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8. (2023·聊城改编)以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是 （
A.加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质的沉降
B.可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C.合理施用农药、化肥以减少水体污染
D.黄河水经沉降、过滤和灭菌操作可得纯净的水
D
）A.加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质的沉降
B.可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C.合理施用农药、化肥以减少水体污染
D.黄河水经沉降、过滤和灭菌操作可得纯净的水
答案
8. D
解析
【分析】这道题是关于水资源相关知识的选择题，解题思路是：回忆水的净化、硬水软水检验、水体污染防治的基础知识点，逐一分析每个选项的说法是否正确，排除正确选项后，剩余的错误选项即为答案。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，该说法正确；
2. 选项B：肥皂水遇硬水产生泡沫少、浮渣多，遇软水产生泡沫多，因此可用肥皂水检验硬水和软水，该说法正确；
3. 选项C：合理施用农药、化肥能减少其随径流进入水体，从而降低水体污染，该说法正确；
4. 选项D：黄河水经沉降（除去大颗粒不溶性杂质）、过滤（除去小颗粒不溶性杂质）、灭菌（杀死微生物）后，水中仍含有可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物等），得到的不是纯净的水，该说法错误。因此不正确的是D选项。
【答案】D
【知识点】水的净化、硬水与软水的检验、水体污染的防治
【点评】本题考查水相关的基础化学知识，难度较低，学生只需掌握各知识点的基本内容，逐一分析选项即可得出正确答案，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，该说法正确；
2. 选项B：肥皂水遇硬水产生泡沫少、浮渣多，遇软水产生泡沫多，因此可用肥皂水检验硬水和软水，该说法正确；
3. 选项C：合理施用农药、化肥能减少其随径流进入水体，从而降低水体污染，该说法正确；
4. 选项D：黄河水经沉降（除去大颗粒不溶性杂质）、过滤（除去小颗粒不溶性杂质）、灭菌（杀死微生物）后，水中仍含有可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物等），得到的不是纯净的水，该说法错误。因此不正确的是D选项。
【答案】D
【知识点】水的净化、硬水与软水的检验、水体污染的防治
【点评】本题考查水相关的基础化学知识，难度较低，学生只需掌握各知识点的基本内容，逐一分析选项即可得出正确答案，属于易得分题。
【难度系数】0.7
9. (2023·滨州改编)下列有关金属材料的说法中,正确的是 (
A.金属在常温下都是固体
B.黄铜的硬度低于纯铜的硬度
C.铁在潮湿空气中比在干燥空气中更易生锈
D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应
C
)A.金属在常温下都是固体
B.黄铜的硬度低于纯铜的硬度
C.铁在潮湿空气中比在干燥空气中更易生锈
D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应
答案
9. C
解析
【分析】本题考查金属材料的相关知识点，需逐一分析每个选项对应的化学概念：先回忆金属的物理性质判断选项A，结合合金特性判断选项B，根据铁生锈条件分析选项C，依据铝的化学性质判断选项D，进而选出正确答案。
【解析】A选项：常温下大多数金属是固体，但汞为液态金属，因此金属在常温下不都是固体，A错误；B选项：合金硬度一般大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，硬度高于纯铜，B错误；C选项：铁生锈需同时接触氧气和水，潮湿空气中水分含量高，故铁在潮湿空气中比干燥空气中更易生锈，C正确；D选项：铝化学性质活泼，常温下能与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续氧化，因此铝制品不易锈蚀，并非铝不与氧气反应，D错误。综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】金属的性质、合金的特性、金属的锈蚀
【点评】本题为金属单元的基础考查题，涉及金属物理性质、合金特点、铁生锈条件等核心知识点，要求学生准确记忆基础概念，通过逐一排查选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：常温下大多数金属是固体，但汞为液态金属，因此金属在常温下不都是固体，A错误；B选项：合金硬度一般大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，硬度高于纯铜，B错误；C选项：铁生锈需同时接触氧气和水，潮湿空气中水分含量高，故铁在潮湿空气中比干燥空气中更易生锈，C正确；D选项：铝化学性质活泼，常温下能与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续氧化，因此铝制品不易锈蚀，并非铝不与氧气反应，D错误。综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】金属的性质、合金的特性、金属的锈蚀
【点评】本题为金属单元的基础考查题，涉及金属物理性质、合金特点、铁生锈条件等核心知识点，要求学生准确记忆基础概念，通过逐一排查选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】0.8
10. (2023·苏州)铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是 (
A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B.将生铁中的大部分碳通过反应除去后得到的钢是纯净物
C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D.日常生活中的废弃铁制品直接填埋处理
C
)A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B.将生铁中的大部分碳通过反应除去后得到的钢是纯净物
C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D.日常生活中的废弃铁制品直接填埋处理
答案
10. C
解析
【分析】本题考查铁及其相关合金的化学知识，需逐一分析每个选项对应的化学概念，结合炼铁原理、生铁与钢的区别、铁的防锈、废弃金属处理等知识点，判断选项的正误，最终选出正确答案。
【解析】
选项A：炼铁的原理是利用还原剂（如一氧化碳）将氧化铁转化为单质铁，而非将单质铁转化为氧化铁，A错误。
选项B：生铁和钢都是铁的合金，钢的含碳量低于生铁，但钢仍含有铁、碳等物质，属于混合物，并非纯净物，B错误。
选项C：铁制品高温处理时，表面会形成致密的四氧化三铁氧化膜，该膜能隔绝氧气和水，起到防腐作用，C正确。
选项D：废弃铁制品直接填埋会造成土壤和地下水污染，应回收利用，D错误。
【答案】C
【知识点】铁的冶炼、铁的合金、金属的锈蚀与防护
【点评】本题围绕铁的相关性质与应用设置选项，考查基础化学概念的辨析，属于中考常见的基础题型，需准确区分易混淆的知识点（如生铁和钢的类别、炼铁原理）。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：炼铁的原理是利用还原剂（如一氧化碳）将氧化铁转化为单质铁，而非将单质铁转化为氧化铁，A错误。
选项B：生铁和钢都是铁的合金，钢的含碳量低于生铁，但钢仍含有铁、碳等物质，属于混合物，并非纯净物，B错误。
选项C：铁制品高温处理时，表面会形成致密的四氧化三铁氧化膜，该膜能隔绝氧气和水，起到防腐作用，C正确。
选项D：废弃铁制品直接填埋会造成土壤和地下水污染，应回收利用，D错误。
【答案】C
【知识点】铁的冶炼、铁的合金、金属的锈蚀与防护
【点评】本题围绕铁的相关性质与应用设置选项，考查基础化学概念的辨析，属于中考常见的基础题型，需准确区分易混淆的知识点（如生铁和钢的类别、炼铁原理）。
【难度系数】0.6
11.（2024·盐城市康居路初级中学段考）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（
A.比较合金与其组分金属的硬度
B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C.证明铜生锈与$\ce{CO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$有关
D.验证质量守恒定律
B
）A.比较合金与其组分金属的硬度
B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C.证明铜生锈与$\ce{CO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$有关
D.验证质量守恒定律
答案
11. B 解析:不锈钢的组成成分中不含铝,图中实验不能用于比较合金与其组分金属的硬度,故 A 选项不能达到相应目的。铜片和锌粒分别放入硫酸亚铁溶液中,Zn与硫酸亚铁溶液反应置换出铁,说明了金属活动性 Zn＞Fe;铜片与硫酸亚铁溶液不反应,说明了金属活动性 Fe＞Cu。由此可得出三种金属活动性 Zn＞Fe＞Cu,,故 B 选项能达到相应目的。第一支试管中的铜片能与二氧化碳、水充分接触,第二支试管中的铜片能与氧气、水充分接触,第三支试管中的铜片能与二氧化碳、氧气和水充分接触。一段时间后,前两支试管中的铜片没有生锈,第三支试管中的铜片生锈,可用于探究铜生锈与二氧化碳和氧气有关,无法证明是否与水有关,故 C 选项不能达到相应目的。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应过程中氢气逸出,反应后烧杯中的物质质量减少,不能直接用于验证质量守恒定律,故 D 选项不能达到相应目的。
解析
【分析】本题需判断四个金属相关实验能否达到对应目的，需逐一分析每个实验的原理、操作及结论是否正确：A选项需明确比较合金硬度的方法及不锈钢的组分；B选项利用金属与盐溶液的反应判断活动性；C选项通过控制变量分析铜生锈的影响因素；D选项根据质量守恒定律的验证要求分析反应是否有气体逸出。
【解析】A选项：比较合金与其组分金属硬度的方法是相互刻画，且不锈钢的组分不含铝，该实验无法达到比较硬度的目的；B选项：锌粒放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明金属活动性Zn＞Fe；铜片放入硫酸亚铁溶液中，不发生反应，说明金属活动性Fe＞Cu，由此可得三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，能达到验证目的；C选项：三支试管均有水，变量为CO₂和O₂，前两支试管铜片未生锈，第三支试管铜片生锈，只能证明铜生锈与CO₂、O₂有关，无法证明与H₂O有关，不能达到目的；D选项：铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气逸散到空气中，烧杯内物质质量减少，天平无法保持平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到目的。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、金属锈蚀条件、质量守恒定律
【点评】本题考查金属相关实验的设计与判断，要求学生掌握各实验的原理，通过分析实验变量、反应现象得出结论，需细心辨析每个选项的正误，属于中等难度的实验分析题。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：比较合金与其组分金属硬度的方法是相互刻画，且不锈钢的组分不含铝，该实验无法达到比较硬度的目的；B选项：锌粒放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明金属活动性Zn＞Fe；铜片放入硫酸亚铁溶液中，不发生反应，说明金属活动性Fe＞Cu，由此可得三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，能达到验证目的；C选项：三支试管均有水，变量为CO₂和O₂，前两支试管铜片未生锈，第三支试管铜片生锈，只能证明铜生锈与CO₂、O₂有关，无法证明与H₂O有关，不能达到目的；D选项：铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气逸散到空气中，烧杯内物质质量减少，天平无法保持平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到目的。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、金属锈蚀条件、质量守恒定律
【点评】本题考查金属相关实验的设计与判断，要求学生掌握各实验的原理，通过分析实验变量、反应现象得出结论，需细心辨析每个选项的正误，属于中等难度的实验分析题。
【难度系数】0.6
12. (2024·连云港东海段考)某兴趣小组设计了如图所示实验,下列说法错误的是 (
A.该实验的目的是探究碳还原氧化铜的气体产物
B.装置C的目的是检验气体中是否含有二氧化碳
C.实验时先点燃D处的酒精灯,后点燃A处的酒精喷灯
D.该套装置的缺点是没有尾气处理装置
C
)A.该实验的目的是探究碳还原氧化铜的气体产物
B.装置C的目的是检验气体中是否含有二氧化碳
C.实验时先点燃D处的酒精灯,后点燃A处的酒精喷灯
D.该套装置的缺点是没有尾气处理装置
答案
12. C
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合装置作用、实验目的及操作注意事项分析：装置A是碳还原氧化铜的反应装置，装置C的澄清石灰水用于检验气体中是否含CO₂，装置D的CuO用于检验是否有CO生成，以此探究碳还原氧化铜的气体产物；实验操作需兼顾防止有毒气体泄漏和爆炸风险，装置需处理尾气。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：装置C检验CO₂、装置D检验CO，实验目的是探究碳还原氧化铜的气体产物，说法正确。
选项B：澄清石灰水遇CO₂会变浑浊，装置C的作用是检验气体中是否含二氧化碳，说法正确。
选项C：若先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精喷灯，A处生成的有毒气体CO会直接排入空气造成污染，且装置内空气未排尽，后续CO与空气混合加热可能爆炸；正确操作应先点燃A处酒精喷灯，排尽空气后再点燃D处酒精灯，该说法错误。
选项D：反应可能生成有毒的CO，装置无尾气处理装置，存在此缺点，说法正确。
【答案】
C
【知识点】
碳还原氧化铜、气体检验、实验操作
【点评】
本题考查碳还原氧化铜的实验，需明确各装置的作用，掌握实验操作的先后顺序及尾气处理的必要性，易错点是实验操作顺序的判断，需注意有毒气体的防护要求。
【难度系数】
0.5
要判断各选项正误，需结合装置作用、实验目的及操作注意事项分析：装置A是碳还原氧化铜的反应装置，装置C的澄清石灰水用于检验气体中是否含CO₂，装置D的CuO用于检验是否有CO生成，以此探究碳还原氧化铜的气体产物；实验操作需兼顾防止有毒气体泄漏和爆炸风险，装置需处理尾气。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：装置C检验CO₂、装置D检验CO，实验目的是探究碳还原氧化铜的气体产物，说法正确。
选项B：澄清石灰水遇CO₂会变浑浊，装置C的作用是检验气体中是否含二氧化碳，说法正确。
选项C：若先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精喷灯，A处生成的有毒气体CO会直接排入空气造成污染，且装置内空气未排尽，后续CO与空气混合加热可能爆炸；正确操作应先点燃A处酒精喷灯，排尽空气后再点燃D处酒精灯，该说法错误。
选项D：反应可能生成有毒的CO，装置无尾气处理装置，存在此缺点，说法正确。
【答案】
C
【知识点】
碳还原氧化铜、气体检验、实验操作
【点评】
本题考查碳还原氧化铜的实验，需明确各装置的作用，掌握实验操作的先后顺序及尾气处理的必要性，易错点是实验操作顺序的判断，需注意有毒气体的防护要求。
【难度系数】
0.5
13.（2023·娄底改编）下列对金属的防护措施不合理的是（
A.齿轮表面涂油
B.制成合金
C.将铁制品经常用食盐水冲洗
D.车圈镀铬
C
）A.齿轮表面涂油
B.制成合金
C.将铁制品经常用食盐水冲洗
D.车圈镀铬
答案
13. C
解析
【分析】
要判断金属防护措施是否合理，需明确铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触，酸、盐溶液会加速锈蚀），防护措施的核心是破坏锈蚀条件或改变金属内部结构。逐一分析选项：A涂油可隔绝氧气和水，B制成合金改变内部结构增强抗腐蚀性，C用食盐水冲洗会加速铁的锈蚀，D镀铬形成保护层隔绝氧气和水，据此选出不合理的选项。
【解析】
金属锈蚀的条件是铁与空气中的氧气、水同时接触，防护措施需破坏该条件或改变金属内部结构：
选项A：齿轮表面涂油，能隔绝氧气和水，防止铁锈蚀，措施合理；
选项B：制成合金（如不锈钢），改变金属内部组织结构，提升抗腐蚀性能，措施合理；
选项C：铁制品经常用食盐水冲洗，食盐水作为电解质溶液，会使铁发生电化学腐蚀，加速铁的锈蚀，措施不合理；
选项D：车圈镀铬，形成致密的金属保护层，隔绝氧气和水，防止铁锈蚀，措施合理。
综上，不合理的防护措施为C选项。
【答案】
C
【知识点】
金属的防护、金属锈蚀的条件
【点评】
本题考查金属防护的基础知识，需掌握铁锈蚀的影响因素及常见防锈措施的原理，易错点是忽略盐溶液对铁锈蚀的加速作用，整体难度较低，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
要判断金属防护措施是否合理，需明确铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触，酸、盐溶液会加速锈蚀），防护措施的核心是破坏锈蚀条件或改变金属内部结构。逐一分析选项：A涂油可隔绝氧气和水，B制成合金改变内部结构增强抗腐蚀性，C用食盐水冲洗会加速铁的锈蚀，D镀铬形成保护层隔绝氧气和水，据此选出不合理的选项。
【解析】
金属锈蚀的条件是铁与空气中的氧气、水同时接触，防护措施需破坏该条件或改变金属内部结构：
选项A：齿轮表面涂油，能隔绝氧气和水，防止铁锈蚀，措施合理；
选项B：制成合金（如不锈钢），改变金属内部组织结构，提升抗腐蚀性能，措施合理；
选项C：铁制品经常用食盐水冲洗，食盐水作为电解质溶液，会使铁发生电化学腐蚀，加速铁的锈蚀，措施不合理；
选项D：车圈镀铬，形成致密的金属保护层，隔绝氧气和水，防止铁锈蚀，措施合理。
综上，不合理的防护措施为C选项。
【答案】
C
【知识点】
金属的防护、金属锈蚀的条件
【点评】
本题考查金属防护的基础知识，需掌握铁锈蚀的影响因素及常见防锈措施的原理，易错点是忽略盐溶液对铁锈蚀的加速作用，整体难度较低，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
14. 如图所示为与铁的性质有关的部分实验,请回答下列问题。
(1) 图A中细铁丝燃烧的反应中,化合价升高的元素是
(2) 图B中铁钉最易生锈的部位是
(3) 图C中反应一段时间后,溶液的颜色会由蓝色变成浅绿色,发生反应的化学方程式为
(1) 图A中细铁丝燃烧的反应中,化合价升高的元素是
铁(或Fe)
,集气瓶中预先放入一些水的作用是防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂
。(2) 图B中铁钉最易生锈的部位是
b
(填“a”“b”或“c”)。(3) 图C中反应一段时间后,溶液的颜色会由蓝色变成浅绿色,发生反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
。答案
14. (1) 铁(或Fe) 防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂 (2) b (3) $\ce{Fe +CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} +Cu}$
解析
【分析】
本题围绕铁的三个相关实验展开，需结合铁的化学性质、铁生锈的条件等知识点逐一分析：
(1) 图A是细铁丝在氧气中燃烧，需明确反应中铁元素的化合价变化，同时回忆实验操作的注意事项；
(2) 图B探究铁生锈的部位，需依据铁生锈的条件（同时接触氧气和水）判断；
(3) 图C是铁与硫酸铜的置换反应，根据金属活动性顺序推导反应及溶液颜色变化。
【解析】
(1) 细铁丝在氧气中燃烧的反应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，反应前铁单质中Fe化合价为0，反应后$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中Fe显正价，故化合价升高的元素是铁（Fe）；集气瓶中预先放水是为了防止燃烧产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。
(2) 铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，图B中b部位既接触水又接触空气（氧气），a部位氧气充足但水少，c部位水多但氧气少，因此最易生锈的是b。
(3) 铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故溶液颜色由蓝变浅绿。
【答案】
(1) 铁(或Fe)；防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂
(2) b
(3) $\ce{Fe +CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} +Cu}$
【知识点】
铁的化学性质、铁生锈的条件、化学方程式书写
【点评】
本题为铁相关性质的基础实验题，涵盖铁丝燃烧、铁生锈、金属置换反应三个核心知识点，均为教材重点内容，侧重考察学生对基础实验的理解和应用能力。
【难度系数】
0.8
本题围绕铁的三个相关实验展开，需结合铁的化学性质、铁生锈的条件等知识点逐一分析：
(1) 图A是细铁丝在氧气中燃烧，需明确反应中铁元素的化合价变化，同时回忆实验操作的注意事项；
(2) 图B探究铁生锈的部位，需依据铁生锈的条件（同时接触氧气和水）判断；
(3) 图C是铁与硫酸铜的置换反应，根据金属活动性顺序推导反应及溶液颜色变化。
【解析】
(1) 细铁丝在氧气中燃烧的反应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，反应前铁单质中Fe化合价为0，反应后$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中Fe显正价，故化合价升高的元素是铁（Fe）；集气瓶中预先放水是为了防止燃烧产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。
(2) 铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，图B中b部位既接触水又接触空气（氧气），a部位氧气充足但水少，c部位水多但氧气少，因此最易生锈的是b。
(3) 铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故溶液颜色由蓝变浅绿。
【答案】
(1) 铁(或Fe)；防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂
(2) b
(3) $\ce{Fe +CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} +Cu}$
【知识点】
铁的化学性质、铁生锈的条件、化学方程式书写
【点评】
本题为铁相关性质的基础实验题，涵盖铁丝燃烧、铁生锈、金属置换反应三个核心知识点，均为教材重点内容，侧重考察学生对基础实验的理解和应用能力。
【难度系数】
0.8
