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1. 某地区为了让农田土壤更适宜农作物生长,给农田施用一些熟石灰,这说明该地区的农田土壤呈 (
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.还原性
A
)。A.酸性
B.碱性
C.中性
D.还原性
答案
A
解析
熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，能用于改良酸性土壤。给农田施用熟石灰，说明土壤呈酸性，利用酸碱中和反应来降低土壤的酸性。
2. 几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如下表所示,某地区土壤呈弱碱性,最不适宜种植的是 (
A.茶树
B.水稻
C.小麦
D.葱
A
)。A.茶树
B.水稻
C.小麦
D.葱
答案
A
解析
该地区土壤呈弱碱性，即土壤pH＞7。
茶树适宜pH范围4.5～6.0（酸性），水稻6.0～7.0（弱酸性至中性），小麦6.3～7.5（弱酸性至弱碱性），葱7.0～7.4（中性至弱碱性）。
弱碱性土壤pH＞7，茶树适宜的酸性环境与弱碱性土壤差异最大。
A
茶树适宜pH范围4.5～6.0（酸性），水稻6.0～7.0（弱酸性至中性），小麦6.3～7.5（弱酸性至弱碱性），葱7.0～7.4（中性至弱碱性）。
弱碱性土壤pH＞7，茶树适宜的酸性环境与弱碱性土壤差异最大。
A
3. 亚硝酸钠有咸味,外形与食盐相似,但亚硝酸钠对人体健康有害,其水溶液显碱性,而食盐的水溶液显中性。根据以上叙述,鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为 (
A.食醋
B.石灰水
C.无色酚酞溶液
D.蔗糖水
C
)。A.食醋
B.石灰水
C.无色酚酞溶液
D.蔗糖水
答案
C
解析
亚硝酸钠溶液显碱性，食盐溶液显中性。无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，因此可用无色酚酞溶液鉴别。
C
C
4. 在使用pH试纸测定某溶液的pH时,若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH,测得值与真实值比较,测得值 (
A.变大
B.变小
C.不变
D.可能变大、变小或不变
D
)。A.变大
B.变小
C.不变
D.可能变大、变小或不变
答案
D
解析
- 若溶液为酸性，润湿后测得值变大；
若溶液为碱性，润湿后测得值变小；
若溶液为中性，润湿后测得值不变。
D
若溶液为碱性，润湿后测得值变小；
若溶液为中性，润湿后测得值不变。
D
5. 下图是身边一些物质的pH。在所列举的物质中,酸性最强的是
厕所清洁剂
；碱性最强是厨房清洁剂
；最接近中性的三种物质是牛奶
、萝卜
和鸡蛋
。在所列的食物中,碱性最强的是萝卜
；酸性最强的是醋
。答案
厕所清洁剂；厨房清洁剂；牛奶；萝卜；鸡蛋；萝卜；醋
解析
pH＜7为酸性，pH越小酸性越强；pH＞7为碱性，pH越大碱性越强；pH=7为中性。由图可知，酸性最强的是厕所清洁剂（pH≈1）；碱性最强的是厨房清洁剂（pH≈13）；最接近中性（pH≈7）的是牛奶、萝卜、鸡蛋；所列食物中，碱性最强的是萝卜（pH≈7.5），酸性最强的是醋（pH≈2.5）。
6. 兴趣小组的同学们测量生活中常见物质的酸碱度,请你和他们一起探究。
(1)小刚同学所用的待测物质有：白醋、石灰水、纯净水、碳酸钠溶液、汽水、果汁、洗发剂。他在玻璃片上放一片pH试纸,用
(2)小红同学所用的待测物质有：盐酸、氨水、胆矾溶液、自来水、食盐水、唾液、护发素。她采用小刚同学的操作测量,pH＜7的物质：
(3)酸雨的治理是一项全球性的课题,某些地区工业生产排放
(4)兴趣小组的同学们对实验进行了如下反思。①pH试纸测得的pH为
(1)小刚同学所用的待测物质有：白醋、石灰水、纯净水、碳酸钠溶液、汽水、果汁、洗发剂。他在玻璃片上放一片pH试纸,用
玻璃棒
蘸取上述溶液滴在pH试纸上,待颜色稳定后,与标准比色卡
对照,读取pH值。测量结果pH＜7的物质：白醋、汽水、果汁
；pH= 7的物质：纯净水
；pH＞7的物质：石灰水、碳酸钠溶液、洗发剂
。(2)小红同学所用的待测物质有：盐酸、氨水、胆矾溶液、自来水、食盐水、唾液、护发素。她采用小刚同学的操作测量,pH＜7的物质：
盐酸、胆矾溶液、护发素
；pH= 7的物质：食盐水、自来水、唾液
；pH＞7的物质：氨水
。(3)酸雨的治理是一项全球性的课题,某些地区工业生产排放
二氧化硫(或酸性气体)
导致雨水酸性增强,因此减少其排放
是防治酸雨的一项有效手段。(4)兴趣小组的同学们对实验进行了如下反思。①pH试纸测得的pH为
整数
(填“整数”或“小数”)；②用pH试纸测量溶液酸碱度时,不能
(填“能”或“不能”)直接把pH试纸放入待测液中。答案
(1)玻璃棒；标准比色卡；白醋、汽水、果汁；纯净水；石灰水、碳酸钠溶液、洗发剂
(2)盐酸、胆矾溶液、护发素；食盐水、自来水、唾液；氨水
(3)二氧化硫(或酸性气体)；排放
(4)整数；不能
(2)盐酸、胆矾溶液、护发素；食盐水、自来水、唾液；氨水
(3)二氧化硫(或酸性气体)；排放
(4)整数；不能
解析
(1)测量pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读数。白醋、汽水、果汁显酸性(pH＜7)；纯净水显中性(pH=7)；石灰水、碳酸钠溶液、洗发剂显碱性(pH＞7)。
(2)盐酸、胆矾溶液(硫酸铜溶液，水解显酸性)、护发素(酸性)显酸性(pH＜7)；食盐水(NaCl溶液)、自来水(视为中性)、唾液(接近中性)显中性(pH=7)；氨水显碱性(pH＞7)。
(3)工业排放二氧化硫等酸性气体导致酸雨，减少排放可防治酸雨。
(4)pH试纸读数为整数，不能直接放入待测液以免污染。
(2)盐酸、胆矾溶液(硫酸铜溶液，水解显酸性)、护发素(酸性)显酸性(pH＜7)；食盐水(NaCl溶液)、自来水(视为中性)、唾液(接近中性)显中性(pH=7)；氨水显碱性(pH＞7)。
(3)工业排放二氧化硫等酸性气体导致酸雨，减少排放可防治酸雨。
(4)pH试纸读数为整数，不能直接放入待测液以免污染。
7. 某校化学兴趣小组采集本地雨水样本,经pH试纸检测发现其pH≈5。为探究酸雨成因、危害及防治,他们开展了以下研究。
(1)该雨水
(2)实验模拟酸雨腐蚀建筑：将石灰石浸泡于稀盐酸中,反应的化学方程式为
(3)为减少酸雨,可对燃煤烟气进行
(1)该雨水
能
(填“能”或“不能”)判定为酸雨,因酸雨指pH小于
5.6的降水；其酸性主要源于大气中SO₂、NO₂
(填化学式)等气体的溶解。(2)实验模拟酸雨腐蚀建筑：将石灰石浸泡于稀盐酸中,反应的化学方程式为
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
。(3)为减少酸雨,可对燃煤烟气进行
脱硫
处理,如果在实验室可以用氢氧化钠吸收二氧化硫,原理为$SO_2 + $2
$NaOH = Na_2SO_3 + $1
$H_2O($标出化学式前面的化学计量数)。答案
(1)能；小于；SO₂、NO₂
(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(3)脱硫；2；1
(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(3)脱硫；2；1
解析
(1)酸雨的pH标准为小于5.6，题中雨水pH≈5，小于5.6，故能判定为酸雨；大气中二氧化硫、二氧化氮等气体溶解于水形成酸雨，主要气体为SO₂、NO₂。
(2)石灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
(3)减少酸雨可对燃煤烟气进行脱硫处理；根据质量守恒定律，配平化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，化学计量数分别为2和1。
(2)石灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
(3)减少酸雨可对燃煤烟气进行脱硫处理；根据质量守恒定律，配平化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，化学计量数分别为2和1。
