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1. 下列原子团的符号及化合价均没有错误的是 (
A.硝酸根 NO₃²⁻ -2 价
B.碳酸根 CO₃²⁻ -2 价
C.氢氧根 HO⁻ -1 价
D.硫酸根 SO₃²⁻ -2 价
B
)A.硝酸根 NO₃²⁻ -2 价
B.碳酸根 CO₃²⁻ -2 价
C.氢氧根 HO⁻ -1 价
D.硫酸根 SO₃²⁻ -2 价
答案
1.B
解析
【分析】
本题考查常见原子团的符号及化合价，解题思路是逐一回忆每个选项中原子团的正确符号和对应化合价，判断是否与选项描述一致，排除错误选项即可得出答案。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：硝酸根的正确符号为$\ce{NO_3^-}$，化合价为-1价，选项中符号电荷数和化合价均错误，排除A；
选项B：碳酸根的符号为$\ce{CO_3^{2-}}$，化合价为-2价，描述均正确，B符合要求；
选项C：氢氧根的正确符号为$\ce{OH^-}$，选项中符号书写错误，排除C；
选项D：硫酸根的正确符号为$\ce{SO_4^{2-}}$，选项中$\ce{SO_3^{2-}}$是亚硫酸根，符号错误，排除D。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
常见原子团的符号与化合价
【点评】
本题属于化学用语的基础题，考查常见原子团的符号及化合价，需要准确记忆各原子团的正确书写形式，尤其要注意区分相似原子团（如硫酸根与亚硫酸根），难度不大但需细心。
【难度系数】
0.6
本题考查常见原子团的符号及化合价，解题思路是逐一回忆每个选项中原子团的正确符号和对应化合价，判断是否与选项描述一致，排除错误选项即可得出答案。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：硝酸根的正确符号为$\ce{NO_3^-}$，化合价为-1价，选项中符号电荷数和化合价均错误，排除A；
选项B：碳酸根的符号为$\ce{CO_3^{2-}}$，化合价为-2价，描述均正确，B符合要求；
选项C：氢氧根的正确符号为$\ce{OH^-}$，选项中符号书写错误，排除C；
选项D：硫酸根的正确符号为$\ce{SO_4^{2-}}$，选项中$\ce{SO_3^{2-}}$是亚硫酸根，符号错误，排除D。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
常见原子团的符号与化合价
【点评】
本题属于化学用语的基础题，考查常见原子团的符号及化合价，需要准确记忆各原子团的正确书写形式，尤其要注意区分相似原子团（如硫酸根与亚硫酸根），难度不大但需细心。
【难度系数】
0.6
2. 下列说法正确的是 (
A.一种元素只有一种化合价
B.在 O₂ 中氧元素的化合价为 -2 价
C.在化合物中，非金属元素总是显负价
D.在同一化合物中，同种
D
)A.一种元素只有一种化合价
B.在 O₂ 中氧元素的化合价为 -2 价
C.在化合物中，非金属元素总是显负价
D.在同一化合物中，同种
元
素可能显不同的化合价答案
2.D
解析
【分析】
要判断各选项的正确性，需掌握化合价的核心规律：①单质中元素化合价为0；②化合物中各元素正负化合价代数和为0；③同种元素在不同物质或同一化合物中可能显不同化合价；④非金属元素在化合物中不一定显负价。逐一分析选项：
A选项：一种元素可存在多种化合价，如Fe有+2、+3价，C有+2、+4价，故A错误；
B选项：O₂是单质，单质中元素化合价为0，故氧元素化合价为0，B错误；
C选项：化合物中非金属元素不一定显负价，如H₂O中H为+1价，C错误；
D选项：同一化合物中同种元素可能显不同化合价，如NH₄NO₃中N元素分别显-3价和+5价，故D正确。
【解析】
根据化合价的相关规则逐一判断选项：
1. 选项A：元素的化合价不是固定唯一的，例如铁元素有+2价（FeO）和+3价（Fe₂O₃），碳元素有+2价（CO）和+4价（CO₂），因此“一种元素只有一种化合价”的说法错误；
2. 选项B：单质中元素的化合价为0，O₂是氧气单质，所以氧元素的化合价为0，而非-2价，该说法错误；
3. 选项C：在化合物中，非金属元素不一定显负价，例如在H₂O中，氢元素是非金属元素，显+1价，故该说法错误；
4. 选项D：在同一化合物中，同种元素可能显不同化合价，比如硝酸铵（NH₄NO₃）中，铵根（NH₄⁺）里的N显-3价，硝酸根（NO₃⁻）里的N显+5价，因此该说法正确。
【答案】
D
【知识点】
化合价规律、单质化合价、化合物化合价特点
【点评】
本题考查化合价的基础概念，需准确掌握单质、化合物中化合价的规律，以及同种元素在同一化合物中的价态情况，是初中化学的基础考点，需注意易混淆的点（如单质化合价为0、非金属元素不一定显负价）。
【难度系数】
0.8
要判断各选项的正确性，需掌握化合价的核心规律：①单质中元素化合价为0；②化合物中各元素正负化合价代数和为0；③同种元素在不同物质或同一化合物中可能显不同化合价；④非金属元素在化合物中不一定显负价。逐一分析选项：
A选项：一种元素可存在多种化合价，如Fe有+2、+3价，C有+2、+4价，故A错误；
B选项：O₂是单质，单质中元素化合价为0，故氧元素化合价为0，B错误；
C选项：化合物中非金属元素不一定显负价，如H₂O中H为+1价，C错误；
D选项：同一化合物中同种元素可能显不同化合价，如NH₄NO₃中N元素分别显-3价和+5价，故D正确。
【解析】
根据化合价的相关规则逐一判断选项：
1. 选项A：元素的化合价不是固定唯一的，例如铁元素有+2价（FeO）和+3价（Fe₂O₃），碳元素有+2价（CO）和+4价（CO₂），因此“一种元素只有一种化合价”的说法错误；
2. 选项B：单质中元素的化合价为0，O₂是氧气单质，所以氧元素的化合价为0，而非-2价，该说法错误；
3. 选项C：在化合物中，非金属元素不一定显负价，例如在H₂O中，氢元素是非金属元素，显+1价，故该说法错误；
4. 选项D：在同一化合物中，同种元素可能显不同化合价，比如硝酸铵（NH₄NO₃）中，铵根（NH₄⁺）里的N显-3价，硝酸根（NO₃⁻）里的N显+5价，因此该说法正确。
【答案】
D
【知识点】
化合价规律、单质化合价、化合物化合价特点
【点评】
本题考查化合价的基础概念，需准确掌握单质、化合物中化合价的规律，以及同种元素在同一化合物中的价态情况，是初中化学的基础考点，需注意易混淆的点（如单质化合价为0、非金属元素不一定显负价）。
【难度系数】
0.8
3. 氯元素可以有多种化合价。下列物质中，氯元素的化合价为 +5 价的是 (
A.KClO
B.KClO₂
C.KClO₃
D.KClO₄
C
)A.KClO
B.KClO₂
C.KClO₃
D.KClO₄
答案
3.C
解析
【分析】
要确定氯元素的化合价，需利用“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，结合常见元素的固定化合价（钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价），分别计算各选项中氯元素的化合价，再选出符合+5价的选项。
【解析】
设各选项中氯元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：
选项A（$KClO$）：$(+1) + x + (-2) = 0$，解得$x=+1$，不符合；
选项B（$KClO_2$）：$(+1) + x + 2×(-2) = 0$，解得$x=+3$，不符合；
选项C（$KClO_3$）：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$，符合；
选项D（$KClO_4$）：$(+1) + x + 4×(-2) = 0$，解得$x=+7$，不符合。
【答案】
C
【知识点】
化合价的计算、常见元素的化合价
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的基础计算，核心是运用化合价代数和为0的规则，结合常见元素的固定化合价求解，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要确定氯元素的化合价，需利用“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，结合常见元素的固定化合价（钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价），分别计算各选项中氯元素的化合价，再选出符合+5价的选项。
【解析】
设各选项中氯元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：
选项A（$KClO$）：$(+1) + x + (-2) = 0$，解得$x=+1$，不符合；
选项B（$KClO_2$）：$(+1) + x + 2×(-2) = 0$，解得$x=+3$，不符合；
选项C（$KClO_3$）：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$，符合；
选项D（$KClO_4$）：$(+1) + x + 4×(-2) = 0$，解得$x=+7$，不符合。
【答案】
C
【知识点】
化合价的计算、常见元素的化合价
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的基础计算，核心是运用化合价代数和为0的规则，结合常见元素的固定化合价求解，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
4. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠(Na₂CO₃)。碳酸钠中碳元素的化合价是 (
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
D
)A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
答案
4.D
解析
【分析】
要计算碳酸钠中碳元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的规则，先确定已知元素（钠、氧）的常见化合价，再设碳元素的化合价为未知数，通过列方程求解即可。
【解析】
碳酸钠的化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，已知钠元素在化合物中通常显$+1$价，氧元素通常显$-2$价。设碳元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：
$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$
计算得：$2 + x -6 =0$，解得$x=+4$，因此碳酸钠中碳元素的化合价为$+4$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、常见元素化合价
【点评】
本题考查基础的化合价计算，核心是掌握化合物中化合价代数和为零的规则，属于化学基础知识点的应用，难度较低，学生只要牢记常见元素化合价并正确列式计算即可得出答案。
【难度系数】
0.8
要计算碳酸钠中碳元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的规则，先确定已知元素（钠、氧）的常见化合价，再设碳元素的化合价为未知数，通过列方程求解即可。
【解析】
碳酸钠的化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，已知钠元素在化合物中通常显$+1$价，氧元素通常显$-2$价。设碳元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：
$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$
计算得：$2 + x -6 =0$，解得$x=+4$，因此碳酸钠中碳元素的化合价为$+4$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、常见元素化合价
【点评】
本题考查基础的化合价计算，核心是掌握化合物中化合价代数和为零的规则，属于化学基础知识点的应用，难度较低，学生只要牢记常见元素化合价并正确列式计算即可得出答案。
【难度系数】
0.8
5. 下列物质的化学式书写正确的是 (
A.氯化镁：MgCl
B.碳酸钾：KCO₃
C.硫酸铁：Fe₂(SO₄)₃
D.氧化铝：AICI₃
C
)A.氯化镁：MgCl
B.碳酸钾：KCO₃
C.硫酸铁：Fe₂(SO₄)₃
D.氧化铝：AICI₃
答案
5.C
解析
【分析】要判断化学式书写是否正确，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的原则，先明确常见元素、原子团的化合价，再逐一计算各选项中原子或原子团的个数是否符合化合价规则，从而选出正确答案。
【解析】
1. 选项A：氯化镁中镁元素（Mg）显+2价，氯元素（Cl）显-1价，根据化合价代数和为0，化学式应为MgCl₂，故A错误；
2. 选项B：碳酸钾中钾元素（K）显+1价，碳酸根（CO₃²⁻）显-2价，化学式应为K₂CO₃，故B错误；
3. 选项C：硫酸铁中铁元素（Fe）显+3价，硫酸根（SO₄²⁻）显-2价，计算得2×(+3) + 3×(-2)=0，化学式为Fe₂(SO₄)₃，故C正确；
4. 选项D：氧化铝中铝元素（Al）显+3价，氧元素（O）显-2价，化学式应为Al₂O₃，选项中化学式错误，故D错误。
【答案】C
【知识点】化合物化学式的书写、化合价的应用
【点评】本题考查化学基础用语中化合物化学式的书写，核心是利用化合价代数和为0的规则，需准确记忆常见元素及原子团的化合价，属于易得分的基础题，是化学学习的必备知识点。
【难度系数】0.8
【解析】
1. 选项A：氯化镁中镁元素（Mg）显+2价，氯元素（Cl）显-1价，根据化合价代数和为0，化学式应为MgCl₂，故A错误；
2. 选项B：碳酸钾中钾元素（K）显+1价，碳酸根（CO₃²⁻）显-2价，化学式应为K₂CO₃，故B错误；
3. 选项C：硫酸铁中铁元素（Fe）显+3价，硫酸根（SO₄²⁻）显-2价，计算得2×(+3) + 3×(-2)=0，化学式为Fe₂(SO₄)₃，故C正确；
4. 选项D：氧化铝中铝元素（Al）显+3价，氧元素（O）显-2价，化学式应为Al₂O₃，选项中化学式错误，故D错误。
【答案】C
【知识点】化合物化学式的书写、化合价的应用
【点评】本题考查化学基础用语中化合物化学式的书写，核心是利用化合价代数和为0的规则，需准确记忆常见元素及原子团的化合价，属于易得分的基础题，是化学学习的必备知识点。
【难度系数】0.8
6. 某同学制作的试剂标签如图所示，其中化学式书写正确的是 (
A.水银 Ag
B.氯酸钾 KCl
C.氧化铝 Al₂O₃
D.氢氧化镁 MgOH₂
C
)A.水银 Ag
B.氯酸钾 KCl
C.氧化铝 Al₂O₃
D.氢氧化镁 MgOH₂
答案
6.C
解析
【分析】要判断各选项的化学式是否正确，需明确常见物质的名称与对应化学式，同时依据“化合物中正负化合价代数和为0”的规则验证化学式的合理性，逐一分析每个选项：A选项中水银的名称对应物质及化学式均错误；B选项中氯酸钾的组成包含氧元素，化学式错误；C选项氧化铝的化学式符合化合价规则；D选项氢氧化镁的氢氧根个数书写错误。
【解析】根据物质的名称和化学式书写规则，结合化合价原则分析各选项：
1. 选项A：水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，Ag是银的化学式，该选项错误。
2. 选项B：氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，化学式为KClO₃，KCl是氯化钾的化学式，该选项错误。
3. 选项C：氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为Al₂O₃，该选项正确。
4. 选项D：氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根（OH⁻）显-1价，化学式应为Mg(OH)₂，选项中MgOH₂书写错误，该选项错误。
【答案】C
【知识点】化学式书写、化合价应用
【点评】本题考查常见物质的化学式书写，属于化学基础知识点，需牢记常见物质的俗称、组成及化学式的正确写法，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.7
【解析】根据物质的名称和化学式书写规则，结合化合价原则分析各选项：
1. 选项A：水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，Ag是银的化学式，该选项错误。
2. 选项B：氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，化学式为KClO₃，KCl是氯化钾的化学式，该选项错误。
3. 选项C：氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为Al₂O₃，该选项正确。
4. 选项D：氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根（OH⁻）显-1价，化学式应为Mg(OH)₂，选项中MgOH₂书写错误，该选项错误。
【答案】C
【知识点】化学式书写、化合价应用
【点评】本题考查常见物质的化学式书写，属于化学基础知识点，需牢记常见物质的俗称、组成及化学式的正确写法，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.7
7. 下列化学用语表达正确的是 (
A.氧化镁：MgO₂
B.铵根：NH₃
C.氧化铁：Fe₂O₃
D.单质硫中硫元素的化合价：$\overset{-2}{S}$
C
)A.氧化镁：MgO₂
B.铵根：NH₃
C.氧化铁：Fe₂O₃
D.单质硫中硫元素的化合价：$\overset{-2}{S}$
答案
7.C
解析
【分析】
本题考查化学用语的正确表达，需结合化合价规则、常见原子团符号、单质化合价等知识点逐一判断选项：
1. 选项A：氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为MgO，而非MgO₂；
2. 选项B：铵根是原子团，符号为NH₄⁺，NH₃是氨气的化学式，不是铵根；
3. 选项C：氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，按化合价规则书写化学式为Fe₂O₃；
4. 选项D：单质中元素化合价为0，单质硫中硫元素化合价应为0，而非-2价。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：氧化镁的化学式，镁（+2）与氧（-2）化合价代数和为0，正确化学式为MgO，A错误；
B选项：铵根的符号是NH₄⁺，NH₃是氨气分子，不是铵根，B错误；
C选项：氧化铁中铁显+3价，氧显-2价，根据“正价在前、负价在后，化合价交叉约简”的规则，化学式为Fe₂O₃，C正确；
D选项：单质中元素化合价为0，单质硫中硫元素化合价应表示为$\overset{0}{S}$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学用语、化学式、化合价
【点评】
本题考查初中化学基础化学用语的规范表达，涉及化合物化学式、原子团符号、单质化合价等核心知识点，需牢记化合价规则及常见化学用语的书写要求，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的正确表达，需结合化合价规则、常见原子团符号、单质化合价等知识点逐一判断选项：
1. 选项A：氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为MgO，而非MgO₂；
2. 选项B：铵根是原子团，符号为NH₄⁺，NH₃是氨气的化学式，不是铵根；
3. 选项C：氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，按化合价规则书写化学式为Fe₂O₃；
4. 选项D：单质中元素化合价为0，单质硫中硫元素化合价应为0，而非-2价。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：氧化镁的化学式，镁（+2）与氧（-2）化合价代数和为0，正确化学式为MgO，A错误；
B选项：铵根的符号是NH₄⁺，NH₃是氨气分子，不是铵根，B错误；
C选项：氧化铁中铁显+3价，氧显-2价，根据“正价在前、负价在后，化合价交叉约简”的规则，化学式为Fe₂O₃，C正确；
D选项：单质中元素化合价为0，单质硫中硫元素化合价应表示为$\overset{0}{S}$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学用语、化学式、化合价
【点评】
本题考查初中化学基础化学用语的规范表达，涉及化合物化学式、原子团符号、单质化合价等核心知识点，需牢记化合价规则及常见化学用语的书写要求，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
8. 标出下列物质中画线元素或原子团的化合价。
$\underline{H}_{2}$ $K\underline{NO_{3}}$ $\underline{Fe}_{2}O_{3}$ $\underline{Ba}(OH)_{2}$
$\underline{Fe}SO_{4}$ $Na_{2}\underline{CO_{3}}$ $K\underline{Cl}O_{3}$ $\underline{NH}_{4}\underline{NO}_{3}$
$\underline{H}_{2}$ $K\underline{NO_{3}}$ $\underline{Fe}_{2}O_{3}$ $\underline{Ba}(OH)_{2}$
$\underline{Fe}SO_{4}$ $Na_{2}\underline{CO_{3}}$ $K\underline{Cl}O_{3}$ $\underline{NH}_{4}\underline{NO}_{3}$
答案
8.$\mathrm{_H^0_2}$ $\mathrm{KNO_3^{-1}}$ $\mathrm{Fe_2O_3^{+3}}$ $\mathrm{Ba(OH)_2^{+2}}$
$\mathrm{FeSO_4^{+2}}$ $\mathrm{Na_2CO_3^{+4}}$ $\mathrm{KClO_3^{+5}}$ $\mathrm{NH_4NO_3^{-3+5}}$
$\mathrm{FeSO_4^{+2}}$ $\mathrm{Na_2CO_3^{+4}}$ $\mathrm{KClO_3^{+5}}$ $\mathrm{NH_4NO_3^{-3+5}}$
解析
【分析】
首先明确化合价的核心规则：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0；原子团的化合价等于其组成元素化合价的代数和。解题时先熟记常见元素（如K、Na为+1，Ba为+2，O为-2，OH⁻为-1等）和原子团的化合价，再针对每个物质，设画线元素或原子团的化合价为未知数，根据代数和为0列方程求解，即可得出结果。
【解析】
1. $\underline{H}_2$：属于单质，根据单质化合价规则，H的化合价为0，即$\stackrel{0}{H}_2$；
2. $K\underline{NO_3}$：设$\underline{NO_3}$的化合价为x，K为+1价，由化合物代数和为0得：$(+1) + x = 0$，解得x=-1，即$K\stackrel{-1}{NO_3}$；
3. $\underline{Fe}_2O_3$：设$\underline{Fe}$的化合价为y，O为-2价，由代数和为0得：$2y + 3×(-2) = 0$，解得y=+3，即$\stackrel{+3}{Fe}_2O_3$；
4. $\underline{Ba}(OH)_2$：设$\underline{Ba}$的化合价为z，OH⁻为-1价，由代数和为0得：$z + 2×(-1) = 0$，解得z=+2，即$\stackrel{+2}{Ba}(OH)_2$；
5. $\underline{Fe}SO_4$：设$\underline{Fe}$的化合价为m，SO₄²⁻为-2价，由代数和为0得：$m + (-2) = 0$，解得m=+2，即$\stackrel{+2}{Fe}SO_4$；
6. $Na_2\underline{CO_3}$：设$\underline{C}$的化合价为n，Na为+1价、O为-2价，由代数和为0得：$2×(+1) + n + 3×(-2) = 0$，解得n=+4，即$Na_2\stackrel{+4}{CO_3}$；
7. $K\underline{Cl}O_3$：设$\underline{Cl}$的化合价为p，K为+1价、O为-2价，由代数和为0得：$(+1) + p + 3×(-2) = 0$，解得p=+5，即$K\stackrel{+5}{Cl}O_3$；
8. $\underline{NH}_4\underline{NO}_3$：$\underline{NH}_4$中N的化合价：设为q，H为+1价，原子团化合价为+1，得$q + 4×(+1) = +1$，解得q=-3；$\underline{NO}_3$中N的化合价：设为r，O为-2价，原子团化合价为-1，得$r + 3×(-2) = -1$，解得r=+5，即$\stackrel{-3}{NH}_4\stackrel{+5}{NO}_3$；
【答案】
$\stackrel{0}{H}_2$ $K\stackrel{-1}{NO_3}$ $\stackrel{+3}{Fe}_2O_3$ $\stackrel{+2}{Ba}(OH)_2$ $\stackrel{+2}{Fe}SO_4$ $Na_2\stackrel{+4}{CO_3}$ $K\stackrel{+5}{Cl}O_3$ $\stackrel{-3}{NH}_4\stackrel{+5}{NO}_3$
【知识点】
化合价的计算 常见元素化合价 原子团化合价
【点评】
本题为化学基础题型，考察化合价规则的应用，需掌握单质、化合物及原子团中化合价的计算方法，熟练运用正负化合价代数和为0的原则，是化学学习的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
首先明确化合价的核心规则：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0；原子团的化合价等于其组成元素化合价的代数和。解题时先熟记常见元素（如K、Na为+1，Ba为+2，O为-2，OH⁻为-1等）和原子团的化合价，再针对每个物质，设画线元素或原子团的化合价为未知数，根据代数和为0列方程求解，即可得出结果。
【解析】
1. $\underline{H}_2$：属于单质，根据单质化合价规则，H的化合价为0，即$\stackrel{0}{H}_2$；
2. $K\underline{NO_3}$：设$\underline{NO_3}$的化合价为x，K为+1价，由化合物代数和为0得：$(+1) + x = 0$，解得x=-1，即$K\stackrel{-1}{NO_3}$；
3. $\underline{Fe}_2O_3$：设$\underline{Fe}$的化合价为y，O为-2价，由代数和为0得：$2y + 3×(-2) = 0$，解得y=+3，即$\stackrel{+3}{Fe}_2O_3$；
4. $\underline{Ba}(OH)_2$：设$\underline{Ba}$的化合价为z，OH⁻为-1价，由代数和为0得：$z + 2×(-1) = 0$，解得z=+2，即$\stackrel{+2}{Ba}(OH)_2$；
5. $\underline{Fe}SO_4$：设$\underline{Fe}$的化合价为m，SO₄²⁻为-2价，由代数和为0得：$m + (-2) = 0$，解得m=+2，即$\stackrel{+2}{Fe}SO_4$；
6. $Na_2\underline{CO_3}$：设$\underline{C}$的化合价为n，Na为+1价、O为-2价，由代数和为0得：$2×(+1) + n + 3×(-2) = 0$，解得n=+4，即$Na_2\stackrel{+4}{CO_3}$；
7. $K\underline{Cl}O_3$：设$\underline{Cl}$的化合价为p，K为+1价、O为-2价，由代数和为0得：$(+1) + p + 3×(-2) = 0$，解得p=+5，即$K\stackrel{+5}{Cl}O_3$；
8. $\underline{NH}_4\underline{NO}_3$：$\underline{NH}_4$中N的化合价：设为q，H为+1价，原子团化合价为+1，得$q + 4×(+1) = +1$，解得q=-3；$\underline{NO}_3$中N的化合价：设为r，O为-2价，原子团化合价为-1，得$r + 3×(-2) = -1$，解得r=+5，即$\stackrel{-3}{NH}_4\stackrel{+5}{NO}_3$；
【答案】
$\stackrel{0}{H}_2$ $K\stackrel{-1}{NO_3}$ $\stackrel{+3}{Fe}_2O_3$ $\stackrel{+2}{Ba}(OH)_2$ $\stackrel{+2}{Fe}SO_4$ $Na_2\stackrel{+4}{CO_3}$ $K\stackrel{+5}{Cl}O_3$ $\stackrel{-3}{NH}_4\stackrel{+5}{NO}_3$
【知识点】
化合价的计算 常见元素化合价 原子团化合价
【点评】
本题为化学基础题型，考察化合价规则的应用，需掌握单质、化合物及原子团中化合价的计算方法，熟练运用正负化合价代数和为0的原则，是化学学习的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
9. 氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成。
(1) 氧化铝的化学式为
(2) 氧化铝中铝元素的化合价为
(3) 3 个铝离子的化学符号是
，一个氧离子中有
(1) 氧化铝的化学式为
Al₂O₃
，氧化铝属于化合物
(填“单质”或“化合物”)。(2) 氧化铝中铝元素的化合价为
+3
。(3) 3 个铝离子的化学符号是
3Al³⁺
。氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有8
个质子。答案
9.
(1)Al₂O₃ 化合物
(2)+3
(3)3Al³⁺ 8
(1)Al₂O₃ 化合物
(2)+3
(3)3Al³⁺ 8
解析
【分析】
本题围绕氧化铝的相关化学知识展开，需结合化合价规则、化学式书写、离子符号及原子结构示意图的含义逐一分析：
1. 第(1)问：根据元素化合价书写化合物化学式，再依据物质组成判断类别；
2. 第(2)问：利用化合物中正负化合价代数和为0的规则计算铝元素化合价；
3. 第(3)问：明确离子符号的书写规则，同时掌握原子结构示意图中圆圈内数字代表质子数的含义。
【解析】
(1) 氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价。根据化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为$\ce{Al_{x}O_{y}}$，则$(+3)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=2:3$，故化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$；氧化铝由铝、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。
(2) 设氧化铝中铝元素的化合价为$x$，氧元素为-2价，根据化合价代数和为0：$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，即铝元素化合价为+3。
(3) 铝离子带3个单位正电荷，符号为$\ce{Al^{3+}}$，表示多个离子时在离子符号前加数字，故3个铝离子为$\ce{3Al^{3+}}$；原子（或离子）结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，氧离子结构示意图圆圈内为+8，因此一个氧离子中有8个质子。
【答案】
(1)$\ce{Al_{2}O_{3}}$ 化合物；(2)+3；(3)$\ce{3Al^{3+}}$ 8
【知识点】
化学式书写、化合价计算、离子符号、原子结构示意图
【点评】
本题考查化学基础用语的核心知识点，涵盖化学式、化合价、离子符号及原子结构示意图的基本应用，是化学学习的入门内容，难度较低，需准确掌握基础规则即可解答。
【难度系数】
0.3
本题围绕氧化铝的相关化学知识展开，需结合化合价规则、化学式书写、离子符号及原子结构示意图的含义逐一分析：
1. 第(1)问：根据元素化合价书写化合物化学式，再依据物质组成判断类别；
2. 第(2)问：利用化合物中正负化合价代数和为0的规则计算铝元素化合价；
3. 第(3)问：明确离子符号的书写规则，同时掌握原子结构示意图中圆圈内数字代表质子数的含义。
【解析】
(1) 氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价。根据化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为$\ce{Al_{x}O_{y}}$，则$(+3)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=2:3$，故化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$；氧化铝由铝、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。
(2) 设氧化铝中铝元素的化合价为$x$，氧元素为-2价，根据化合价代数和为0：$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，即铝元素化合价为+3。
(3) 铝离子带3个单位正电荷，符号为$\ce{Al^{3+}}$，表示多个离子时在离子符号前加数字，故3个铝离子为$\ce{3Al^{3+}}$；原子（或离子）结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，氧离子结构示意图圆圈内为+8，因此一个氧离子中有8个质子。
【答案】
(1)$\ce{Al_{2}O_{3}}$ 化合物；(2)+3；(3)$\ce{3Al^{3+}}$ 8
【知识点】
化学式书写、化合价计算、离子符号、原子结构示意图
【点评】
本题考查化学基础用语的核心知识点，涵盖化学式、化合价、离子符号及原子结构示意图的基本应用，是化学学习的入门内容，难度较低，需准确掌握基础规则即可解答。
【难度系数】
0.3
