必备知识
请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
溶解度
1. 固体的溶解度
(1)概念:在①下,某固态物质在②g溶剂里达到③状态时所溶解的④。
(2)特点:多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如⑤。少数固体的溶解度受温度变化的影响很小,如⑥。极少数固体的溶解度随温度的升高而减小,如⑦。
2. 气体的溶解度
随压强的增大,气体的溶解度⑧;随温度的升高,气体的溶解度⑨。

①一定温度 ②100 ③饱和 ④质量 ⑤硝酸钾 ⑥氯化钠 ⑦氢氧化钙 ⑧增大 ⑨减小

【分析】本题考查溶解度的基础概念，需准确记忆固体溶解度的定义、固体溶解度随温度变化的实例，以及气体溶解度的影响因素。解题时，先回忆固体溶解度的四个核心要素（温度、溶剂质量、状态、溶解质量），再对应典型实例，最后明确气体溶解度与压强、温度的关系，依次填写每个空缺。
【解析】1. 固体溶解度：(1)概念需满足四个条件：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量，故①为一定温度，②为100，③为饱和，④为质量；(2)多数固体溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体溶解度受温度变化影响很小，如氯化钠；极少数固体溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，故⑤为硝酸钾，⑥为氯化钠，⑦为氢氧化钙。2. 气体溶解度：随压强增大溶解度增大，随温度升高溶解度减小，故⑧为增大，⑨为减小。
【答案】①一定温度 ②100 ③饱和 ④质量 ⑤硝酸钾 ⑥氯化钠 ⑦氢氧化钙 ⑧增大 ⑨减小
【知识点】固体溶解度、气体溶解度
【点评】本题为化学学科中溶解度的基础概念填空题，侧重考查核心定义和典型实例的记忆，是学习溶解度相关知识的基础内容，难度较低。
【难度系数】0.8

1.根据教材内容可知,在一定温度下,在一定量溶剂里溶质溶解量是有一定限度的。化学上用表示这种溶解的限度。若要测定一定温度时某物质的溶解度,则待测液必须是此温度下该物质的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

1.溶解度 饱和

【分析】本题考查溶解度的基础概念，解题时需明确两个核心知识点：一是化学中表示溶质溶解限度的物理量，二是测定溶解度时对溶液状态的要求。首先回忆溶解度的定义，再结合饱和溶液的特点分析待测液的状态。
【解析】根据溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。因此化学上用溶解度表示一定温度下一定量溶剂里溶质的溶解限度；测定某温度下物质的溶解度时，必须保证溶液中溶质达到该温度下的最大溶解量，即待测液是该温度下该物质的饱和溶液，这样才能准确测定溶解度。
【答案】溶解度；饱和
【知识点】溶解度的概念；饱和溶液
【点评】本题为化学基础概念题，直接考查教材中溶解度和饱和溶液的核心定义，属于识记类题目，难度较低。
【难度系数】0.8

2. $20\ \mathrm{°C}$时，氯化钠在水里的溶解度是36 g。这句话表示的意义是。

2.20 ℃时,100 g水中最多可溶解36 g氯化钠

【分析】要理解溶解度的含义，需牢记固体溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质质量。题目中给出20℃时氯化钠的溶解度为36g，对应这四要素，即温度为20℃，溶剂是100g水，达到饱和时溶解氯化钠的质量为36g，据此可明确其意义。
【解析】根据固体溶解度的定义，一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。因此20℃时氯化钠的溶解度为36g，指的是20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
【答案】20 ℃时,100 g水中最多可溶解36 g氯化钠
【知识点】固体溶解度的概念
【点评】本题考查对固体溶解度基本概念的理解，属于化学基础概念题，准确掌握溶解度的四要素是解题的关键。
【难度系数】0.7

3. 20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，将20 g氯化钠放入50 g水中，在20 ℃时，所得氯化钠溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，质量为g。

3.饱和 68

【分析】
首先明确溶解度的定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，即该温度下100g溶剂最多溶解的溶质质量。本题需先计算50g水中最多能溶解的氯化钠质量，再与加入的20g氯化钠比较，判断溶液是否饱和；溶液质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和（未溶解的溶质不计入）。
【解析】
20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和。则50g水中最多可溶解氯化钠的质量为：$\frac{36\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 50\ \mathrm{g} = 18\ \mathrm{g}$。加入的氯化钠质量为20g，$18\ \mathrm{g} ＜ 20\ \mathrm{g}$，氯化钠无法完全溶解，所得溶液为饱和溶液。所得溶液质量为溶解的氯化钠质量与水的质量之和：$18\ \mathrm{g} + 50\ \mathrm{g} = 68\ \mathrm{g}$。
【答案】
饱和；68
【知识点】
溶解度概念、饱和溶液判断、溶液质量计算
【点评】
本题为初中化学溶液部分的基础应用题，核心考查对溶解度含义的理解，需避免直接将溶质和溶剂质量相加的常见错误，属于基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.5

4. 根据下图溶解度曲线回答问题。


(1)影响固体溶解度的外界因素是。
(2)大部分固体的溶解度随温度的升高而,例如硝酸钾。
(3)少部分固体的溶解度随温度的升高而,例如氢氧化钙。
(4)有的固体溶解度受温度影响变化不大,例如。
(5)40℃时硝酸钠和硝酸钾中溶解度较大的是。
(6)60℃时将80 g硝酸钾放入100 g水中,形成(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(7)一定温度下,向饱和氢氧化钙溶液中加入一定量氢氧化钙,溶质质量(填“变大”“变小”或“不变”)。

4.(1)温度 (2)增大 (3)减小 (4)氯化钠 (5)硝酸钠 (6)不饱和

【分析】
本题围绕溶解度曲线的基础知识点展开，解题思路如下：①回忆影响固体溶解度的外界因素，解答第(1)题；②结合常见固体溶解度随温度变化的规律，区分大部分、少部分及受温度影响小的固体，解答第(2)(3)(4)题；③通过溶解度曲线比较同一温度下不同物质的溶解度大小，解答第(5)题；④根据硝酸钾在60℃时的溶解度，判断80g硝酸钾在100g水中的溶解情况，解答第(6)题；⑤依据饱和溶液的定义，判断加入溶质后溶质质量的变化，解答第(7)题。
【解析】
(1) 固体溶解度的外界影响因素为温度，因此填温度；
(2) 大部分固体（如硝酸钾）的溶解度随温度升高而增大，因此填增大；
(3) 少部分固体（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，因此填减小；
(4) 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此填氯化钠；
(5) 40℃时，硝酸钠的溶解度曲线位于硝酸钾上方，说明硝酸钠溶解度更大，因此填硝酸钠；
(6) 60℃时硝酸钾的溶解度约为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，80g硝酸钾可完全溶解，形成不饱和溶液，因此填不饱和；
(7) 一定温度下，饱和氢氧化钙溶液不能继续溶解氢氧化钙，加入氢氧化钙后溶质无法溶解，溶质质量不变，因此填不变。
【答案】
(1)温度 (2)增大 (3)减小 (4)氯化钠 (5)硝酸钠 (6)不饱和 (7)不变
【知识点】
固体溶解度的影响因素、溶解度曲线的应用、饱和溶液的概念
【点评】
本题是溶解度相关的基础题型，考查学生对溶解度核心概念及曲线应用的掌握，难度较低，适合基础阶段学生练习。
【难度系数】
0.3