2. 要将 100 g 10%的氯化钠溶液变成 20%的氯化钠溶液,可采取的措施是()
A.蒸发掉一半的水
B.向原溶液中加入 10 g 氯化钠
C.蒸发掉 50 g 水
D.倒出 50 g 溶液

C

原溶液中溶质质量为100g×10%=10g。A选项，蒸发掉一半的水，即蒸发50g水，剩余溶液质量为50g，溶质质量分数为10g/50g×100%=20%，但选项描述为“蒸发掉一半的水”，原溶液中水的质量为90g，一半水为45g，蒸发45g水后溶质质量分数为10g/(100g-45g)×100%≈18.2%，A错误；B选项，加入10g氯化钠后溶质质量为20g，溶液质量为110g，溶质质量分数为20g/110g×100%≈18.2%，B错误；C选项，蒸发50g水，剩余溶液质量为50g，溶质质量分数为10g/50g×100%=20%，C正确；D选项，溶液具有均一性，倒出50g溶液后溶质质量分数不变，D错误。

3. 通过计算,配制某种稀盐酸需 37%的浓盐酸 5 mL,水 25 mL。下列有关操作错误的是()
①选用 50 mL 量筒量取 5 mL 浓盐酸 ②用刚量取过浓盐酸的量筒准确量取 25 mL 水 ③两种液体混合后总体积不足 30 mL 时,加水至 30 mL ④将 5 mL 浓盐酸跟 25 mL 水混合,并不断搅拌
A.只有①
B.只有①③
C.只有②④
D.①②③

D

①选择量筒时，应选择量程略大于所量液体体积的量筒，用$50mL$量筒量取$5mL$浓盐酸误差太大，应选用$10mL$量筒，该操作错误。
②用刚量取过浓盐酸的量筒量取水，会使量取的水的体积不准确，因为量筒内壁会残留浓盐酸，该操作错误。
③分子之间有间隔，两种液体混合后总体积会小于$30mL$，不能再加水至$30mL$，应按照计算结果混合，该操作错误。
④将$5mL$浓盐酸跟$25mL$水混合，并不断搅拌，该操作正确。
综上，①②③操作错误，答案选D。

4. 小科和小明同学在实验室分别用以下两种方法配制 100 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。请回答：

(1)方法一中,小科在称量氯化钠固体时,他先在天平左右托盘上放上相同的纸片,并调节平衡螺母使天平平衡,接下去他应,再往左盘逐渐添加氯化钠固体,直至天平重新平衡。
(2)方法二中,小明应用量筒量取mL 水,若他在做这一步时俯视读数了,其他操作均正确,则所配溶液中溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是。
(4)方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起,混合后所得溶液中的溶质和溶剂的质量之比为。

(1)在右盘添加10g砝码（或移动游码至10g刻度处）；(2)60；大于；(3)玻璃棒；(4)1:9

(1)配制100g 10%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为100g×10%=10g，称量时应先在右盘放10g砝码（或移动游码至10g刻度处）。(2)设需25%溶液质量为x，x×25%=100g×10%，x=40g，需水100g-40g=60g，水体积60mL；俯视读数导致水量偏少，溶质质量分数偏大。(3)溶解和混匀均需玻璃棒搅拌。(4)两份100g 10%溶液，溶质各10g，溶剂各90g，混合后溶质20g、溶剂180g，比为1:9。

5. 对某厂排放污水进行有毒金属离子含量的监测,需配制 100 g 11%的氯化钠溶液。某学生按如图所示步骤操作：

(1)以上步骤中有错误的是(填字母)；操作错误应纠正为；；上述错误导致所配溶液溶质的质量分数(填“大于 11%”“等于 11%”“小于 11%”或“不确定”)。
(2)B 操作应选用(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒。
(3)E 操作中玻璃棒的作用是。

(1) A和B；A中应左盘放氯化钠，右盘放砝码；B中读数时应平视凹液面最低处；小于11%
(2) 100 mL
(3) 搅拌，加速溶解

(1)A、B；A中应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘；B中视线应与凹液面最低处保持水平；小于11%
(2)100 mL
(3)搅拌，加速溶解