2. 质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）。
A. $\ce{H_{2}O_{2}}$
B. $\ce{H_{2}O}$
C. $\ce{KClO_{3}}$
D. $\ce{KMnO_{4}}$

B

3. 右下图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是( )。
A. 参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为$1:3$
B. 反应前后分子个数不变
C. 生成丙与丁的质量比为$22:9$
D. 甲中碳、氢元素的质量比为$3:8$

A

4. 实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间的变化如右图所示。回答下列问题。
（1）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？
（2）反应结束后，锥形瓶内剩余的物质有哪些，质量分别是多少？

（1）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g；（2）反应结束后，锥形瓶内剩余的物质有二氧化锰和水，质量分别为2g和64.8g

5. 电石(主要成分为$\ce{CaC_{2}}$)是一种重要的化工原料。为测定某电石中$\ce{CaC_{2}}$的含量，取25 g该电石样品于烧杯中，向烧杯中加入足量的水[反应的化学方程式为$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$]，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如下图所示(假设样品中其他成分不与水反应)。请计算：
(1) 产生$\ce{C_{2}H_{2}}$的总质量为________g。
(2) 该电石样品中$\ce{CaC_{2}}$的质量分数。(写出计算过程)

7.8
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