9. 20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，下图为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是()。


A.①中溶液为KCl的饱和溶液
B.②中溶液的质量为25.0g
C.溶液中溶质的质量：①＜②＝③
D.溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③

9.D

解：
A. 20℃时KCl溶解度34.0g，10.0g水最多溶解3.4g KCl，加入5.0g有剩余，①为饱和溶液，正确。
B. ②中总水量10.0g+10.0g=20.0g，20℃时20.0g水最多溶解6.8g KCl，5.0g完全溶解，溶液质量=20.0g+5.0g=25.0g，正确。
C. ①中溶解3.4g，②、③中溶解5.0g，溶质质量：①＜②＝③，正确。
D. ①中溶质质量分数=$\frac{3.4}{13.4}$，②中=$\frac{5.0}{25.0}$=0.2，③升温溶剂不变，溶质质量分数=$\frac{5.0}{25.0}$=0.2，①＜②＝③，正确。
结论：无错误选项。
1

10. 硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示。

(1) 硝酸钾溶解度随温度变化的规律是：温度升高，。
(2) 10℃时，200g水中最多可溶解硝酸钾的质量为g。
(3) 20℃时，将10g硝酸钾加入40g水中，所得溶液的溶质质量分数为。
(4) 40℃时，向100g水中加入70g硝酸钾(选填“能”或“不能”)形成饱和溶液；将溶液升温到50℃时，所得溶液(选填“饱和”或“不饱和”)，此时溶液中含有溶质g。

(5) 上图是某硝酸钾溶液的变化情况，写出一种操作Ⅰ可行的方法：。

10.(1)硝酸钾的溶解度增大 (2)42.4 (3)20％ (4)能 不饱和 70 (5)加入20g硝酸钾或蒸发60g水

11. 《天工开物》记载：“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐……”这表明古人已经掌握了制盐工艺。请回答下列问题。
(1) 古人的制盐工艺属于(选填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于(选填“混合物”或“纯净物”)。
(2) 用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。某温度下，氯化钠的溶解度是36g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数(选填“变大”“不变”或“变小”)。

11.(1)物理 混合物 (2)饱和 不变