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1. 化学方程式 $a\ce{C_{2}H_{2}}+b\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}c\ce{H_{2}O}+d\ce{CO_{2}}$ 配平后,$a$、$b$、$c$、$d$ 之和为 （
A.15
B.14
C.13
D.10
C
）A.15
B.14
C.13
D.10
答案
1. C
2. 下图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 （
A.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
B.$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$
C.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃}2HCl}$
D.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
A
）A.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
B.$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$
C.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃}2HCl}$
D.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
答案
2. A
3. (德州禹城期末)在反应 $\ce{A + 2B\xlongequal{\;\;}3C + 2D}$ 中,已知 A 和 B 的相对分子质量比为 $32:17$,当 $6.4\ \mathrm{g}\ \ce{A}$ 与一定量 B 恰好完全反应后,生成 $9.6\ \mathrm{g}\ \ce{C}$,则 D 的质量为 （
A.$0.2\ \mathrm{g}$
B.$1.8\ \mathrm{g}$
C.$3.6\ \mathrm{g}$
D.$4.4\ \mathrm{g}$
C
）A.$0.2\ \mathrm{g}$
B.$1.8\ \mathrm{g}$
C.$3.6\ \mathrm{g}$
D.$4.4\ \mathrm{g}$
答案
3. C 提示:A和B的相对分子质量之比为32：17,则假设A和B的相对分子质量分别为32a、17a,设参加反应的B的质量为x。
$\ce{A + 2B\xlongequal{\;\;}3C + 2D}$
32a 34a
6.4 g x
$\dfrac{32a}{34a}=\dfrac{6.4\ \mathrm{g}}{x}$
解得:$x=6.8\ \mathrm{g}$。
由质量守恒定律可知,D的质量为$6.4\ \mathrm{g}+6.8\ \mathrm{g}-9.6\ \mathrm{g}=3.6\ \mathrm{g}$。
$\ce{A + 2B\xlongequal{\;\;}3C + 2D}$
32a 34a
6.4 g x
$\dfrac{32a}{34a}=\dfrac{6.4\ \mathrm{g}}{x}$
解得:$x=6.8\ \mathrm{g}$。
由质量守恒定律可知,D的质量为$6.4\ \mathrm{g}+6.8\ \mathrm{g}-9.6\ \mathrm{g}=3.6\ \mathrm{g}$。
4. 将20 g氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中(密闭容器中无其他杂质)，经火花点燃充分反应后，有18 g水生成，原混合气体中氢气与氧气的质量比为 （
A.$1:4$
B.$1:8$
C.$9:1$
D.$2:9$
A
）A.$1:4$
B.$1:8$
C.$9:1$
D.$2:9$
答案
4. A 提示:设参加反应的氢气的质量为x。
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
4 36
x 18 g
$\dfrac{4}{36}=\dfrac{x}{18\ \mathrm{g}}$
解得:$x=2\ \mathrm{g}$。
则同时消耗的氧气的质量$=18\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}=16\ \mathrm{g}$。
若剩余的气体为氢气,则原混合气体中氢气与氧气的质量比为$(2\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g}):16\ \mathrm{g}=1:4$;若剩余的气体为氧气,则原混合气体中氢气与氧气的质量比为$2\ \mathrm{g}:(16\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g})=1:9$。
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
4 36
x 18 g
$\dfrac{4}{36}=\dfrac{x}{18\ \mathrm{g}}$
解得:$x=2\ \mathrm{g}$。
则同时消耗的氧气的质量$=18\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}=16\ \mathrm{g}$。
若剩余的气体为氢气,则原混合气体中氢气与氧气的质量比为$(2\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g}):16\ \mathrm{g}=1:4$;若剩余的气体为氧气,则原混合气体中氢气与氧气的质量比为$2\ \mathrm{g}:(16\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g})=1:9$。
5.（龙岩月考）我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料,可将$\ce{CO_{2}}$电解转化为甲酸$(\ce{HCOOH})$,反应的微观模型示意图如图所示。下列说法不正确的是（
A.该反应的反应条件为“通电”
B.该反应既不是化合反应也不是分解反应
C.参加反应的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为$1:1$
D.每消耗2份质量的$\ce{CO_{2}}$可生成1份质量的$\ce{O_{2}}$
D
）A.该反应的反应条件为“通电”
B.该反应既不是化合反应也不是分解反应
C.参加反应的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为$1:1$
D.每消耗2份质量的$\ce{CO_{2}}$可生成1份质量的$\ce{O_{2}}$
答案
5. D 提示:由图可知,反应的化学方程式为$\ce{2CO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{通电}2HCOOH + O_{2}}$,该反应条件为“通电”;该反应既不符合“多变一”,也不符合“一变多”,故既不是化合反应也不是分解反应;参加反应的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为$2:2=1:1$;该反应中二氧化碳和氧气的质量比为$88:32=11:4$,所以该反应每消耗11份质量的$\ce{CO_{2}}$可生成4份质量的$\ce{O_{2}}$。
6.（重庆綦江期末）某有机物甲$\ce{(C_{x}H_{y}Cl_{z})}$在工业中常作清洁剂和溶剂。现将甲与氧气在密闭容器中充分反应，只生成氯化氢和二氧化碳，某时刻测得反应前后各物质的分子数或质量如下表所示：
下列说法正确的是（
A.$x=3,z=2$
B.甲属于氧化物
C.一个氧气分子的质量为$\dfrac{6.4}{a}\ \mathrm{g}$
D.生成氯化氢的质量为$7.3\ \mathrm{g}$
下列说法正确的是（
C
）A.$x=3,z=2$
B.甲属于氧化物
C.一个氧气分子的质量为$\dfrac{6.4}{a}\ \mathrm{g}$
D.生成氯化氢的质量为$7.3\ \mathrm{g}$
答案
6. C 提示:由表中数据可知,a个甲分子与$3a-a=2a$个氧分子反应生成3a个氯化氢分子和17.6 g二氧化碳,由于反应前后原子的种类和个数不变,则1个甲分子中含有3个氢原子和3个氯原子,故$y=z=3$;又由于二氧化碳中的氧元素全部来自氧气,则反应后二氧化碳分子个数为2a,再根据碳原子守恒,则1个甲分子中含有2个碳原子,故$x=2$;甲的化学式为$\ce{C_{2}H_{3}Cl_{3}}$,甲中不含氧元素,不属于氧化物;设消耗氧气的质量为m,生成氯化氢的质量为n,则有:
$\ce{C_{2}H_{3}Cl_{3} + 2O_{2} -＞ 3HCl + 2CO_{2}}$
64 109.5 88
m n 17.6 g
$\dfrac{64}{m}=\dfrac{109.5}{n}=\dfrac{88}{17.6\ \mathrm{g}}$
解得:$m=12.8\ \mathrm{g}$,$n=21.9\ \mathrm{g}$。
反应消耗2a个氧分子,故一个氧分子的质量为$\dfrac{12.8\ \mathrm{g}}{2a}=\dfrac{6.4}{a}\ \mathrm{g}$。
$\ce{C_{2}H_{3}Cl_{3} + 2O_{2} -＞ 3HCl + 2CO_{2}}$
64 109.5 88
m n 17.6 g
$\dfrac{64}{m}=\dfrac{109.5}{n}=\dfrac{88}{17.6\ \mathrm{g}}$
解得:$m=12.8\ \mathrm{g}$,$n=21.9\ \mathrm{g}$。
反应消耗2a个氧分子,故一个氧分子的质量为$\dfrac{12.8\ \mathrm{g}}{2a}=\dfrac{6.4}{a}\ \mathrm{g}$。
7.（2025·盐城期中）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成物质$\ce{CH_{4}}$。反应过程如图所示，下列说法正确的是（
A.该过程中催化剂的质量和化学性质不变
B.反应①中产生氢气和氧气的质量比是$2:1$
C.该反应过程中氢气和二氧化碳可以循环利用
D.反应②的化学方程式为$\ce{H_{2} +CO_{2}\xlongequal{\quad\quad}H_{2}O +CH_{4}}$
A
）A.该过程中催化剂的质量和化学性质不变
B.反应①中产生氢气和氧气的质量比是$2:1$
C.该反应过程中氢气和二氧化碳可以循环利用
D.反应②的化学方程式为$\ce{H_{2} +CO_{2}\xlongequal{\quad\quad}H_{2}O +CH_{4}}$
答案
7. A 提示:反应①的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal[太阳光]{催化剂}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$,生成氢气和氧气的质量比为$4:32=1:8$;该反应中氢气和水既是反应物,又是生成物,可循环利用;反应②的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4} + 2H_{2}O}$。
