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16.(5分)化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰进行实验,反应前后液体和二氧化锰的总质量随时间的变化关系如图所示。
(1)该反应中二氧化锰的作用是
(2)制得氧气的质量为
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程)。
化学 九年级 全一册
弥
封
线
优学1+1 评价与测试
学号:
姓名:
班级:
弥
封
线
(1)该反应中二氧化锰的作用是
催化作用
,最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1
g。(2)制得氧气的质量为
0.8
g。(3)计算参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程)。
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答案
16.(1)催化作用 0.1
(2)0.8
(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
x 0.8 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}\ \ \ \ x=1.7\ \mathrm{g}$
答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。
(2)0.8
(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
x 0.8 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}\ \ \ \ x=1.7\ \mathrm{g}$
答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。
解析
【分析】首先，二氧化锰在过氧化氢分解反应中作为催化剂，起催化作用，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此反应后二氧化锰质量不变；根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量；再利用过氧化氢分解的化学方程式，结合氧气的质量计算参加反应的过氧化氢的质量。
【解析】
(1) 过氧化氢分解时，二氧化锰作为催化剂，起催化作用；催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应后剩余物中二氧化锰的质量仍为0.1 g。
(2) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后总质量 = 68.1 g - 67.3 g = 0.8 g。
(3) 设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 1.7\ \mathrm{g}$
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。
【答案】
(1) 催化作用；0.1
(2) 0.8
(3) 1.7 g
【知识点】
催化剂的性质、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查催化剂的概念、质量守恒定律的应用以及化学方程式的基本计算，属于化学基础题型，难度适中，需掌握催化剂“一变两不变”的特点，利用质量差计算生成气体质量，再结合化学方程式规范计算。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 过氧化氢分解时，二氧化锰作为催化剂，起催化作用；催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应后剩余物中二氧化锰的质量仍为0.1 g。
(2) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后总质量 = 68.1 g - 67.3 g = 0.8 g。
(3) 设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 1.7\ \mathrm{g}$
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。
【答案】
(1) 催化作用；0.1
(2) 0.8
(3) 1.7 g
【知识点】
催化剂的性质、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查催化剂的概念、质量守恒定律的应用以及化学方程式的基本计算，属于化学基础题型，难度适中，需掌握催化剂“一变两不变”的特点，利用质量差计算生成气体质量，再结合化学方程式规范计算。
【难度系数】
0.7
