7. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是()
A.检验氢氧化钠是否变质
B.除去生石灰中的石灰石
C.除去氯化钠中的碳酸钠杂质
D.除去铜粉中混有的铁粉

B

A.氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可检验，能用稀盐酸；B.生石灰（CaO）与稀盐酸反应生成氯化钙和水，石灰石（CaCO₃）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二者均能反应，不能用稀盐酸；C.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可除去杂质，能用稀盐酸；D.铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不反应，可除去杂质，能用稀盐酸。

8. 某物质 a. 滴人紫色石蕊试液变蓝,b. 滴人氯化铜溶液产生蓝色沉淀,c. 加人碳酸钠产生白色沉淀,则这种物质是()
A.$\mathrm{NaOH}$ 溶液
B.$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}$ 溶液
C.稀盐酸
D.稀硫酸

B

滴入紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性，排除C（稀盐酸）、D（稀硫酸）；滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，NaOH和Ca(OH)₂均能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；加入碳酸钠产生白色沉淀，NaOH与碳酸钠不反应，Ca(OH)₂与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故该物质是Ca(OH)₂溶液。

9. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析,下列说法正确的是()

A.反应前后阴、阳离子的总数目不变

B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类发生了变化

C

氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，微观上是H⁺和OH⁻结合生成H₂O分子。A项，反应前有Na⁺、OH⁻、H⁺、Cl⁻，反应后H⁺和OH⁻结合生成H₂O，阴、阳离子总数减少，A错误；B项，反应生成了水，溶剂质量增加，B错误；C项，二者恰好完全反应生成NaCl和水，溶液呈中性，C正确；D项，反应前后元素种类不变，D错误。

10. 下列物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的一组是()
A.$\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 、 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} 、 \mathrm{NaCl}$
B.$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} 、 \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} 、 \mathrm{HCl}$
C.$\mathrm{NaOH} 、 \mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3} 、 \mathrm{NaCl}$
D.$\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 、 \mathrm{NaOH} 、 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$

D

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
选项A中$\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}$属于酸，$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$属于盐，$\mathrm{NaCl}$属于盐，该选项排列错误。
选项B中$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}$属于盐，$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}$属于碱，$\mathrm{HCl}$属于酸，该选项排列错误。
选项C中$\mathrm{NaOH}$属于碱，$\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3}$属于酸，$\mathrm{NaCl}$属于盐，该选项排列错误。
选项D中$\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}$属于酸，$\mathrm{NaOH}$属于碱，$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$属于盐，该选项排列正确。

11. 利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是()

D

A.除去H₂中的HCl，用NaHCO₃溶液会反应生成CO₂，引入新杂质，错误；B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊变红，无法鉴别，错误；C.冷烧杯有水雾只能说明生成水，甲烷等燃烧也生成水，不能证明是H₂，错误；D.蒸发食盐水可提取食盐，装置正确，正确。

12. 类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是()
A.复分解反应是两种化合物发生反应,所以凡是两种化合物发生的反应一定是复分解反应
B.$\mathrm{NaOH}$ 溶液能使无色酚酞试液变红,那么 $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}$ 也能使无色酚酞试液变红
C.碳酸盐与盐酸反应放出气体,但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应

AB

A.复分解反应是两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物的反应，但是两种化合物发生的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水就不是复分解反应，所以该类推结论错误。
B.氢氧化钠是可溶性碱，其溶液能使无色酚酞试液变红，而$Cu(OH)_{2}$是难溶性碱，在水中不能解离出氢氧根离子，不能使无色酚酞试液变红，所以该类推结论错误。
C.碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与盐酸反应会生成氢气，所以该类推结论正确。
D.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水就不是中和反应，所以该类推结论正确。

13. 室温下,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中 $\mathrm{pH}$ 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A.实验时将稀盐酸逐滴滴人稀氢氧化钠溶液中
B.$a$ 点到 $b$ 点 $\mathrm{pH}$ 变化的原因是 $\mathrm{H}^{+}$ 和 $\mathrm{OH}^{-}$ 发生反应
C.$b$ 点时,参加反应的 $\mathrm{HCl}$ 与 $\mathrm{NaOH}$ 的质量比为 $36.5: 40$
D.$c$ 点时,溶液中的 $\mathrm{Na}^{+}$ 个数大于 $\mathrm{Cl}^{-}$ 个数

D

A.初始pH＞7，为碱性溶液，随滴入液体体积增加pH减小，故是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A正确；B.a到b点pH下降至7，因H⁺与OH⁻反应生成水，OH⁻浓度减小，B正确；C.b点恰好反应，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，质量比为36.5:40，C正确；D.c点pH＜7，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，Na⁺来自NaCl，Cl⁻来自NaCl和过量HCl，故Cl⁻个数大于Na⁺个数，D错误。