4. 【科学探究】(2025·广东)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1) 海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。


(2) 精制NaCl：
【查阅资料】①一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
②25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表所示。


【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的(填离子符号)。
(3) 探究NaOH对NaCl溶解度的影响：
【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na⁺，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
①配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图2中不需要用到的玻璃仪器是(填名称)。

②实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如下表。


【分析讨论】③a₁=(结果精确至0.1%)。
④实验证明猜想成立，得出该结论的依据是(用a的大小关系表示)。
【拓展延伸】
科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
(4) 水因电解而减少。电解水的化学方程式为。
(5) 。
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4. (1)蒸发
(2)减小 Cl⁻
(3)①漏斗 ③26.5% ④a₁ ＞ a₂ ＞ a₃
(4)2H₂O $\xlongequal{电解}$ 2H₂↑ + O₂↑
(5)Na⁺浓度增大，同离子效应析出NaCl