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1.下列关于根据化学方程式计算的认识正确的是 （
A.根据化学方程式计算时，设未知数时必须带单位
B.为更便捷地解题，根据化学方程式计算时可以不列比例式
C.根据化学方程式计算时，化学方程式中出现的是纯净物的质量
D.根据化学方程式计算时，化学方程式没有配平，只要结果正确就可以
C
）A.根据化学方程式计算时，设未知数时必须带单位
B.为更便捷地解题，根据化学方程式计算时可以不列比例式
C.根据化学方程式计算时，化学方程式中出现的是纯净物的质量
D.根据化学方程式计算时，化学方程式没有配平，只要结果正确就可以
答案
1. C
解析
【分析】
本题是关于根据化学方程式计算的基础概念辨析题，需逐一判断每个选项的正误，明确化学方程式计算的核心规则：设未知数的要求、计算的规范步骤、反应物生成物的质量要求、化学方程式的配平要求。通过分析各选项的错误点，确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：根据化学方程式计算时，设未知数不能带单位，单位应在最终计算结果中体现，因此A错误。
选项B：根据化学方程式计算时，必须列出比例式建立已知量和未知量的关系，不列比例式无法保证计算的准确性，因此B错误。
选项C：化学方程式表示的是纯净物之间的质量比关系，计算时需使用纯净物的质量，因此C正确。
选项D：化学方程式未配平时，各物质的质量比错误，会导致计算结果错误，因此化学方程式必须先配平，D错误。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式计算的基本规则
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础知识点，属于概念辨析类题目，难度较低，只要牢记计算时的各项注意事项即可正确作答，适合巩固化学计算的基础。
【难度系数】
0.7
本题是关于根据化学方程式计算的基础概念辨析题，需逐一判断每个选项的正误，明确化学方程式计算的核心规则：设未知数的要求、计算的规范步骤、反应物生成物的质量要求、化学方程式的配平要求。通过分析各选项的错误点，确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：根据化学方程式计算时，设未知数不能带单位，单位应在最终计算结果中体现，因此A错误。
选项B：根据化学方程式计算时，必须列出比例式建立已知量和未知量的关系，不列比例式无法保证计算的准确性，因此B错误。
选项C：化学方程式表示的是纯净物之间的质量比关系，计算时需使用纯净物的质量，因此C正确。
选项D：化学方程式未配平时，各物质的质量比错误，会导致计算结果错误，因此化学方程式必须先配平，D错误。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式计算的基本规则
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础知识点，属于概念辨析类题目，难度较低，只要牢记计算时的各项注意事项即可正确作答，适合巩固化学计算的基础。
【难度系数】
0.7
2.化学方程式中反应物与生成物的质量关系是化学方程式计算的依据，电解氧化铝的化学方程式为$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电} 4Al + 3O_{2}↑}$。恰好完全反应时$\ce{Al_{2}O_{3}}$、$\ce{Al}$、$\ce{O_{2}}$的质量比是（
A.$102:27:32$
B.$43:27:24$
C.$2:4:3$
D.$17:9:8$
D
）A.$102:27:32$
B.$43:27:24$
C.$2:4:3$
D.$17:9:8$
答案
2. D
解析
【分析】要计算化学方程式中各物质的质量比，需明确：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以对应化学计量数的比值。解题时，先分别算出$\ce{Al_{2}O_{3}}$、$\ce{Al}$、$\ce{O_{2}}$的总相对质量（即相对分子质量×化学计量数），再化简三者的比值，即可得到答案。
【解析】解：已知$\ce{Al}$的相对原子质量为27，$\ce{O}$的相对原子质量为16。
1. 计算$\ce{Al_{2}O_{3}}$的相对分子质量：$M(\ce{Al_{2}O_{3}})=2×27 + 3×16=102$，则反应中2个$\ce{Al_{2}O_{3}}$的总质量为$2×102=204$；
2. 计算反应中4个$\ce{Al}$的总质量：$4×27=108$；
3. 计算反应中3个$\ce{O_{2}}$的总质量：$3×(16×2)=96$；
4. 求三者质量比：$204:108:96=17:9:8$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化学方程式的计算、相对分子质量的应用
【点评】本题属于化学方程式计算的基础题型，核心是掌握“质量比=相对质量×化学计量数之比”的规则，计算时需注意化学计量数不能遗漏，化简比值时要准确，整体难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】解：已知$\ce{Al}$的相对原子质量为27，$\ce{O}$的相对原子质量为16。
1. 计算$\ce{Al_{2}O_{3}}$的相对分子质量：$M(\ce{Al_{2}O_{3}})=2×27 + 3×16=102$，则反应中2个$\ce{Al_{2}O_{3}}$的总质量为$2×102=204$；
2. 计算反应中4个$\ce{Al}$的总质量：$4×27=108$；
3. 计算反应中3个$\ce{O_{2}}$的总质量：$3×(16×2)=96$；
4. 求三者质量比：$204:108:96=17:9:8$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化学方程式的计算、相对分子质量的应用
【点评】本题属于化学方程式计算的基础题型，核心是掌握“质量比=相对质量×化学计量数之比”的规则，计算时需注意化学计量数不能遗漏，化简比值时要准确，整体难度不大。
【难度系数】0.7
3.已知火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢（$\ce{H_{2}}$），则使液氢完全燃烧需提供液氧（$\ce{O_{2}}$）质量为（
A.88 t
B.400 t
C.352 t
D.176 t
C
）A.88 t
B.400 t
C.352 t
D.176 t
答案
3. C
解析
【分析】本题是根据化学方程式进行计算的基础题型，解题思路为：①写出氢气完全燃烧的化学方程式；②计算反应中氢气与氧气的质量比；③代入已知液氢的质量，列比例式求出所需液氧的质量；④对应选项选出答案。
【解析】解：氢气完全燃烧的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
反应中$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为：$(2×2):32 = 4:32 = 1:8$
设需要提供液氧的质量为$x$，则：
$\frac{4}{32} = \frac{44\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x = \frac{44\ \mathrm{t}×32}{4} = 352\ \mathrm{t}$
因此答案选C。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式的计算、氢气的可燃性
【点评】本题考查基础的化学方程式计算，步骤清晰，只要掌握化学方程式的书写和质量比计算即可轻松解答，属于化学计算中的常规基础题。
【难度系数】0.7
【解析】解：氢气完全燃烧的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
反应中$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为：$(2×2):32 = 4:32 = 1:8$
设需要提供液氧的质量为$x$，则：
$\frac{4}{32} = \frac{44\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x = \frac{44\ \mathrm{t}×32}{4} = 352\ \mathrm{t}$
因此答案选C。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式的计算、氢气的可燃性
【点评】本题考查基础的化学方程式计算，步骤清晰，只要掌握化学方程式的书写和质量比计算即可轻松解答，属于化学计算中的常规基础题。
【难度系数】0.7
4.在化学反应$\ce{A + 2B = C + 2D}$中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（
A.9
B.18
C.12
D.36
B
）A.9
B.18
C.12
D.36
答案
4. B
解析
【分析】
本题需结合质量守恒定律和化学方程式的计算求解。首先根据质量守恒定律计算出生成物C和D的总质量，再按C与D的质量比求出D的质量；最后利用化学方程式中各物质的相对质量与实际质量的比例关系，列式计算D的相对分子质量。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此生成C和D的总质量为：$16\ \mathrm{g} + 64\ \mathrm{g} = 80\ \mathrm{g}$。
2. 已知生成C和D的质量比为$11:9$，则D的质量为：$80\ \mathrm{g} × \frac{9}{11+9} = 36\ \mathrm{g}$。
3. 设D的相对分子质量为$x$，根据化学方程式$\ce{A + 2B = C + 2D}$，B的相对分子质量为32，则$2\mathrm{B}$的相对质量为$2 × 32 = 64$，$2\mathrm{D}$的相对质量为$2x$。根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量比，可得：
$\frac{64}{2x} = \frac{64\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}}$，化简得$\frac{32}{x} = \frac{16}{9}$，解得$x=18$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式的计算，核心是先利用质量守恒确定生成物质量，再结合化学方程式的相对质量关系列式，属于基础计算题型，需注意比例关系的正确应用。
【难度系数】
0.6
本题需结合质量守恒定律和化学方程式的计算求解。首先根据质量守恒定律计算出生成物C和D的总质量，再按C与D的质量比求出D的质量；最后利用化学方程式中各物质的相对质量与实际质量的比例关系，列式计算D的相对分子质量。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此生成C和D的总质量为：$16\ \mathrm{g} + 64\ \mathrm{g} = 80\ \mathrm{g}$。
2. 已知生成C和D的质量比为$11:9$，则D的质量为：$80\ \mathrm{g} × \frac{9}{11+9} = 36\ \mathrm{g}$。
3. 设D的相对分子质量为$x$，根据化学方程式$\ce{A + 2B = C + 2D}$，B的相对分子质量为32，则$2\mathrm{B}$的相对质量为$2 × 32 = 64$，$2\mathrm{D}$的相对质量为$2x$。根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量比，可得：
$\frac{64}{2x} = \frac{64\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}}$，化简得$\frac{32}{x} = \frac{16}{9}$，解得$x=18$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式的计算，核心是先利用质量守恒确定生成物质量，再结合化学方程式的相对质量关系列式，属于基础计算题型，需注意比例关系的正确应用。
【难度系数】
0.6
5.[新情境·科技动态]我国核工业技术世界领先,极硬的陶瓷材料碳化硼(B₄C)可用作核反应堆的中子吸收剂,还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B₂O₃反应制得B₄C,反应的化学方程式为$2B_2O_3 +7C \xlongequal{电弧} B_4C +6CO↑$。按照该反应,当消耗70 kg B₂O₃时,可制得B₄C多少千克?
答案
解:设可制得 B₄C 的质量为 x。
$2B_2O_3 +7C \xlongequal{电弧} B_4C +6CO↑$
140 56
70 kg x
$\frac{140}{56}=\frac{70\ \mathrm{kg}}{x}$ x=28 kg
答:可制得 B₄C 28 kg。
$2B_2O_3 +7C \xlongequal{电弧} B_4C +6CO↑$
140 56
70 kg x
$\frac{140}{56}=\frac{70\ \mathrm{kg}}{x}$ x=28 kg
答:可制得 B₄C 28 kg。
解析
【分析】
本题为根据化学方程式的计算题型，解题思路为：①设未知量（不带单位）；②写出正确的化学方程式；③计算相关物质的相对分子质量总和，对应已知量与未知量；④依据化学方程式中各物质质量比恒定，列出比例式；⑤求解未知量并带单位；⑥规范作答。
【解析】
解：设可制得$B_4C$的质量为$x$。
$2B_2O_3 +7C \xlongequal{电弧} B_4C +6CO↑$
$2B_2O_3$的相对分子质量总和：$2×(11×2 + 16×3)=140$，$B_4C$的相对分子质量：$11×4 +12=56$。
则$\frac{140}{56}=\frac{70\ \mathrm{kg}}{x}$，解得$x=28\ \mathrm{kg}$。
答：可制得$B_4C$ 28 kg。
【答案】
28 kg
【知识点】
根据化学方程式的计算、相对分子质量计算
【点评】
本题结合科技情境考查基础化学计算，需掌握根据化学方程式计算的规范步骤，注意相对分子质量总和的计算，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题为根据化学方程式的计算题型，解题思路为：①设未知量（不带单位）；②写出正确的化学方程式；③计算相关物质的相对分子质量总和，对应已知量与未知量；④依据化学方程式中各物质质量比恒定，列出比例式；⑤求解未知量并带单位；⑥规范作答。
【解析】
解：设可制得$B_4C$的质量为$x$。
$2B_2O_3 +7C \xlongequal{电弧} B_4C +6CO↑$
$2B_2O_3$的相对分子质量总和：$2×(11×2 + 16×3)=140$，$B_4C$的相对分子质量：$11×4 +12=56$。
则$\frac{140}{56}=\frac{70\ \mathrm{kg}}{x}$，解得$x=28\ \mathrm{kg}$。
答：可制得$B_4C$ 28 kg。
【答案】
28 kg
【知识点】
根据化学方程式的计算、相对分子质量计算
【点评】
本题结合科技情境考查基础化学计算，需掌握根据化学方程式计算的规范步骤，注意相对分子质量总和的计算，难度较低。
【难度系数】
0.8
6.[教材习题改编·P124T8(2)]工业上，煅烧石灰石可制得生石灰(主要成分是CaO)和二氧化碳(CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO+CO₂↑)。现煅烧25 t石灰石至不再产生气体为止，称量所得固体为16.2 t，试求：
(1)生成二氧化碳的质量是
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
(1)生成二氧化碳的质量是
8.8
t。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
答案
(1) 8.8
(2) 解:设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 8.8 t
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8\ \mathrm{t}}$ x=20 t
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量为 20 t。
(2) 解:设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 8.8 t
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8\ \mathrm{t}}$ x=20 t
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量为 20 t。
解析
【分析】首先利用质量守恒定律，反应前后固体物质的质量差即为生成二氧化碳的质量；再根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，计算出石灰石样品中碳酸钙的质量。
【解析】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为反应前石灰石的质量减去反应后剩余固体的质量，即$25\ \mathrm{t} - 16.2\ \mathrm{t} = 8.8\ \mathrm{t}$。
(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
相对质量：$\ce{CaCO_{3}}$为100，$\ce{CO_{2}}$为44
列比例式：$\frac{100}{44} = \frac{x}{8.8\ \mathrm{t}}$
解得：$x = \frac{100 × 8.8\ \mathrm{t}}{44} = 20\ \mathrm{t}$
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为20 t。
【答案】(1)8.8；(2)20 t
【知识点】质量守恒定律；根据化学方程式计算
【点评】本题为基础化学计算题型，利用质量守恒确定生成气体质量，再结合化学方程式计算，步骤规范，是教材常见习题，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为反应前石灰石的质量减去反应后剩余固体的质量，即$25\ \mathrm{t} - 16.2\ \mathrm{t} = 8.8\ \mathrm{t}$。
(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
相对质量：$\ce{CaCO_{3}}$为100，$\ce{CO_{2}}$为44
列比例式：$\frac{100}{44} = \frac{x}{8.8\ \mathrm{t}}$
解得：$x = \frac{100 × 8.8\ \mathrm{t}}{44} = 20\ \mathrm{t}$
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为20 t。
【答案】(1)8.8；(2)20 t
【知识点】质量守恒定律；根据化学方程式计算
【点评】本题为基础化学计算题型，利用质量守恒确定生成气体质量，再结合化学方程式计算，步骤规范，是教材常见习题，难度适中。
【难度系数】0.7
