4. 镁条燃烧前后的质量测定
(1)将一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网放在天平上称量，质量为 m g，点燃镁条时发出耀眼的白光，冒出白烟，放热，生成固体。称量陶土网和镁条燃烧后所得固体的总质量为 n g。
(2)分析 m ＜ n 的原因是。
若 m = n，原因可能是。
若 m ＞ n，原因可能是。

解：
(1) 白色
(2) 镁条燃烧时与空气中的氧气反应，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，反应后固体新增了参加反应的氧气的质量，因此m ＜ n
镁条燃烧过程中逸散到空气中的氧化镁白烟的质量恰好等于参加反应的氧气的质量，使得称量得到的总质量前后相等
镁条燃烧生成的大量氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，散失的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量，导致最终称量的总质量小于反应前的总质量

1. 下列描述正确且能用质量守恒定律解释的是 （）

A.水结成冰，质量不变
B.镁带燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大
C.分离液态空气所得氮气和氧气的质量之和与空气的质量相等
D.3 g碳与12 g氧气充分反应，生成15 g二氧化碳

B

质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化不能用其解释。逐一分析选项：
1. 选项A：水结成冰是物理变化，虽质量不变，但无法用质量守恒定律解释，不符合要求。
2. 选项B：镁带燃烧是镁与氧气发生的化学变化，根据质量守恒，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，因此生成物质量比镁带大，描述正确且能用质量守恒定律解释。
3. 选项C：分离液态空气是物理变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，不符合要求。
4. 选项D：碳和氧气反应的质量比为12:32=3:8，3g碳只能和8g氧气完全反应生成11g二氧化碳，剩余4g氧气，无法得到15g二氧化碳，描述本身错误。
综上答案为B。