9. 烟台市将建设大型海水淡化厂,绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。右图是某设计院设计的综合利用海水的流程图,据图回答下列问题。

(1) 反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法。
(2) 过程③是制纯碱的一个流程,写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式:。
(3) 过程④采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液的方法,原因是。
(4) 如果要充分利用海边的贝壳资源,那么过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是。
(5) 浓海水中 $Mg^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$、$Ca^{2+}$ 可用离子交换膜直接除去,若用化学沉淀法依次除去 $Mg^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$、$Ca^{2+}$,需要的三种离子分别是(写离子符号)。
(6) 离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量的离子透过。过程②中,“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是。
(7) 人造地球卫星的结构材料常用镁合金,金属镁可从海水中提取,工艺流程如图所示:

反应②的过程是(选填“放热”或“吸热”)过程。

(1) 颗粒大小
(2) 2NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
(3) 氯化钠的溶解度受温度影响较小
(4) MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂
(5) OH⁻、Ba²⁺、CO₃²⁻
(6) 带一个单位电荷的离子
(7) 放热

(1) 过滤和反渗透膜法均利用混合物中各物质颗粒大小不同进行分离。
(2) 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
(3) 氯化钠溶解度受温度影响较小，故采用蒸发结晶而非冷却热饱和溶液。
(4) 贝壳主要成分为碳酸钙，煅烧得CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，再与Mg²⁺反应：MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂。
(5) 除Mg²⁺用OH⁻，除SO₄²⁻用Ba²⁺，除Ca²⁺用CO₃²⁻。
(6) 过程②中离子交换膜允许带一个单位电荷的离子透过（溶液A含Na⁺、K⁺、Cl⁻均为一价离子）。
(7) CaO与水反应（反应②）放热。

10. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
【任务一】参观盐场
(1) 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,该过程溶液中 $NaCl$ 的溶质质量分数逐渐(填“增大”或“减小”)。
【任务二】提纯粗盐
(2) 粗盐提纯的有关操作如图所示。

① 正确的操作顺序是(填字母)。
② 操作 A 中,当加热到蒸发皿中出现时,停止加热。
③ 操作 C 中,玻璃棒的作用是。
【任务三】应用食盐
(3) 农业上常用溶质质量分数为 $16\%$ 的 $NaCl$ 溶液选种。若在实验室中配制该溶液,则需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
(4) $NaCl$ 是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以 $NaCl$ 为基本原料,可能制取的物质有(写一种)。

(1) 增大
(2) ① B、C、A；② 较多固体；③ 引流
(3) 量筒
(4) $NaOH$（或 $Cl_2$ 或 $NaHCO_3$ 等合理答案）

(1) 随着蒸发进行，水分减少，溶液中 $NaCl$ 的溶质质量分数逐渐增大，直到有晶体析出时达到饱和，溶质质量分数不再变化，故填增大。
(2) ① 粗盐提纯的步骤为称量（不算在操作顺序内）、溶解、过滤、蒸发，图中 A 是蒸发、B 是溶解、C 是过滤，正确顺序是 B、C、A。
② 操作 A 蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
③ 操作 C 过滤中，玻璃棒的作用是引流。
(3) 配制溶质质量分数为 $16\%$ 的 $NaCl$ 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，量筒用于量取水的体积。
(4) 从元素守恒视角，以 $NaCl$ 为基本原料，可能制取的物质有 $NaOH$（通过电解氯化钠溶液等）、$Cl_2$（电解氯化钠溶液）、$NaHCO_3$（侯氏制碱法等）等。