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11. 常温下，向某浓度的硫酸中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。$ a $、$ b $、$ c $、$ d $ 分别表示实验时不同阶段的反应结果，下列有关说法中错误的是(
A.溶液的导电能力：$ a ＞ b ＞ c ＞ d $
B.溶液的 $ pH $ 大小：$ a ＜ b ＜ c ＜ d $
C.$ b $ 点溶液呈酸性，$ c $ 点溶液呈中性
D.反应到 $ c $ 点时烧杯中没有任何离子(不考虑水的电离)
A
)A.溶液的导电能力：$ a ＞ b ＞ c ＞ d $
B.溶液的 $ pH $ 大小：$ a ＜ b ＜ c ＜ d $
C.$ b $ 点溶液呈酸性，$ c $ 点溶液呈中性
D.反应到 $ c $ 点时烧杯中没有任何离子(不考虑水的电离)
答案
A
解析
硫酸与氢氧化钡反应方程式为H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O，沉淀质量在c点（20mL）达最大，此时恰好完全反应，d点为氢氧化钡过量。
A项：溶液导电能力取决于离子浓度。a点（初始硫酸）离子浓度高，导电能力强；b点（10mL，硫酸过量）离子浓度低于a点；c点（完全反应）几乎无自由离子（仅水，忽略电离），导电能力最弱；d点（30mL，氢氧化钡过量）有Ba²⁺、OH⁻，离子浓度高于c点。故导电能力顺序为a＞b＞d＞c，A项“a＞b＞c＞d”错误。
B项：a点（强酸性）pH最小，b点（硫酸过量，酸性减弱）pH增大，c点（中性，pH=7），d点（碱性）pH最大，顺序a＜b＜c＜d，正确。
C项：b点（10mL，硫酸过量）呈酸性，c点（完全反应）呈中性，正确。
D项：c点完全反应生成BaSO₄沉淀和水，不考虑水的电离时无自由离子，正确。
A项：溶液导电能力取决于离子浓度。a点（初始硫酸）离子浓度高，导电能力强；b点（10mL，硫酸过量）离子浓度低于a点；c点（完全反应）几乎无自由离子（仅水，忽略电离），导电能力最弱；d点（30mL，氢氧化钡过量）有Ba²⁺、OH⁻，离子浓度高于c点。故导电能力顺序为a＞b＞d＞c，A项“a＞b＞c＞d”错误。
B项：a点（强酸性）pH最小，b点（硫酸过量，酸性减弱）pH增大，c点（中性，pH=7），d点（碱性）pH最大，顺序a＜b＜c＜d，正确。
C项：b点（10mL，硫酸过量）呈酸性，c点（完全反应）呈中性，正确。
D项：c点完全反应生成BaSO₄沉淀和水，不考虑水的电离时无自由离子，正确。
12. 稀硫酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀硫酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)。则加入的固体不可能是(
A.铁
B.铝
C.氧化铜
D.氢氧化镁
B
)A.铁
B.铝
C.氧化铜
D.氢氧化镁
答案
B
解析
稀硫酸中主要离子为H⁺和SO₄²⁻，个数比为2:1（H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻）。加入固体反应后，H⁺被消耗，生成新的金属阳离子，SO₄²⁻种类不变，需分析反应后阳离子与SO₄²⁻的个数比：
A.铁：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，生成Fe²⁺和SO₄²⁻，个数比1:1（FeSO₄=Fe²⁺+SO₄²⁻）。
B.铝：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，生成Al³⁺和SO₄²⁻，个数比2:3（Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄²⁻）。
C.氧化铜：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，生成Cu²⁺和SO₄²⁻，个数比1:1（CuSO₄=Cu²⁺+SO₄²⁻）。
D.氢氧化镁：Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O，生成Mg²⁺和SO₄²⁻，个数比1:1（MgSO₄=Mg²⁺+SO₄²⁻）。
反应后若离子个数比为1:1（A、C、D符合），则B的2:3与图示变化不符。
A.铁：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，生成Fe²⁺和SO₄²⁻，个数比1:1（FeSO₄=Fe²⁺+SO₄²⁻）。
B.铝：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，生成Al³⁺和SO₄²⁻，个数比2:3（Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄²⁻）。
C.氧化铜：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，生成Cu²⁺和SO₄²⁻，个数比1:1（CuSO₄=Cu²⁺+SO₄²⁻）。
D.氢氧化镁：Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O，生成Mg²⁺和SO₄²⁻，个数比1:1（MgSO₄=Mg²⁺+SO₄²⁻）。
反应后若离子个数比为1:1（A、C、D符合），则B的2:3与图示变化不符。
13. 实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
(1)写出该反应的化学方程式：________。
(2)图中的
表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示
(1)写出该反应的化学方程式：________。
(2)图中的
表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示SO₄²⁻
(填离子符号)。答案
(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；(2)SO₄²⁻
解析
(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。
(2)反应前稀硫酸溶液中溶质电离产生H⁺和SO₄²⁻，反应后溶液中溶质为硫酸锌，电离产生Zn²⁺和SO₄²⁻。反应前后硫酸根离子未参与反应，数量不变，图中反应前有两个“○”，反应后仍有一个“○”，不符合；反应前有一个“●”（假设为SO₄²⁻），反应后仍有一个“●”，符合，故“●”表示SO₄²⁻。
14. 某工厂化验室用 $ 15\% $ 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与 $ NaOH $ 反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的 $ pH $ 值关系如图所示。求石油产品中残余硫酸的质量。
答案
解：由图可知，恰好完全反应时消耗15%的NaOH溶液质量为40g。
1. 计算NaOH溶质质量：
$m(NaOH) = 40\,g × 15\% = 6\,g$
2. 设石油产品中残余硫酸的质量为$x$，反应方程式为：
$H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O$
3. 列出比例式：
$\frac{98}{80} = \frac{x}{6\,g}$
4. 解得：
$x = \frac{98 × 6\,g}{80} = 7.35\,g$
答：石油产品中残余硫酸的质量为7.35g。
1. 计算NaOH溶质质量：
$m(NaOH) = 40\,g × 15\% = 6\,g$
2. 设石油产品中残余硫酸的质量为$x$，反应方程式为：
$H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O$
3. 列出比例式：
$\frac{98}{80} = \frac{x}{6\,g}$
4. 解得：
$x = \frac{98 × 6\,g}{80} = 7.35\,g$
答：石油产品中残余硫酸的质量为7.35g。
15. 某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图所示的 5 个实验：
(1)实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为________。
(2)实验后，向某试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为
(1)实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为________。
(2)实验后，向某试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为
NaOH+HCl=NaCl+H₂O（或Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O）
(写出一个即可)。答案
(1)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；(2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O（或Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O）
解析
(1)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
(2)滴加无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钠或氢氧化钙与稀盐酸反应后碱有剩余，或碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性）。再加入稀盐酸溶液由红色变为无色，说明碱性物质被中和。若为氢氧化钠与稀盐酸反应，最初反应可能是NaOH+HCl=NaCl+H₂O（若盐酸不足，碱剩余）；若为氢氧化钙与稀盐酸反应，可能是Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（盐酸不足，碱剩余）；若为碳酸钠溶液，可能是未发生反应（碳酸钠溶液本身显碱性），但题目说“最初发生的反应”，所以更可能是碱与酸反应后碱过量，故可能的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O（或Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O）。
(2)滴加无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钠或氢氧化钙与稀盐酸反应后碱有剩余，或碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性）。再加入稀盐酸溶液由红色变为无色，说明碱性物质被中和。若为氢氧化钠与稀盐酸反应，最初反应可能是NaOH+HCl=NaCl+H₂O（若盐酸不足，碱剩余）；若为氢氧化钙与稀盐酸反应，可能是Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（盐酸不足，碱剩余）；若为碳酸钠溶液，可能是未发生反应（碳酸钠溶液本身显碱性），但题目说“最初发生的反应”，所以更可能是碱与酸反应后碱过量，故可能的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O（或Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O）。
