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6. 现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
(1)该同学提出猜想②的理由是
(2)该同学取白色粉末少许加入试管中，然后向试管中加过量稀盐酸，有气泡产生，证明白色粉末中一定含有
(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，溶液变红，因此小明同学认为含有氢氧化钠，你认为小明的结论合理吗？
(1)该同学提出猜想②的理由是
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
(用化学方程式表示)。(2)该同学取白色粉末少许加入试管中，然后向试管中加过量稀盐酸，有气泡产生，证明白色粉末中一定含有
碳酸钠
，产生气泡的反应的化学方程式是Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
。(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，溶液变红，因此小明同学认为含有氢氧化钠，你认为小明的结论合理吗？
不合理
（填“合理”或“不合理”）。你的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
。答案
6.(1)2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
(2)碳酸钠 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl +
H₂O + CO₂↑
(3)不合理 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶
液变红
(2)碳酸钠 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl +
H₂O + CO₂↑
(3)不合理 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶
液变红
7. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定${CO_{2}}$的含量，如图所示，下列结论中不正确的是(
A.氢氧化钠固体已变质
B.0～50 s 时段有中和反应发生
C.100 s 时溶液的${pH}＞7$
D.200 s 时溶液中的溶质只有一种
D
)。A.氢氧化钠固体已变质
B.0～50 s 时段有中和反应发生
C.100 s 时溶液的${pH}＞7$
D.200 s 时溶液中的溶质只有一种
答案
7.D
解析
A. 由图像知，反应生成了${CO2}$，说明氢氧化钠固体已变质，正确。
B. 0～50s时段未产生${CO2}$，发生的反应为${NaOH + HCl = NaCl + H2O}$，即中和反应，正确。
C. 100s时${CO2}$体积分数为$2.0\%$，反应未结束，溶液中仍有${Na2CO3}$或${NaHCO3}$，${pH}＞7$，正确。
D. 200s时${CO2}$体积分数不再变化，反应结束，溶液中溶质为${NaCl}$和过量的${HCl}$，错误。
结论：不正确的是D。
B. 0～50s时段未产生${CO2}$，发生的反应为${NaOH + HCl = NaCl + H2O}$，即中和反应，正确。
C. 100s时${CO2}$体积分数为$2.0\%$，反应未结束，溶液中仍有${Na2CO3}$或${NaHCO3}$，${pH}＞7$，正确。
D. 200s时${CO2}$体积分数不再变化，反应结束，溶液中溶质为${NaCl}$和过量的${HCl}$，错误。
结论：不正确的是D。
