5. 化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示。下列说法正确的是 （）

A.金属X可能是铁
B.在金属活动性顺序中，X一定排在氢前
C.金属活动性：X＞Y
D.反应后的无色溶液中可能同时含有金属X的化合物和金属Y的化合物

C

逐一分析选项：
1. 选项A：若金属X是铁，铁与铜的化合物溶液反应会生成浅绿色的亚铁盐溶液，与“反应后为无色溶液”的现象不符，A错误。
2. 选项B：X能置换出金属Y，仅能说明金属活动性X＞Y，Y是铜（红色固体为铜），铜排在氢后，但不存在活动性大于铜却排在氢后的金属？不对，该结论不绝对：置换反应中X的活动性只需大于Y，并非必须排在氢前，本题中虽然Y是铜，但“一定排在氢前”的表述错误，比如不存在符合条件的反例，但核心逻辑是置换出盐中的金属不需要X一定在氢前，该结论不成立，B错误。
3. 选项C：根据金属置换反应的规律，能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，活动性强于被置换的金属，因此金属活动性X＞Y，C正确。
4. 选项D：金属Y是铜，铜的化合物溶液呈蓝色，反应后溶液为无色，说明溶液中不可能同时含有Y的化合物，D错误。

6.实验小组用金属进行了下列两组实验，有关分析不正确的是 （）


A.实验一加热a端铜丝一段时间后，观察到a端下降、b端上升
B.实验一不能用于验证质量守恒定律
C.实验二铁钉出现锈蚀后，甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等
D.实验二丙中导管内水柱会下降

D

逐一分析各选项：
1. 选项A：加热a端铜丝时，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，a端质量增大，因此可观察到a端下降、b端上升，分析正确。
2. 选项B：实验一为敞口装置，反应过程中体系与外界有气体交换，无法称量参与反应的氧气质量，不能用于验证质量守恒定律，分析正确。
3. 选项C：甲中水面覆盖植物油，铁钉仅能消耗少量溶解在水中的氧气，乙中铁钉可大量消耗瓶内空气中的氧气，乙中氧气消耗量更大，因此甲、乙中气体的氧气体积分数不相等，分析正确。
4. 选项D：乙中铁钉锈蚀消耗装置内的氧气，整套装置内压强小于外界大气压，烧杯中的水会被压入导管，丙中导管内水柱会上升，并非下降，分析错误。

7. 化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是（）

A.酒精灯上网罩的使用是为了提高火焰温度
B.该实验装置有节约试剂的优点
C.b处可用澄清石灰水检验生成的$\ce{CO_{2}}$
D.充分加热，a处固体由黑色变为红色

D

逐一分析选项：
1. 选项A：酒精灯上网罩可聚拢火焰，能够提高火焰温度，满足炼铁的高温条件，该说法正确。
2. 选项B：该装置为微型实验装置，使用的药品用量少，具备节约试剂的优点，该说法正确。
3. 选项C：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此b处可用澄清石灰水检验反应生成的$\ce{CO_{2}}$，该说法正确。
4. 选项D：a处的氧化铁是红棕色固体，和CO在高温下反应生成黑色的铁粉，充分加热后固体应由红棕色变为黑色，并非由黑色变为红色，该说法错误。

8. 科技活动中，化学实验小组做了如下实验，以下分析与结论正确的是 （）


A.甲:燃烧产生蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,说明无色气体为氢气
B.乙:可用于制取和收集氢气,反应后,因有氢气生成而使发生装置中溶液的质量减小
C.丙:反应后玻璃管内固体减少的质量小于气体生成物中氧元素的质量
D.丁:试管内压强增大,小车在光滑地面上向左移动,试管内的反应为 $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{3} + H_{2}↑}$

C

逐一分析选项：
1. 选项A：燃烧产生蓝色火焰、烧杯内壁有水珠，仅能说明该气体含氢元素，不能证明该气体是氢气，甲烷燃烧也会出现该现象，A错误。
2. 选项B：锌和稀硫酸发生反应$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，每65份质量的锌进入溶液，仅逸出2份质量的氢气，反应后发生装置内溶液质量增大，B错误。
3. 选项C：CO还原CuO的反应为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，玻璃管内固体减少的质量是氧化铜失去的氧元素的质量，而生成物$\ce{CO_{2}}$中的氧元素一部分来自CuO，另一部分来自反应物CO，因此固体减少的质量小于气体生成物中氧元素的总质量，C正确。
4. 选项D：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确反应方程式为$\ce{Fe + 2HCl=FeCl_{2} + H_{2}↑}$，生成氢气使试管内压强增大，活塞向右弹出，小车受反作用力向右移动，D错误。