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2.下列关于质量守恒定律的理解，错误的是
（
A.实际参加反应的反应物的总质量等于
生成物的总质量
B.反应前后原子种类和数目不变
C.反应前后元素的种类和质量不变
D.“煤燃烧后灰渣质量小于煤”不能用质量守恒定律解释
（
D
）A.实际参加反应的反应物的总质量等于
生成物的总质量
B.反应前后原子种类和数目不变
C.反应前后元素的种类和质量不变
D.“煤燃烧后灰渣质量小于煤”不能用质量守恒定律解释
答案
2.D
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的理解，需明确质量守恒定律的定义、微观本质及宏观体现，同时能结合实际反应判断是否符合该定律。解题时需逐一分析每个选项，判断其表述是否正确，最终选出错误选项。
【解析】
质量守恒定律的核心内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量均不变；宏观表现为反应前后元素的种类和质量不变。
选项A：符合质量守恒定律的定义，表述正确；
选项B：是质量守恒定律的微观本质，表述正确；
选项C：是质量守恒定律的宏观体现，表述正确；
选项D：煤燃烧时，煤中的碳等元素与氧气反应生成二氧化碳等气体逸散到空气中，灰渣质量小于煤，但整个反应的总质量（煤+氧气）等于灰渣+气体的质量，能用质量守恒定律解释，该选项表述错误。
综上，错误选项为D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律的理解；质量守恒定律的应用
【点评】
本题属于基础概念题，侧重考查对质量守恒定律内涵的准确掌握，需注意实际反应中气体的质量是否被计入总质量，避免因忽略气体质量而错误判断。
【难度系数】
0.6
本题考查质量守恒定律的理解，需明确质量守恒定律的定义、微观本质及宏观体现，同时能结合实际反应判断是否符合该定律。解题时需逐一分析每个选项，判断其表述是否正确，最终选出错误选项。
【解析】
质量守恒定律的核心内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量均不变；宏观表现为反应前后元素的种类和质量不变。
选项A：符合质量守恒定律的定义，表述正确；
选项B：是质量守恒定律的微观本质，表述正确；
选项C：是质量守恒定律的宏观体现，表述正确；
选项D：煤燃烧时，煤中的碳等元素与氧气反应生成二氧化碳等气体逸散到空气中，灰渣质量小于煤，但整个反应的总质量（煤+氧气）等于灰渣+气体的质量，能用质量守恒定律解释，该选项表述错误。
综上，错误选项为D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律的理解；质量守恒定律的应用
【点评】
本题属于基础概念题，侧重考查对质量守恒定律内涵的准确掌握，需注意实际反应中气体的质量是否被计入总质量，避免因忽略气体质量而错误判断。
【难度系数】
0.6
3. 下图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题。
（提示：碳酸钙与稀盐酸反应的文字表达式为碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳）
（1）该实验
（2）用上图继续探究质量守恒定律，若化学试剂不变，则改进装置的方法是
（提示：碳酸钙与稀盐酸反应的文字表达式为碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳）
（1）该实验
不能
（填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是二氧化碳气体逸散于空气中
。（2）用上图继续探究质量守恒定律，若化学试剂不变，则改进装置的方法是
将装置密闭，隔绝空气
；若装置不变，改变化学试剂，可选用的一组化学试剂是铁钉与硫酸铜溶液
（举一例）。答案
3.(1)不能 二氧化碳气体逸散于空气中
(2)将装置密闭，隔绝空气 铁钉与硫酸铜溶液
(2)将装置密闭，隔绝空气 铁钉与硫酸铜溶液
解析
【分析】
要解决这道题，需明确质量守恒定律的验证要求：反应前后所有物质的质量都需被称量，若反应有气体生成或参与，敞口装置会导致气体逸出或进入，无法准确验证质量守恒。首先分析反应：碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，原装置为敞口，气体会逸散，导致左盘质量减少，天平不平衡，因此不能探究；改进时，要么密闭装置防止气体逸出，要么选择无气体参与/生成的反应试剂。
【解析】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，该实验装置是敞口的，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后左盘的总质量小于反应前，天平无法保持平衡，所以不能探究质量守恒定律。
（2）若化学试剂不变，需将装置密闭，隔绝空气，防止反应生成的二氧化碳气体逸出，保证反应前后所有物质的质量都被称量，从而验证质量守恒；若装置不变，需选择反应过程中没有气体生成或参与的试剂，例如铁钉与硫酸铜溶液，二者反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体产生，反应前后总质量不变，可用于探究质量守恒定律。
【答案】
（1）不能；二氧化碳气体逸散于空气中（2）将装置密闭，隔绝空气；铁钉与硫酸铜溶液
【知识点】
质量守恒定律、化学实验装置改进
【点评】
本题是质量守恒定律探究的基础题型，核心考查对质量守恒定律验证实验的理解，明确有气体生成的反应需在密闭装置中进行才能验证，同时要能选择合适的反应试剂，难度适中，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需明确质量守恒定律的验证要求：反应前后所有物质的质量都需被称量，若反应有气体生成或参与，敞口装置会导致气体逸出或进入，无法准确验证质量守恒。首先分析反应：碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，原装置为敞口，气体会逸散，导致左盘质量减少，天平不平衡，因此不能探究；改进时，要么密闭装置防止气体逸出，要么选择无气体参与/生成的反应试剂。
【解析】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，该实验装置是敞口的，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后左盘的总质量小于反应前，天平无法保持平衡，所以不能探究质量守恒定律。
（2）若化学试剂不变，需将装置密闭，隔绝空气，防止反应生成的二氧化碳气体逸出，保证反应前后所有物质的质量都被称量，从而验证质量守恒；若装置不变，需选择反应过程中没有气体生成或参与的试剂，例如铁钉与硫酸铜溶液，二者反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体产生，反应前后总质量不变，可用于探究质量守恒定律。
【答案】
（1）不能；二氧化碳气体逸散于空气中（2）将装置密闭，隔绝空气；铁钉与硫酸铜溶液
【知识点】
质量守恒定律、化学实验装置改进
【点评】
本题是质量守恒定律探究的基础题型，核心考查对质量守恒定律验证实验的理解，明确有气体生成的反应需在密闭装置中进行才能验证，同时要能选择合适的反应试剂，难度适中，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.5
4.化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是(
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类
④物质种类
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
A
)①原子种类 ②元素种类 ③分子种类
④物质种类
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
答案
4.A
解析
【分析】首先明确化学反应的微观本质是原子的重新组合，结合质量守恒定律的内容分析各选项：反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素种类由原子种类决定，因此也不变；而化学反应会生成新物质，分子种类、物质种类必然改变。据此判断一定不变的项。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后：①原子种类不变（原子是化学变化中的最小粒子，不会再分）；②元素种类不变（元素是同类原子的总称，原子种类不变则元素种类不变）；③分子种类一定改变（生成新物质，分子种类随之改变）；④物质种类一定改变（新物质生成）。因此一定不变的是①②，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学反应的微观本质
【点评】本题考查化学反应前后的“变”与“不变”，属于化学基础知识点，需准确掌握质量守恒定律的微观和宏观含义，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后：①原子种类不变（原子是化学变化中的最小粒子，不会再分）；②元素种类不变（元素是同类原子的总称，原子种类不变则元素种类不变）；③分子种类一定改变（生成新物质，分子种类随之改变）；④物质种类一定改变（新物质生成）。因此一定不变的是①②，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学反应的微观本质
【点评】本题考查化学反应前后的“变”与“不变”，属于化学基础知识点，需准确掌握质量守恒定律的微观和宏观含义，难度较低。
【难度系数】0.8
5.某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此判断，该物质的组成中一定含有(
A.氢和氧
B.硫和氧
C.氢和硫
D.硫、氢和氧
C
)A.氢和氧
B.硫和氧
C.氢和硫
D.硫、氢和氧
答案
5.C
解析
【分析】这道题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据化学反应前后元素种类不变的规律，结合反应物和生成物的元素组成，判断纯净物中一定含有的元素。首先明确：该反应的反应物是某纯净物和氧气，生成物是二氧化硫和水；生成物含硫、氢、氧三种元素，而氧气仅提供氧元素，因此纯净物中的元素需从生成物中除氧气提供的氧之外的元素中确定。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物二氧化硫（SO₂）含S、O元素，水（H₂O）含H、O元素，故生成物共有S、H、O三种元素；反应物氧气（O₂）只含有O元素，因此某纯净物中一定含有S和H元素，O元素可能来自氧气，也可能来自该纯净物，所以该物质组成中一定含有的是氢和硫，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、元素种类判断
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后元素种类不变的规律，需注意区分反应物中氧气提供的元素，避免误判氧元素的来源，属于难度较低的基础题。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物二氧化硫（SO₂）含S、O元素，水（H₂O）含H、O元素，故生成物共有S、H、O三种元素；反应物氧气（O₂）只含有O元素，因此某纯净物中一定含有S和H元素，O元素可能来自氧气，也可能来自该纯净物，所以该物质组成中一定含有的是氢和硫，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、元素种类判断
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后元素种类不变的规律，需注意区分反应物中氧气提供的元素，避免误判氧元素的来源，属于难度较低的基础题。
【难度系数】0.8
6.现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（
A.$1:1$
B.$2:1$
C.$5:1$
D.$4:1$
C
）A.$1:1$
B.$2:1$
C.$5:1$
D.$4:1$
答案
6.C
解析
【分析】首先明确解题思路：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。先计算生成物C和D的总质量，再减去参加反应的A的质量，得到参加反应的B的质量，最后计算A与B的质量比，选出正确选项。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。
生成的C和D总质量为：$8\ \mathrm{g} + 4\ \mathrm{g} = 12\ \mathrm{g}$；
已知参加反应的A的质量为$10\ \mathrm{g}$，则参加反应的B的质量为：$12\ \mathrm{g} - 10\ \mathrm{g} = 2\ \mathrm{g}$；
因此，参加反应的A与B的质量比为：$10\ \mathrm{g}:2\ \mathrm{g} = 5:1$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、质量比计算
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是利用反应前后物质总质量相等求出参加反应的B的质量，进而计算质量比，难度较低，主要考查学生对质量守恒定律的基本应用能力。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。
生成的C和D总质量为：$8\ \mathrm{g} + 4\ \mathrm{g} = 12\ \mathrm{g}$；
已知参加反应的A的质量为$10\ \mathrm{g}$，则参加反应的B的质量为：$12\ \mathrm{g} - 10\ \mathrm{g} = 2\ \mathrm{g}$；
因此，参加反应的A与B的质量比为：$10\ \mathrm{g}:2\ \mathrm{g} = 5:1$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、质量比计算
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是利用反应前后物质总质量相等求出参加反应的B的质量，进而计算质量比，难度较低，主要考查学生对质量守恒定律的基本应用能力。
【难度系数】0.8
7.有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是(
A.属于分解反应
B.反应中的最小微粒是分子
C.符合质量守恒定律
D.为制取氧气提供了新方法
B
)A.属于分解反应
B.反应中的最小微粒是分子
C.符合质量守恒定律
D.为制取氧气提供了新方法
答案
7.B
解析
【分析】首先观察反应的微观模型，反应物是二氧化碳分子，在高能真空紫外线作用下分解为碳原子和氧原子，氧原子再重新组合成氧分子，反应可表示为二氧化碳→碳+氧气。接下来逐一分析选项：A选项，分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应反应物只有二氧化碳一种，生成物是碳和氧气两种，属于分解反应，故A正确；B选项，化学变化中的最小微粒是原子，反应过程中分子破裂成原子，原子重新组合，因此反应中的最小微粒是原子，不是分子，故B错误；C选项，所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故C正确；D选项，该反应能将二氧化碳转化为氧气，为制取氧气提供了新途径，故D正确。题目要求选错误的，因此答案为B。
【解析】根据反应微观模型，该反应的化学变化过程为：$\ce{CO_{2}}$分子在高能真空紫外线作用下分解为$\ce{C}$原子和$\ce{O}$原子，$\ce{O}$原子重新组合成$\ce{O_{2}}$分子，反应表达式为$\ce{CO_{2}\xrightarrow{高能真空紫外线} C + O_{2}}$。
对各选项分析如下：
1. 选项A：分解反应的定义是“由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应”，该反应反应物为$\ce{CO_{2}}$（一种物质），生成物为$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$（两种物质），符合分解反应特征，A说法正确。
2. 选项B：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中的最小微粒是原子，而非分子，B说法错误。
3. 选项C：任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应也不例外，C说法正确。
4. 选项D：该反应可将二氧化碳转化为氧气，为制取氧气提供了新方法，D说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】B
【知识点】分解反应、化学变化的微观本质、质量守恒定律
【点评】本题通过微观反应模型考查化学反应的基础概念，需要学生结合微观示意图分析反应类型、微粒性质等，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】根据反应微观模型，该反应的化学变化过程为：$\ce{CO_{2}}$分子在高能真空紫外线作用下分解为$\ce{C}$原子和$\ce{O}$原子，$\ce{O}$原子重新组合成$\ce{O_{2}}$分子，反应表达式为$\ce{CO_{2}\xrightarrow{高能真空紫外线} C + O_{2}}$。
对各选项分析如下：
1. 选项A：分解反应的定义是“由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应”，该反应反应物为$\ce{CO_{2}}$（一种物质），生成物为$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$（两种物质），符合分解反应特征，A说法正确。
2. 选项B：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中的最小微粒是原子，而非分子，B说法错误。
3. 选项C：任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应也不例外，C说法正确。
4. 选项D：该反应可将二氧化碳转化为氧气，为制取氧气提供了新方法，D说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】B
【知识点】分解反应、化学变化的微观本质、质量守恒定律
【点评】本题通过微观反应模型考查化学反应的基础概念，需要学生结合微观示意图分析反应类型、微粒性质等，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
8.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表所示。下列关于该反应的认识错误的是(
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B.待测物质的值为15
C.物质Y一定是单质
D.反应中Y、W的质量比为6:5
C
)A.物质Z可能是该反应的催化剂
B.待测物质的值为15
C.物质Y一定是单质
D.反应中Y、W的质量比为6:5
答案
8.C
解析
【分析】
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算待测物质的质量，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物及可能的催化剂，最后逐一分析选项找出错误结论。具体步骤：1. 利用质量守恒定律，通过反应前后总质量相等计算待测值；2. 分析各物质质量变化：质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂；3. 结合反应类型等知识判断各选项正误。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等：
反应前总质量 = 20 + 5 + 2 + 37 = 64；
反应后总质量 = 待测 + 35 + 2 + 12 = 待测 + 49；
因此待测值 = 64 - 49 = 15，故B选项正确。
Z的质量反应前后均为2，质量不变，可能是该反应的催化剂，故A选项正确。
反应中，X质量减少20 - 15 = 5，W质量减少37 - 12 = 25，Y质量增加35 - 5 = 30，说明反应物是X和W，生成物是Y，该反应属于化合反应，Y是化合反应的生成物，一定是化合物，不可能是单质，故C选项错误。
反应中Y、W的质量比为30:25 = 6:5，故D选项正确。
综上，错误的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、反应类型判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化确定反应物、生成物及催化剂，再结合反应类型分析选项，需准确计算和细致分析，属于中等难度的基础题。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算待测物质的质量，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物及可能的催化剂，最后逐一分析选项找出错误结论。具体步骤：1. 利用质量守恒定律，通过反应前后总质量相等计算待测值；2. 分析各物质质量变化：质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂；3. 结合反应类型等知识判断各选项正误。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等：
反应前总质量 = 20 + 5 + 2 + 37 = 64；
反应后总质量 = 待测 + 35 + 2 + 12 = 待测 + 49；
因此待测值 = 64 - 49 = 15，故B选项正确。
Z的质量反应前后均为2，质量不变，可能是该反应的催化剂，故A选项正确。
反应中，X质量减少20 - 15 = 5，W质量减少37 - 12 = 25，Y质量增加35 - 5 = 30，说明反应物是X和W，生成物是Y，该反应属于化合反应，Y是化合反应的生成物，一定是化合物，不可能是单质，故C选项错误。
反应中Y、W的质量比为30:25 = 6:5，故D选项正确。
综上，错误的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、反应类型判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化确定反应物、生成物及催化剂，再结合反应类型分析选项，需准确计算和细致分析，属于中等难度的基础题。
【难度系数】
0.6
