6. 在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下完全反应后,测得反应前后各物质的质量如下：

已知 X 的相对分子质量为 $N$,Q 的相对分子质量为 $2N$,下列推理正确的是()。
A.反应后 Q 的质量为 9 g
B.反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 $1:1$
C.反应后生成 15 g Z
D.该反应中 X 与 Q 的化学计量数之比为 $2:1$

A

根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应前总质量：4+10+1+21=36g，反应后总质量：0+12+15+待测=36g，解得待测=9g，A正确；Y质量变化：12-10=2g，Q质量变化：21-9=12g，Y与Q质量比=2:12=1:6，B错误；Z生成质量：15-1=14g，C错误；设X、Q化学计量数分别为a、b，X与Q质量比4:12=1:3，由(a×N):(b×2N)=1:3，得a:b=2:3，D错误。

7. 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,其反应方程式为 $2CaCO_3$(粉末)$ + 2SO_2 + O_2 = 2CaSO_4 + 2CO_2$。
(1) 若 100 g 废气中含 6.4 g 二氧化硫,则处理 100 g 这种废气需含碳酸钙(CaCO_3)80%的石灰石g。
(2) 处理上述 100 g 废气,可得到含 CaSO_4 85%的粗产品g。

(1)设需要含碳酸钙80%的石灰石质量为x，
$\begin{aligned}&2CaCO_{3} &+ &2SO_{2}& + &O_{2} & = &2CaSO_{4} &+ &2CO_{2} \\&200&&128&&&&&&\\&80\%x&&6.4g&&&&&&\end{aligned}$
$\frac{200}{128}=\frac{80\%x}{6.4g}$，
解得：$x = 12.5g$。
故填：12.5。
(2)设生成$CaSO_4$的质量为y，
$\begin{aligned}&2CaCO_{3} &+ &2SO_{2}& + &O_{2} & = &2CaSO_{4} &+ &2CO_{2} \\&&&128&&&&272&&\\&&&6.4g&&&&y&&\end{aligned}$
$\frac{128}{272}=\frac{6.4g}{y}$，
解得：$y = 13.6g$，
可得到含$CaSO_485\%$的粗产品质量为：$\frac{13.6g}{85\%}= 16g$。
故填：16。

8. 我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)。

某中学化学兴趣小组为测定当地某区域空气中二氧化硫的浓度,将 $2 m^3$ 空气通入一定量含碘(I_2)2.54 mg 的碘水中,经测定 I_2 与二氧化硫恰好完全反应,该反应的化学方程式为：$SO_2 + I_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HI$。通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。

解：设2m³空气中含SO₂的质量为x。
SO₂ + I₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI
64　254
x　2.54 mg
64/254 = x/2.54 mg
x = (64×2.54 mg)/254 = 0.64 mg
浓度 = 0.64 mg / 2 m³ = 0.32 mg/m³
0.15 ＜ 0.32 ≤0.50，属于二级。
答：此空气中二氧化硫的浓度级别为二级。