11.用化学符号填空：
(1)4个硝酸根离子：；(2)保持氦气化学性质的最小粒子：；
(3)氢氧化铁：；(4)标出锰酸钾中锰元素的化合价：。

(1)4NO₃⁻；(2)He；(3)Fe(OH)₃；(4)K₂$\stackrel{+6}{Mn}$O₄

(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个硝酸根离子表示为：4NO₃⁻；
(2)氦气是由氦原子直接构成的，保持氦气化学性质的最小粒子是氦原子，其符号为：He；
(3)氢氧化铁中，铁元素显+3价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为：Fe(OH)₃；
(4)锰酸钾的化学式为K₂MnO₄，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0，则x=+6价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出锰酸钾中锰元素的化合价可表示为：K₂$\stackrel{+6}{Mn}$O₄。

12.小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。

(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是其原子的不同。
(2)镁原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，形成(填符号)。
(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同的元素，请写出由这三种元素组成的化合物：(用化学式表示)。

(1)质子数(或核电荷数)；(2)失；Mg²⁺；(3)H₂CO₃

(1)元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的根本区别是原子的质子数不同。
(2)镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为Mg²⁺。
(3)观察钟面，时针指向O（氧），分针指向C（碳），秒针指向H（氢），三种元素组成的化合物可以是碳酸（H₂CO₃）或葡萄糖（C₆H₁₂O₆）等，初中阶段常见的为H₂CO₃。

13.透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助某些实验现象(如溶液颜色变化、沉淀生成或消失、产生气泡等)，可以帮助我们确认化学反应是否发生。结合装置图，回答下列问题：

(1)如图甲，B中观察到产生白色沉淀时，证明$\mathrm{CO_2}$和NaOH溶液发生了反应，写出其反应的化学方程式：。
该实验还可将$\mathrm{BaCl_2}$溶液换成溶液，也能证明上述反应的发生。
(2)图乙中，通过观察到D中出现现象，证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。
(3)总结上述实验及现象，若化学反应无明显现象时，可通过检验有新物质生成或的方法证明反应的发生。

(1) $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$；CaCl₂
(2) 溶液由红色变为无色
(3) 反应物消失

(1) 在图甲中，B试管中加入BaCl₂溶液后，如果观察到白色沉淀，说明CO₂和NaOH反应生成了碳酸钠，化学方程式为：$2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$。进一步与BaCl₂反应生成BaCO₃沉淀，证明反应发生。也可以将BaCl₂溶液换成CaCl₂溶液，同样可以生成沉淀证明反应。
(2) 在图乙中，D试管中加入稀盐酸后，如果NaOH和稀盐酸反应，则碱性消失，酚酞指示剂从红色变为无色，证明反应发生。
(3) 总结：若化学反应无明显现象，可以通过检验新物质的生成或反应物消失来证明反应的发生。