12. 氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列说法不正确的是()

A.氢氧化钠易溶于水和酒精
B.温度相同,同种物质在不同溶剂中的溶解度不同
C.$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为$49\%$
D.$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液时,溶液变浑浊

C

A.20℃时NaOH在水和酒精中溶解度分别为109g、17.3g，均大于10g，属易溶，正确；B.如20℃时NaOH在水（109g）和酒精（17.3g）中溶解度不同，正确；C.40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数=49g/(49g+100g)×100%≈32.9%≠49%，错误；D.20℃时饱和NaOH酒精溶液中通入CO₂生成Na₂CO₃，而Na₂CO₃在酒精中难溶，溶液变浑浊，正确。

13. 水是一种重要的资源,它与人类的生产、生活密切相关。
(1)对生活用水进行杀菌的方法是。

(2)生产、生活中防止水污染的措施有(写一点)。
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
① $t_1\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,甲的溶解度是。
② $t_2\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶剂质量最小的是(填“甲”“乙”或“丙”)。
③ 乙中混有少量的甲,可用的方法提纯乙。
④ 将丙溶液由$P点转化到H$点的方法是。

(1)加热煮沸（或“煮沸”）
(2)工业废水处理达标后排放（答案合理即可）
(3)①$20g$
②乙
③蒸发溶剂
④增加溶质（或“蒸发溶剂”）

(1)对生活用水进行杀菌，常用加热煮沸的方法，利用高温使细菌蛋白质变性从而杀菌，所以答案是加热煮沸（或“煮沸”）。
(2)防止水污染的措施有很多，比如工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放等，任写一点即可。
(3)①从溶解度曲线可知，$t_1\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，甲的溶解度曲线对应的溶解度数值为$20g$。
②$t_2\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，溶解度大小关系为甲=丙（在该温度下甲和丙溶解度数值相等）小于乙的溶解度曲线的数值，其溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的饱和溶液中溶质质量越大，溶剂质量就越小，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是乙。
③乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，所以乙中混有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙。
④P点在丙的溶解度曲线下方，是丙的不饱和溶液，H点在丙的溶解度曲线上，是丙的饱和溶液，将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法。

14. 右图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景,其过程为“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,俟晒结浮白,扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”,提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的溶质质量分数为$15\%$),用于煎炼海盐。

(1)$1000\ \mathrm{g}$“上等卤水”蒸干后,得到氯化钠的质量约为______$\mathrm{g}$。
(2)从燃料利用角度分析,用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______。
(3)将“上等卤水”在$100\ ^{\circ}\mathrm{C}$恒温蒸发至刚有晶体析出,所得溶液的组成为$150\ \mathrm{g}$溶液中含$\mathrm{H_2O}\ 100\ \mathrm{g}$、$\mathrm{NaCl}\ 39.8\ \mathrm{g}$、$\mathrm{MgCl_2}\ 7.65\ \mathrm{g}$及其他成分2.55\ \mathrm{g}$。将$150\ \mathrm{g}$该溶液降温至20\ ^{\circ}\mathrm{C}$,有______$\mathrm{g}\ \mathrm{NaCl}$析出(溶解度如表所示)。此时,溶液中______(填“有”或“没有”)$\mathrm{MgCl_2}$析出,原因是______。

(1)
(2)
(3)；；

(1)150
(2)生产等量海盐，用“上等卤水”消耗的燃料少
(3)3.8；没有；20°C时，$100g$水能溶解$54.8gMgCl_2$，溶液中含$MgCl_27.65g$，$7.65g\lt54.8g$

(1)“上等卤水”氯化钠的溶质质量分数为15%，所以1000g“上等卤水”蒸干后，得到氯化钠的质量约为$1000g × 15\% = 150g$。
(2)海水中氯化钠浓度低，生产等量海盐，用“上等卤水”消耗的燃料少。
(3)20°C时，NaCl溶解度为36.0g，100g水最多溶解36.0gNaCl，原溶液150g中含NaCl39.8g，降温后有$39.8g - 36.0g = 3.8g$NaCl析出；20°C时，$MgCl_2$溶解度为54.8g，溶液中含$MgCl_27.65g$，$100g$水能溶解$54.8gMgCl_2$，$7.65g\lt54.8g$，所以没有$MgCl_2$析出。