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14. 某化学兴趣小组要验证锌、铜、银$3$种金属的活动性顺序。依据图中所示，向孔穴$1∼3$中分别滴加${X}$溶液。
(1)若${X}$是稀硫酸，产生明显现象的孔穴中发生反应的化学方程式是
(2)若只选择一种试剂达到实验目的，则${X}$溶液是
(1)若${X}$是稀硫酸，产生明显现象的孔穴中发生反应的化学方程式是
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
，属于基本反应类型中的置换
反应。只用稀硫酸不能达到实验目的，其理由是无法验证铜、银的金属活动性顺序
。(2)若只选择一种试剂达到实验目的，则${X}$溶液是
CuSO₄（答案合理即可）
溶液。答案
14. (1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 置换 无法验证铜、银的金属活动性顺序 (2) CuSO₄（答案合理即可）
15. 设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下。
${\boxed{\mathrm{含FeSO}_{4}\mathrm{和CuSO}_{4}\mathrm{的废水}}\xrightarrow{\mathrm{加入过量的金属X}}\begin{cases}\boxed{\mathrm{不纯的铜}}\xrightarrow{\mathrm{加入适量的溶液Y}}\begin{cases}\boxed{\mathrm{铜}}\\\boxed{\mathrm{滤液}}\end{cases}\\\boxed{\mathrm{滤液}}\xrightarrow{\mathrm{蒸干}}\boxed{\mathrm{硫酸亚铁固体}}\end{cases}}$
(1)金属${X}$是
(2)写出上述实验方案中有关反应的化学方程式：
${\boxed{\mathrm{含FeSO}_{4}\mathrm{和CuSO}_{4}\mathrm{的废水}}\xrightarrow{\mathrm{加入过量的金属X}}\begin{cases}\boxed{\mathrm{不纯的铜}}\xrightarrow{\mathrm{加入适量的溶液Y}}\begin{cases}\boxed{\mathrm{铜}}\\\boxed{\mathrm{滤液}}\end{cases}\\\boxed{\mathrm{滤液}}\xrightarrow{\mathrm{蒸干}}\boxed{\mathrm{硫酸亚铁固体}}\end{cases}}$
(1)金属${X}$是
铁
，溶液${Y}$是稀硫酸
。(2)写出上述实验方案中有关反应的化学方程式：
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
，Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
。答案
15. (1) 铁 稀硫酸 (2) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
解析
(1) 铁 稀硫酸
(2) ${Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu}$ ${Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2↑}$
(2) ${Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu}$ ${Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2↑}$
16. 白铜因耐蚀性优异，主要作耐蚀合金使用。利用废弃白铜（${Cu}$、${Ni}$）分离得到${Cu}$、${Ni}$两种金属的主要流程如下。
${\boxed{\mathrm{废弃白铜粉末}}\xrightarrow[\mathrm{步骤Ⅰ}]{\mathrm{试剂A}}\begin{cases}\boxed{\mathrm{Cu}}\\\boxed{\mathrm{溶液X}}\xrightarrow[\mathrm{步骤Ⅱ}]{\mathrm{试剂B}}\boxed{\mathrm{Ni}}\end{cases}}$
已知：${Ni}$与${Fe}$的化学性质相似，常见化合价为$+2$。
(1)步骤I中加入的试剂${A}$是
(2)步骤Ⅱ中加入的试剂${B}$是
（3）白铜呈银白色，有金属光泽，许多不法商贩利用白铜冒充纯银作为首饰制品的原材料，请你根据已有知识设计实验鉴别白铜和纯银并描述实验现象：
${\boxed{\mathrm{废弃白铜粉末}}\xrightarrow[\mathrm{步骤Ⅰ}]{\mathrm{试剂A}}\begin{cases}\boxed{\mathrm{Cu}}\\\boxed{\mathrm{溶液X}}\xrightarrow[\mathrm{步骤Ⅱ}]{\mathrm{试剂B}}\boxed{\mathrm{Ni}}\end{cases}}$
已知：${Ni}$与${Fe}$的化学性质相似，常见化合价为$+2$。
(1)步骤I中加入的试剂${A}$是
过量稀硫酸（或过量稀盐酸）
(写清试剂名称及用量)，该步骤涉及的化学方程式是Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂↑（或 Ni + 2HCl = NiCl₂ + H₂↑）
，步骤I涉及的操作是过滤
。(2)步骤Ⅱ中加入的试剂${B}$是
适量锌粉（或适量镁粉，或适量铝粉）
(写清试剂名称及用量)。（3）白铜呈银白色，有金属光泽，许多不法商贩利用白铜冒充纯银作为首饰制品的原材料，请你根据已有知识设计实验鉴别白铜和纯银并描述实验现象：
略。提示：利用性质差异，答案合理即可。
。答案
16. (1) 过量稀硫酸（或过量稀盐酸） Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂↑（或 Ni + 2HCl = NiCl₂ + H₂↑） 过滤 (2) 适量锌粉（或适量镁粉，或适量铝粉） (3) 略。提示：利用性质差异，答案合理即可。
解析
(1) 过量稀硫酸（或过量稀盐酸）；${Ni + H_{2}SO_{4} = NiSO_{4} + H_{2}\uparrow}$（或${Ni + 2HCl = NiCl_{2} + H_{2}\uparrow}$）；过滤
(2) 适量锌粉（或适量镁粉，或适量铝粉）
(3) 取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的是白铜，无明显现象的是纯银。（或其他合理答案）
(2) 适量锌粉（或适量镁粉，或适量铝粉）
(3) 取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的是白铜，无明显现象的是纯银。（或其他合理答案）
