g}{12}:\frac{0.2g}{1}:\frac{1.6g}{16}=0.1:0.2:0.1=1:2:1$，并非2:4:1，故B选项错误。
4. 计算碳元素质量分数：醋酸中碳元素质量分数为$\frac{1.2g}{3.0g}×100\%=40\%$，故C选项正确。
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式计算、元素质量分数
【点评】
本题围绕燃烧法测定有机物组成展开，核心是运用质量守恒定律分析元素组成，再通过元素质量计算原子个数比，是化学计算中的基础题型，需掌握相关公式的应用。
【难度系数】
0.5
8. 一定质量的某化合物完全燃烧，生成2.2g CO₂和1.8g H₂O；另取3.2g该化合物在O₂中完全燃烧，消耗4.8g O₂，该化合物的化学式可能是（
A.C₂H₄
B.CH₄O
C.CH₄
D.C₂H₄O
B
）A.C₂H₄
B.CH₄O
C.CH₄
D.C₂H₄O
答案
B 解析：一定质量的某化合物完全燃烧，生成2.2 g CO₂和1.8 g H₂O，生成物的总质量为4.0 g；另取3.2 g该化合物在O₂中完全燃烧，消耗4.8 g O₂，反应物的总质量为8.0 g，由质量守恒定律可知，生成物的总质量也为8.0 g，是4.0 g的两倍。所以3.2 g该化合物在O₂中完全燃烧，消耗4.8 g O₂，同时生成4.4 g CO₂和3.6 g H₂O。由元素守恒可知，3.2 g该化合物中含碳元素的质量为$4.4\ \mathrm{g}×(\dfrac{12}{44}×100\%)=1.2\ \mathrm{g}$，含氢元素的质量为$3.6\ \mathrm{g}×(\dfrac{1×2}{18}×100\%)=0.4\ \mathrm{g}$，则其中含氧元素的质量为3.2 g－1.2 g－0.4 g＝1.6 g。所以该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为$\dfrac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{0.4\ \mathrm{g}}{1}:\dfrac{1.6\ \mathrm{g}}{16}=1:4:1$，分析各选项可知，B符合题意。
解析
【分析】
要确定该化合物的化学式，需结合质量守恒定律和元素守恒计算其元素组成及原子个数比。步骤如下：1. 根据两次燃烧的质量关系，利用质量守恒定律算出3.2g该化合物完全燃烧生成的CO₂和H₂O的质量；2. 利用元素质量分数计算生成物中碳、氢元素的质量；3. 用化合物总质量减去碳、氢元素质量，得到氧元素质量；4. 计算碳、氢、氧的原子个数比，匹配选项得出答案。
【解析】
1. 第一次燃烧生成CO₂和H₂O总质量为$2.2\ \mathrm{g}+1.8\ \mathrm{g}=4.0\ \mathrm{g}$；第二次取3.2g该化合物燃烧，消耗O₂质量为4.8g，反应物总质量为$3.2\ \mathrm{g}+4.8\ \mathrm{g}=8.0\ \mathrm{g}$，根据质量守恒，生成物总质量为8.0g，是第一次的2倍，因此第二次燃烧生成CO₂质量为$2.2\ \mathrm{g}×2=4.4\ \mathrm{g}$，H₂O质量为$1.8\ \mathrm{g}×2=3.6\ \mathrm{g}$。
2. 计算元素质量：
碳元素质量：$4.4\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}=1.2\ \mathrm{g}$；
氢元素质量：$3.6\ \mathrm{g}×\frac{2}{18}=0.4\ \mathrm{g}$；
氧元素质量：$3.2\ \mathrm{g}-1.2\ \mathrm{g}-0.4\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$；
3. 计算原子个数比：$C:H:O=\frac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\frac{0.4\ \mathrm{g}}{1}:\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16}=1:4:1$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式计算、元素守恒
【点评】
本题通过质量守恒定律推导燃烧产物质量，结合元素守恒确定化合物的元素组成及原子个数比，需准确运用元素质量分数公式，是化学计算中的典型题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
要确定该化合物的化学式，需结合质量守恒定律和元素守恒计算其元素组成及原子个数比。步骤如下：1. 根据两次燃烧的质量关系，利用质量守恒定律算出3.2g该化合物完全燃烧生成的CO₂和H₂O的质量；2. 利用元素质量分数计算生成物中碳、氢元素的质量；3. 用化合物总质量减去碳、氢元素质量，得到氧元素质量；4. 计算碳、氢、氧的原子个数比，匹配选项得出答案。
【解析】
1. 第一次燃烧生成CO₂和H₂O总质量为$2.2\ \mathrm{g}+1.8\ \mathrm{g}=4.0\ \mathrm{g}$；第二次取3.2g该化合物燃烧，消耗O₂质量为4.8g，反应物总质量为$3.2\ \mathrm{g}+4.8\ \mathrm{g}=8.0\ \mathrm{g}$，根据质量守恒，生成物总质量为8.0g，是第一次的2倍，因此第二次燃烧生成CO₂质量为$2.2\ \mathrm{g}×2=4.4\ \mathrm{g}$，H₂O质量为$1.8\ \mathrm{g}×2=3.6\ \mathrm{g}$。
2. 计算元素质量：
碳元素质量：$4.4\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}=1.2\ \mathrm{g}$；
氢元素质量：$3.6\ \mathrm{g}×\frac{2}{18}=0.4\ \mathrm{g}$；
氧元素质量：$3.2\ \mathrm{g}-1.2\ \mathrm{g}-0.4\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$；
3. 计算原子个数比：$C:H:O=\frac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\frac{0.4\ \mathrm{g}}{1}:\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16}=1:4:1$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式计算、元素守恒
【点评】
本题通过质量守恒定律推导燃烧产物质量，结合元素守恒确定化合物的元素组成及原子个数比，需准确运用元素质量分数公式，是化学计算中的典型题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
9. 已知:某密闭容器中,12 g A加热完全分解生成B和C,其中B的质量为2 g,同时C又能部分分解生成0.1 g D和7.9 g E,则最终该密闭容器中B和C的质量比为 (
A.1:1
B.1:2
C.1:4
D.1:5
A
)A.1:1
B.1:2
C.1:4
D.1:5
答案
A
解析
【分析】本题需运用质量守恒定律解题，首先根据A分解的反应，计算生成B和C时C的总质量；再根据C分解生成D和E的反应，计算分解的C的质量，进而得到剩余C的质量，最后求出B与剩余C的质量比。
【解析】1. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，12g A完全分解生成B和C，已知B的质量为2g，则生成C的总质量为：12g - 2g = 10g；
2. C部分分解生成D和E，同理，参加分解反应的C的质量等于生成的D和E的质量之和，即：0.1g + 7.9g = 8g；
3. 最终容器中剩余C的质量为：10g - 8g = 2g；
4. 则最终B和C的质量比为：2g : 2g = 1:1。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的基本应用，解题关键是明确反应前后各物质的质量关系，区分“生成的C的总质量”和“分解的C的质量”，计算过程简单，属于基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】1. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，12g A完全分解生成B和C，已知B的质量为2g，则生成C的总质量为：12g - 2g = 10g；
2. C部分分解生成D和E，同理，参加分解反应的C的质量等于生成的D和E的质量之和，即：0.1g + 7.9g = 8g；
3. 最终容器中剩余C的质量为：10g - 8g = 2g；
4. 则最终B和C的质量比为：2g : 2g = 1:1。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的基本应用，解题关键是明确反应前后各物质的质量关系，区分“生成的C的总质量”和“分解的C的质量”，计算过程简单，属于基础题型。
【难度系数】0.6
