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1.(2026·德州期末)我国明确提出了减排目标:二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一。
(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指
(2)碳捕捉:如图是实际生产中采用NaOH溶液来“捕捉”CO₂的工艺流程:
“捕捉室”中NaOH溶液的作用与澄清石灰水相似,可吸收CO₂,反应后生成碳酸钠(可溶)。请写出“捕捉室”内发生反应的化学方程式:
(3)碳封存:将CO₂气体压入地下或注入海底深处,以液态的形式封存。加压过程中,CO₂分子的
(4)碳利用:CO₂也是重要的化工原料,我国科学家采用新技术能将CO₂转化为绿色甲醇等有机物。其反应的原理为 $3H_2 + CO_2 \xlongequal{催化剂} CH_3OH + X$,则X的化学式是
(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指
二氧化碳
(填“碳元素”或“二氧化碳”)。自然界中消耗二氧化碳的途径有植物的光合作用(合理即可)
(写一条即可)。(2)碳捕捉:如图是实际生产中采用NaOH溶液来“捕捉”CO₂的工艺流程:
“捕捉室”中NaOH溶液的作用与澄清石灰水相似,可吸收CO₂,反应后生成碳酸钠(可溶)。请写出“捕捉室”内发生反应的化学方程式:
$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
。(3)碳封存:将CO₂气体压入地下或注入海底深处,以液态的形式封存。加压过程中,CO₂分子的
间隔
(填“体积”或“间隔”)变小。(4)碳利用:CO₂也是重要的化工原料,我国科学家采用新技术能将CO₂转化为绿色甲醇等有机物。其反应的原理为 $3H_2 + CO_2 \xlongequal{催化剂} CH_3OH + X$,则X的化学式是
$\ce{H_{2}O}$
。答案
1.(1)二氧化碳 植物的光合作用(合理即可)
(2)$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(3)间隔
(4)$\ce{H_{2}O}$
(2)$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(3)间隔
(4)$\ce{H_{2}O}$
解析
【分析】
本题围绕“碳达峰”“碳中和”主题，分四个小问题考察相关化学知识：
(1) 明确“碳达峰”“碳中和”中“碳”的含义，回忆自然界消耗CO₂的常见途径；
(2) 根据NaOH与CO₂反应的生成物，书写化学方程式；
(3) 分析气态CO₂加压变为液态时分子的变化，区分分子体积和间隔的不同；
(4) 利用质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导X的化学式。
【解析】
(1) “碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，因为是针对二氧化碳的排放与吸收；自然界中消耗二氧化碳的途径有植物的光合作用、海水吸收等，任写一条即可，如植物的光合作用。
(2) “捕捉室”内NaOH与CO₂反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
(3) 物质加压由气态变为液态，属于物理变化，分子本身的体积不变，分子间的间隔变小，因此CO₂分子的间隔变小。
(4) 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：反应前有6个H原子、1个C原子、2个O原子；反应后$\ce{CH_{3}OH}$中有1个C原子、4个H原子、1个O原子，所以X中应含有2个H原子和1个O原子，化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】
(1) 二氧化碳；植物的光合作用(合理即可)
(2) $\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(3) 间隔
(4) $\ce{H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的性质；化学方程式书写；质量守恒定律；分子的性质
【点评】
本题结合“碳中和”热点，考察化学基础知识点，涵盖概念辨析、化学方程式书写、分子性质、质量守恒定律应用，题目难度适中，注重基础知识的掌握与应用。
【难度系数】
0.7
本题围绕“碳达峰”“碳中和”主题，分四个小问题考察相关化学知识：
(1) 明确“碳达峰”“碳中和”中“碳”的含义，回忆自然界消耗CO₂的常见途径；
(2) 根据NaOH与CO₂反应的生成物，书写化学方程式；
(3) 分析气态CO₂加压变为液态时分子的变化，区分分子体积和间隔的不同；
(4) 利用质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导X的化学式。
【解析】
(1) “碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，因为是针对二氧化碳的排放与吸收；自然界中消耗二氧化碳的途径有植物的光合作用、海水吸收等，任写一条即可，如植物的光合作用。
(2) “捕捉室”内NaOH与CO₂反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
(3) 物质加压由气态变为液态，属于物理变化，分子本身的体积不变，分子间的间隔变小，因此CO₂分子的间隔变小。
(4) 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：反应前有6个H原子、1个C原子、2个O原子；反应后$\ce{CH_{3}OH}$中有1个C原子、4个H原子、1个O原子，所以X中应含有2个H原子和1个O原子，化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】
(1) 二氧化碳；植物的光合作用(合理即可)
(2) $\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(3) 间隔
(4) $\ce{H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的性质；化学方程式书写；质量守恒定律；分子的性质
【点评】
本题结合“碳中和”热点，考察化学基础知识点，涵盖概念辨析、化学方程式书写、分子性质、质量守恒定律应用，题目难度适中，注重基础知识的掌握与应用。
【难度系数】
0.7
2. 根据碳中和理念设计低碳行动方案。中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)我国承诺在2030年前实现碳达峰，碳达峰中的“碳”指的是
A. 碳原子 B. 碳元素
C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
(2)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、
(3)降低碳排放以缓解温室效应的加剧，现阶段，下列措施合理的是
A. 禁止烧煤
B. 研发汽车清洁新能源
C. 鼓励乘坐公交出行
(4)碳中和是指使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。请提出一种可行的碳吸收方式：
(5)碳捕获并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易$\ce{CO_{2}}$捕捉器，其捕捉$\ce{CO_{2}}$的流程如图所示。
①此方法中采用“喷雾”的优点是
②流程中可循环利用的物质为丁（氧化钙），请写出丁与水反应转化为$\ce{Ca(OH)_{2}}$的化学方程式：
③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是
(6)谈$\ce{CO_{2}}$的转化：一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚($\ce{C_{2}H_{6}O}$)的途径如下：
反应①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为
(1)我国承诺在2030年前实现碳达峰，碳达峰中的“碳”指的是
D
（填字母）。A. 碳原子 B. 碳元素
C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
(2)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、
石油
和天然气等。(3)降低碳排放以缓解温室效应的加剧，现阶段，下列措施合理的是
BC
（填字母）。A. 禁止烧煤
B. 研发汽车清洁新能源
C. 鼓励乘坐公交出行
(4)碳中和是指使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。请提出一种可行的碳吸收方式：
植树造林(合理即可)
。(5)碳捕获并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易$\ce{CO_{2}}$捕捉器，其捕捉$\ce{CO_{2}}$的流程如图所示。
①此方法中采用“喷雾”的优点是
增大反应物间的接触面积，使反应更充分
。②流程中可循环利用的物质为丁（氧化钙），请写出丁与水反应转化为$\ce{Ca(OH)_{2}}$的化学方程式：
$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
。③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是
耗能大
。(6)谈$\ce{CO_{2}}$的转化：一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚($\ce{C_{2}H_{6}O}$)的途径如下：
反应①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为
氢气(或$\ce{H_{2}}$)
。答案
2.(1)D
(2)石油
(3)BC
(4)植树造林(合理即可)
(5)①增大反应物间的接触面积，使反应更充分 ②$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$ ③耗能大
(6)氢气(或$\ce{H_{2}}$)
(2)石油
(3)BC
(4)植树造林(合理即可)
(5)①增大反应物间的接触面积，使反应更充分 ②$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$ ③耗能大
(6)氢气(或$\ce{H_{2}}$)
解析
【分析】
本题围绕碳中和理念，结合初中化学基础知识点展开。解题思路如下：(1)明确碳达峰中“碳”指造成温室效应的二氧化碳，对应选项；(2)记忆化石燃料的三大类别；(3)分析各选项是否符合降低碳排放的合理措施；(4)结合碳吸收的常见方式作答；(5)从反应接触面积、化学方程式书写、节能减排角度分析；(6)利用质量守恒定律推断反应物单质。
【解析】
(1) 碳达峰是指二氧化碳排放达到峰值，此处“碳”指二氧化碳，故选D；
(2) 化石燃料包括煤、石油、天然气，故填石油；
(3) A选项禁止烧煤不符合现阶段能源结构，不合理；B研发汽车清洁新能源可减少碳排放，合理；C鼓励乘坐公交出行可降低碳排放，合理，故选BC；
(4) 植物光合作用可吸收二氧化碳，故可行的碳吸收方式为植树造林（合理即可）；
(5) ①“喷雾”能增大反应物间的接触面积，使反应更充分；②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；③该流程在捕捉、封存$\ce{CO_{2}}$时需消耗大量能量，故不足是耗能大；
(6) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应①中$\ce{CO_{2}}$与单质反应生成甲醇和水，该单质含氢元素，为氢气（$\ce{H_{2}}$）。
【答案】
2.(1)D
(2)石油
(3)BC
(4)植树造林(合理即可)
(5)①增大反应物间的接触面积，使反应更充分 ②$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$ ③耗能大
(6)氢气(或$\ce{H_{2}}$)
【知识点】
化学与环境、化石燃料、质量守恒定律
【点评】
本题结合碳中和热点，考察初中化学基础知识点的应用，题型涵盖选择、填空，难度适中，注重化学知识与实际生活的联系，引导学生关注环保与能源问题。
【难度系数】
0.8
本题围绕碳中和理念，结合初中化学基础知识点展开。解题思路如下：(1)明确碳达峰中“碳”指造成温室效应的二氧化碳，对应选项；(2)记忆化石燃料的三大类别；(3)分析各选项是否符合降低碳排放的合理措施；(4)结合碳吸收的常见方式作答；(5)从反应接触面积、化学方程式书写、节能减排角度分析；(6)利用质量守恒定律推断反应物单质。
【解析】
(1) 碳达峰是指二氧化碳排放达到峰值，此处“碳”指二氧化碳，故选D；
(2) 化石燃料包括煤、石油、天然气，故填石油；
(3) A选项禁止烧煤不符合现阶段能源结构，不合理；B研发汽车清洁新能源可减少碳排放，合理；C鼓励乘坐公交出行可降低碳排放，合理，故选BC；
(4) 植物光合作用可吸收二氧化碳，故可行的碳吸收方式为植树造林（合理即可）；
(5) ①“喷雾”能增大反应物间的接触面积，使反应更充分；②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；③该流程在捕捉、封存$\ce{CO_{2}}$时需消耗大量能量，故不足是耗能大；
(6) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应①中$\ce{CO_{2}}$与单质反应生成甲醇和水，该单质含氢元素，为氢气（$\ce{H_{2}}$）。
【答案】
2.(1)D
(2)石油
(3)BC
(4)植树造林(合理即可)
(5)①增大反应物间的接触面积，使反应更充分 ②$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$ ③耗能大
(6)氢气(或$\ce{H_{2}}$)
【知识点】
化学与环境、化石燃料、质量守恒定律
【点评】
本题结合碳中和热点，考察初中化学基础知识点的应用，题型涵盖选择、填空，难度适中，注重化学知识与实际生活的联系，引导学生关注环保与能源问题。
【难度系数】
0.8
