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活动1 比较化合价与离子符号的异同
镁离子：
氯离子：
镁离子：
Mg²⁺
；显正二价的镁元素：$\stackrel{+2}{Mg}$
。氯离子：
Cl⁻
；显负一价的氯元素：$\stackrel{-1}{Cl}$
。答案
活动1：Mg²⁺；$\stackrel{+2}{Mg}$；Cl⁻；$\stackrel{-1}{Cl}$
解析
【分析】
本题需区分离子符号与化合价的书写规则：离子符号用于表示带电的原子，书写时在元素符号右上角标注，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略；化合价用于表示元素在化合物中的价态，书写时在元素符号正上方标注，正负号在前、数字在后，价数为1时不能省略。结合镁、氯的原子得失电子情况，分别对应写出离子符号和化合价符号即可。
【解析】
1. 离子符号书写：
镁原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，按规则书写为$\ce{Mg^{2+}}$；
氯原子得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，按规则书写为$\ce{Cl^-}$。
2. 化合价标注：
显正二价的镁元素，在镁元素符号正上方标注+2，即$\ce{\overset{+2}{Mg}}$；
显负一价的氯元素，在氯元素符号正上方标注-1，即$\ce{\overset{-1}{Cl}}$。
【答案】
Mg²⁺；$\stackrel{+2}{Mg}$；Cl⁻；$\stackrel{-1}{Cl}$
【知识点】
离子符号书写、化合价标注
【点评】
本题考查化学用语的基础内容，是初中化学的核心知识点之一，需准确掌握离子符号与化合价的书写差异，避免混淆标注位置、符号顺序等细节。
【难度系数】
0.4
本题需区分离子符号与化合价的书写规则：离子符号用于表示带电的原子，书写时在元素符号右上角标注，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略；化合价用于表示元素在化合物中的价态，书写时在元素符号正上方标注，正负号在前、数字在后，价数为1时不能省略。结合镁、氯的原子得失电子情况，分别对应写出离子符号和化合价符号即可。
【解析】
1. 离子符号书写：
镁原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，按规则书写为$\ce{Mg^{2+}}$；
氯原子得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，按规则书写为$\ce{Cl^-}$。
2. 化合价标注：
显正二价的镁元素，在镁元素符号正上方标注+2，即$\ce{\overset{+2}{Mg}}$；
显负一价的氯元素，在氯元素符号正上方标注-1，即$\ce{\overset{-1}{Cl}}$。
【答案】
Mg²⁺；$\stackrel{+2}{Mg}$；Cl⁻；$\stackrel{-1}{Cl}$
【知识点】
离子符号书写、化合价标注
【点评】
本题考查化学用语的基础内容，是初中化学的核心知识点之一，需准确掌握离子符号与化合价的书写差异，避免混淆标注位置、符号顺序等细节。
【难度系数】
0.4
活动2 查阅课本表4-3，标出下列物质中氯元素的化合价
Cl$_2$ CaCl$_2$ KClO$_3$ HClO HCl NaClO$_4$
Cl$_2$ CaCl$_2$ KClO$_3$ HClO HCl NaClO$_4$
答案
活动2：$\stackrel{0}{Cl}_{2}$ $\stackrel{-1}{CaCl}_{2}$ $\stackrel{+5}{KClO}_{3}$ $\stackrel{+1}{HClO}$ $\stackrel{-1}{HCl}$ $\stackrel{+7}{NaClO}_{4}$
解析
【分析】
要计算各物质中氯元素的化合价，需依据化合价的基本规则：①单质中元素的化合价为0；②化合物中各元素正负化合价的代数和为0；③牢记常见元素的化合价（如Ca为+2价、K为+1价、H为+1价、Na为+1价、O为-2价），通过代数和为0的原则即可算出氯元素的化合价。
【解析】
1. 对于Cl₂，属于单质，根据规则①，氯元素的化合价为0，标注为$\stackrel{0}{Cl}_{2}$；
2. 对于CaCl₂，Ca元素化合价为+2价，设Cl元素化合价为x，根据规则②：$(+2) + 2x = 0$，解得$x=-1$，标注为$\stackrel{-1}{CaCl}_{2}$；
3. 对于KClO₃，K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，设Cl元素化合价为y，根据规则②：$(+1) + y + 3×(-2) = 0$，解得$y=+5$，标注为$\stackrel{+5}{KClO}_{3}$；
4. 对于HClO，H元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，设Cl元素化合价为z，根据规则②：$(+1) + z + (-2) = 0$，解得$z=+1$，标注为$\stackrel{+1}{HClO}$；
5. 对于HCl，H元素化合价为+1价，设Cl元素化合价为m，根据规则②：$(+1) + m = 0$，解得$m=-1$，标注为$\stackrel{-1}{HCl}$；
6. 对于NaClO₄，Na元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，设Cl元素化合价为n，根据规则②：$(+1) + n + 4×(-2) = 0$，解得$n=+7$，标注为$\stackrel{+7}{NaClO}_{4}$；
【答案】
$\stackrel{0}{Cl}_{2}$ $\stackrel{-1}{CaCl}_{2}$ $\stackrel{+5}{KClO}_{3}$ $\stackrel{+1}{HClO}$ $\stackrel{-1}{HCl}$ $\stackrel{+7}{NaClO}_{4}$
【知识点】
化合价计算、常见元素化合价
【点评】
本题是初中化学化合价相关的基础题型，核心考查化合价基本规则的应用，只要掌握单质化合价为0、化合物正负化合价代数和为0的规则，以及常见元素的化合价，即可轻松解答，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
要计算各物质中氯元素的化合价，需依据化合价的基本规则：①单质中元素的化合价为0；②化合物中各元素正负化合价的代数和为0；③牢记常见元素的化合价（如Ca为+2价、K为+1价、H为+1价、Na为+1价、O为-2价），通过代数和为0的原则即可算出氯元素的化合价。
【解析】
1. 对于Cl₂，属于单质，根据规则①，氯元素的化合价为0，标注为$\stackrel{0}{Cl}_{2}$；
2. 对于CaCl₂，Ca元素化合价为+2价，设Cl元素化合价为x，根据规则②：$(+2) + 2x = 0$，解得$x=-1$，标注为$\stackrel{-1}{CaCl}_{2}$；
3. 对于KClO₃，K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，设Cl元素化合价为y，根据规则②：$(+1) + y + 3×(-2) = 0$，解得$y=+5$，标注为$\stackrel{+5}{KClO}_{3}$；
4. 对于HClO，H元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，设Cl元素化合价为z，根据规则②：$(+1) + z + (-2) = 0$，解得$z=+1$，标注为$\stackrel{+1}{HClO}$；
5. 对于HCl，H元素化合价为+1价，设Cl元素化合价为m，根据规则②：$(+1) + m = 0$，解得$m=-1$，标注为$\stackrel{-1}{HCl}$；
6. 对于NaClO₄，Na元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，设Cl元素化合价为n，根据规则②：$(+1) + n + 4×(-2) = 0$，解得$n=+7$，标注为$\stackrel{+7}{NaClO}_{4}$；
【答案】
$\stackrel{0}{Cl}_{2}$ $\stackrel{-1}{CaCl}_{2}$ $\stackrel{+5}{KClO}_{3}$ $\stackrel{+1}{HClO}$ $\stackrel{-1}{HCl}$ $\stackrel{+7}{NaClO}_{4}$
【知识点】
化合价计算、常见元素化合价
【点评】
本题是初中化学化合价相关的基础题型，核心考查化合价基本规则的应用，只要掌握单质化合价为0、化合物正负化合价代数和为0的规则，以及常见元素的化合价，即可轻松解答，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。
（1）元素的化合价有正、有负，在化合物中，正、负化合价的代数和为
（2）在化合物里，通常H的化合价为
（3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素的化合价通常为
（4）某些元素在不同物质中可显不同的化合价。例如，Cu的化合价有
（5）单质中，元素的化合价为
（1）元素的化合价有正、有负，在化合物中，正、负化合价的代数和为
0
。（2）在化合物里，通常H的化合价为
+1
，O的化合价为-2
，Cl的化合价为-1、+1、+5、+7
。（3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素的化合价通常为
正
，非金属元素的化合价通常为负
。（4）某些元素在不同物质中可显不同的化合价。例如，Cu的化合价有
+1、+2
，Fe的化合价有+2、+3
，S的化合价有-2、+4、+6
，C的化合价有+2、+4
。（5）单质中，元素的化合价为
0
。答案
（1）0 （2）+1；-2；-1、+1、+5、+7 （3）正；负 （4）+1、+2；+2、+3；-2、+4、+6；+2、+4 （5）0
解析
【分析】
本题考查化合价的基本概念与规律，需牢记化合物中化合价的核心规则、常见元素的固定化合价、金属与非金属化合时的化合价特点、部分元素的可变化合价及单质中元素化合价的规律，通过回忆基础知识点即可解答。
【解析】
（1）根据化合价的基本规则，化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，故填0；
（2）常见元素化合价规律：化合物中H通常显+1价，O通常显-2价，Cl在不同化合物中可显-1、+1、+5、+7价；
（3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素易失电子，化合价通常为正，非金属元素易得电子，化合价通常为负；
（4）部分元素存在可变化合价：Cu的化合价有+1、+2，Fe的化合价有+2、+3，S的化合价有-2、+4、+6，C的化合价有+2、+4；
（5）单质中元素未与其他元素化合，化合价为0。
【答案】
（1）0 （2）+1；-2；-1、+1、+5、+7 （3）正；负 （4）+1、+2；+2、+3；-2、+4、+6；+2、+4 （5）0
【知识点】
化合价规则、常见元素化合价、单质化合价
【点评】
本题为化学基础概念题，聚焦化合价的核心规律，是化学学习中必须掌握的基础知识点，难度较低，用于巩固化合价的基本认知。
【难度系数】
0.8
本题考查化合价的基本概念与规律，需牢记化合物中化合价的核心规则、常见元素的固定化合价、金属与非金属化合时的化合价特点、部分元素的可变化合价及单质中元素化合价的规律，通过回忆基础知识点即可解答。
【解析】
（1）根据化合价的基本规则，化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，故填0；
（2）常见元素化合价规律：化合物中H通常显+1价，O通常显-2价，Cl在不同化合物中可显-1、+1、+5、+7价；
（3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素易失电子，化合价通常为正，非金属元素易得电子，化合价通常为负；
（4）部分元素存在可变化合价：Cu的化合价有+1、+2，Fe的化合价有+2、+3，S的化合价有-2、+4、+6，C的化合价有+2、+4；
（5）单质中元素未与其他元素化合，化合价为0。
【答案】
（1）0 （2）+1；-2；-1、+1、+5、+7 （3）正；负 （4）+1、+2；+2、+3；-2、+4、+6；+2、+4 （5）0
【知识点】
化合价规则、常见元素化合价、单质化合价
【点评】
本题为化学基础概念题，聚焦化合价的核心规律，是化学学习中必须掌握的基础知识点，难度较低，用于巩固化合价的基本认知。
【难度系数】
0.8
1. 下列关于化合价的说法，正确的是（
A.化合价是元素的固有性质，与原子是否化合无关
B.元素在不同化合物中只能表现一种化合价
C.元素的原子相互化合时表现出的性质称为化合价
D.化合物中各元素化合价的代数和不一定为0
C
）A.化合价是元素的固有性质，与原子是否化合无关
B.元素在不同化合物中只能表现一种化合价
C.元素的原子相互化合时表现出的性质称为化合价
D.化合物中各元素化合价的代数和不一定为0
答案
1. C
解析
【分析】
本题为化合价概念的辨析题，解题时需紧扣化合价的定义、特点及相关规则，逐一判断每个选项的正确性。首先明确：化合价是元素原子相互化合时体现的性质，与化合状态有关；元素在不同化合物中可显不同化合价；化合物中各元素化合价代数和必为0，据此分析各选项即可得出答案。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：化合价是元素的原子在相互化合时才表现出来的性质，若元素未发生化合，则不体现化合价，因此化合价与原子是否化合有关，A错误；
B选项：同一种元素在不同化合物中可以表现出不同的化合价，例如碳元素在一氧化碳（CO）中显+2价，在二氧化碳（CO₂）中显+4价，B错误；
C选项：根据化合价的定义，元素的原子相互化合时表现出的性质称为化合价，该表述符合定义，C正确；
D选项：化合物整体呈电中性，因此化合物中各元素化合价的代数和一定为0，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化合价的概念、化合价的规律
【点评】
本题考查化合价的基础概念，属于概念辨析类题目，难度较低，只要准确掌握化合价的定义、特点及化合物中化合价代数和的规则，就能轻松解答。
【难度系数】
0.7
本题为化合价概念的辨析题，解题时需紧扣化合价的定义、特点及相关规则，逐一判断每个选项的正确性。首先明确：化合价是元素原子相互化合时体现的性质，与化合状态有关；元素在不同化合物中可显不同化合价；化合物中各元素化合价代数和必为0，据此分析各选项即可得出答案。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：化合价是元素的原子在相互化合时才表现出来的性质，若元素未发生化合，则不体现化合价，因此化合价与原子是否化合有关，A错误；
B选项：同一种元素在不同化合物中可以表现出不同的化合价，例如碳元素在一氧化碳（CO）中显+2价，在二氧化碳（CO₂）中显+4价，B错误；
C选项：根据化合价的定义，元素的原子相互化合时表现出的性质称为化合价，该表述符合定义，C正确；
D选项：化合物整体呈电中性，因此化合物中各元素化合价的代数和一定为0，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化合价的概念、化合价的规律
【点评】
本题考查化合价的基础概念，属于概念辨析类题目，难度较低，只要准确掌握化合价的定义、特点及化合物中化合价代数和的规则，就能轻松解答。
【难度系数】
0.7
