2. “绿色化学”的特点之一是“零排放”,即只生成一种产物。在一定条件下,$CO_{2}$和$H_{2}$按适当比例反应就能实现“零排放”,该产物的化学式是 ()

A.$CH_{4}O$
B.$CH_{2}O_{2}$
C.$C_{2}H_{6}O$
D.$C_{2}H_{4}O_{2}$

2．B

根据“零排放”即只生成一种产物，反应前后元素种类和原子个数不变。$CO_2$和$H_2$中含C、H、O三种元素。设产物化学式为$C_xH_yO_z$，则反应式可表示为$xCO_2 + yH_2 \to C_xH_yO_z$。
反应前C原子个数为$x$，H原子个数为$2y$，O原子个数为$2x$；反应后C原子个数为$x$，H原子个数为$y$，O原子个数为$z$。
由H原子守恒：$2y = y$，得$y=0$（不合理，舍去）或考虑$CO_2$与$H_2$的计量数比。设$CO_2$、$H_2$、产物的计量数分别为$a$、$b$、$1$，则：
C：$a = x$；
H：$2b = y$；
O：$2a = z$。
产物中各元素化合价代数和为0，C常见化合价为+4，H为+1，O为-2，则$4x + y - 2z = 0$。
将$z=2a=2x$，$y=2b$代入：$4x + 2b - 2×2x = 2b = 0$，得$b=0$（不合理），说明产物中C化合价非+4，可能为0价（如有机物）。
假设产物为有机物，按选项分析：
A.$CH_4O$：C、H、O原子个数比1:4:1，需$a=1$，$z=1$，则$2a=2=z=1$，矛盾；
B.$CH_2O_2$：C、H、O原子个数比1:2:2，$a=1$，$z=2=2a$，$y=2=2b$，$b=1$，反应式$CO_2 + H_2 \to CH_2O_2$，原子守恒，合理；
C.$C_2H_6O$：C、H、O原子个数比2:6:1，$z=1\neq2a=4$，矛盾；
D.$C_2H_4O_2$：C、H、O原子个数比2:4:2=1:2:1，$z=1\neq2a=2$，矛盾。
综上，答案为B。