6. 同学们在实验室自主开展自制“掰掰热”趣味实验，经查阅资料了解到，“掰掰热”的主要成分是醋酸钠($\mathrm{CH}_3\mathrm{COONa}$)的过饱和溶液。这种溶液不稳定，在外界刺激(如剧烈撞击、搅拌等)下会快速结晶并释放热量。相关实验信息如下(水的密度为$1\ \mathrm{g/cm}^3$，醋酸钠的溶解度见下表)：

【实验步骤】
①取适量蒸馏水于烧杯中，加入醋酸钠固体，加热搅拌至完全溶解。
②待溶液冷却至室温，无晶体析出，得到醋酸钠过饱和溶液，倒入密封塑料袋中，制成“掰掰热”半成品。
③挤压金属片(或用玻璃棒搅拌)，溶液迅速结晶，温度升高，完成自制“掰掰热”。
请根据实验步骤及所学知识，回答下列问题。
(1)步骤1中，若加热到$60\ °\mathrm{C}$，配制100 g醋酸钠饱和溶液，需要加入醋酸钠的质量约为g(结果保留整数)。
(2)步骤2中，冷却至室温后无晶体析出，醋酸钠过饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)室温下醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数。
(3)步骤3是溶液析出晶体的过程，下列判断正确的是(填字母)。
A. 溶质的质量一定减小
B. 溶质的质量分数一定减小
C. 溶剂的质量一定减小
(4)自制的“掰掰热”发热后，塑料袋内的混合物是(填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)；若将其放入热水中浸泡，晶体又会逐渐溶解，原因是。
(5)实验时，有同学不小心将配制好的醋酸钠过饱和溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)；若要将剩余的过饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是。
(6)实验结束后，同学们想回收塑料袋内的醋酸钠晶体，可采取的方法是；回收过程中，玻璃棒的作用是。

6.(1)58
(2)大于
(3)AB
(4)悬浊液 温度升高,醋酸钠的溶解度增大,析出的晶体能重新溶解在水中
(5)不变 升高温度(或加入适量蒸馏水)
(6)加热蒸发塑料袋内的混合物,至大量晶体析出后冷却 搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅