5.红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置如下图。下列说法不正确的是
【 】


A.31 g P 与 32 g O₂ 充分反应,生成 63 g P₂O₅
B.红磷燃烧产生大量白烟
C.实验中气球先膨胀后变瘪
D.红磷不过量,实验一样能成功

5.A

【分析】
这道题考查红磷燃烧验证质量守恒定律的实验，需结合反应原理、实验现象、质量关系逐一分析选项：首先明确红磷燃烧的化学方程式，计算反应物的质量比判断选项A；回忆红磷燃烧的现象判断选项B；分析气球变化的原因（燃烧放热使气体膨胀、反应后消耗氧气且温度降低导致压强变化）判断选项C；明确验证质量守恒定律的要求（密闭体系，反应发生即可）判断选项D。
【解析】
红磷燃烧的化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$，计算各物质质量比：$\ce{P}$的总相对质量为$4×31=124$，$\ce{O_{2}}$的总相对质量为$5×32=160$，因此反应中$\ce{P}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$31:40$。
选项A：31g $\ce{P}$只能与40g $\ce{O_{2}}$完全反应，生成$\ce{P_{2}O_{5}}$的质量为$31g+40g=71g$，并非63g，该选项错误。
选项B：红磷燃烧产生大量白烟，是正确的实验现象。
选项C：红磷燃烧放热，使锥形瓶内气体受热膨胀，气球先膨胀；反应结束后温度降低，且消耗了瓶内氧气，瓶内压强减小，气球后变瘪，描述正确。
选项D：验证质量守恒定律只需反应在密闭体系中进行，红磷不过量时反应仍能发生，实验可成功，描述正确。
综上，不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、红磷燃烧实验、化学方程式计算
【点评】本题结合红磷燃烧实验，考查质量守恒定律的验证、实验现象及化学方程式的计算，需掌握反应的质量关系和实验原理，易错点为反应物质量比的计算，整体是初中化学基础题型。
【难度系数】0.5

6. 为验证质量守恒定律,某实验小组用下图所示装置进行实验。

(1)实验一中发生反应的化学方程式为,实验二中发生反应的化学方程式为。
(2)实验一、实验二结束后,可观察到天平指针(填“向左偏”“向右偏”或“指在中间”),通过实验得出结论:化学反应前后物质的总质量。若实验二中的锥形瓶有开口,则指针将会(填“向左偏”“向右偏”或“指在中间”),原因是。
(3)实验二中,碳酸钠是固体粉末,其剩余(填“会”或“不会”)影响实验结论。

6.(1)$\ce{CuSO_{4} +2NaOH = Na_{2}SO_{4} +Cu(OH)_{2}\downarrow}$ $\ce{CaCO_{3} +2HCl = CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ (2)指在中间 不变 向右偏 生成的气体逸散到空气中,天平左侧质量减小 (3)不会

7.通过化学课的学习,我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应$2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$,下列说法不正确的是 【 】

A.物质变化:镁和氧气反应生成氧化镁
B.能量变化:镁燃烧将化学能转化为热能、光能
C.反应条件:镁接触氧气就能燃烧
D.反应现象:发出耀眼白光、放出热量、生成白色粉末

7.C

【分析】本题要求选出关于镁燃烧反应说法不正确的选项，需结合镁燃烧的反应事实、燃烧条件、能量变化、反应现象等知识，逐一分析每个选项的正误，最终确定错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：从物质变化角度，反应$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$的反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁，说法正确；
B选项：燃烧过程中，镁的化学能会转化为热能和光能，说法正确；
C选项：燃烧需满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。镁是可燃物，仅接触氧气但温度未达到其着火点时，不会燃烧，并非“接触氧气就能燃烧”，说法错误；
D选项：镁燃烧的实验现象为发出耀眼白光、放出热量、生成白色粉末状的氧化镁，说法正确。
因此不正确的选项为C。
【答案】C
【知识点】燃烧的条件、化学反应的能量变化、镁的燃烧现象
【点评】本题考查初中化学中镁燃烧反应的基础知识点，涵盖物质变化、能量变化、反应条件、实验现象等内容，属于对基础概念和反应事实的常规考察，难度较低。
【难度系数】0.8