2025年基础训练大象出版社九年级化学全一册人教版第198页答案
1. 探究实验
铝丝浸入硫酸铜溶液中,实验现象为①
铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色（或蓝色减褪）
；反应的化学方程式为②
$2Al + 3CuSO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$
。
铜丝浸入硝酸银溶液中,实验现象为③
铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
；反应的化学方程式为④
$Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag$
。
铜丝浸入硫酸铝溶液中,实验现象为⑤
无明显现象
。

答案

①铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色（或蓝色减褪）；
②$2Al + 3CuSO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$；
③铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色；
④$Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag$；
⑤无明显现象。

解析

1. 铝丝浸入硫酸铜溶液中：铝的金属活动性比铜强，能置换出铜，现象是铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色（或蓝色减褪），化学方程式为$2Al + 3CuSO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$。
2. 铜丝浸入硝酸银溶液中：铜的金属活动性比银强，能置换出银，现象是铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，化学方程式为$Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag$。
3. 铜丝浸入硫酸铝溶液中：铜的金属活动性比铝弱，不能置换出铝，无明显现象。
2. 常见金属在溶液中的活动性由强逐渐减弱的顺序为：
⑥K Ca Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn Pb(H)
Cu
Hg
Ag
Pt Au

答案

Mg、Zn、Fe、Cu、Ag

解析

根据金属活动性顺序表，常见金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，题目中空白处依次为 Mg、Zn、Fe、Cu、Ag。
3. 金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生⑦
置换反应
的一种判断依据。

答案

置换反应

解析

金属活动性顺序是判断金属能否与酸、盐溶液发生置换反应的依据，在溶液中发生的此类反应属于置换反应。
1. 研究金属性质的实验如下图所示。

(1)①中有气体生成,生成的气体为
氢气
。
(2)③中反应的化学方程式为
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
。
(3)下列实验组合中,能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是
BC
(填字母,多选)。
A. ①④
B. ③④
C. ①②④

答案

(1)氢气；(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；(3)BC

解析

(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故生成的气体为氢气。
(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
(3)A.①中铁与稀硫酸反应，说明铁的活动性排在氢前；④中铜与硝酸银反应，说明铜的活动性排在银前，但无法比较铁和铜的活动性，不能得出顺序。
B.③中铁与硫酸铜反应，说明铁的活动性排在铜前；④中铜与硝酸银反应，说明铜的活动性排在银前，可得出铁＞铜＞银的顺序。
C.①中铁与稀硫酸反应，说明铁的活动性排在氢前；②中铜与稀硫酸不反应，说明铜的活动性排在氢后，可比较铁＞铜；④中铜与硝酸银反应，说明铜＞银，能得出铁＞铜＞银的顺序。
2. 经过大量的实验探究,人们归纳和总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序及其应用。一般情况下,它可以帮助你作出以下预测和判断,即在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就
越强
；
(2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的
氢
；
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的
盐溶液
里置换出来。
通过查阅资料发现,金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应,其化学方程式为
2Al+3CuO$\frac{\underline{高温}}{}$Al₂O₃+3Cu
,由此发现了一条新的判断依据：
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。

答案

(1)越强；(2)氢；(3)盐溶液；2Al+3CuO$\frac{\underline{高温}}{}$Al₂O₃+3Cu；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。

解析

(1)根据金属活动性顺序的定义，金属位置越靠前，活动性越强；(2)位于氢前的金属能与稀酸反应置换出酸中的氢元素；(3)活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。铝与氧化铜高温下反应生成氧化铝和铜，化学方程式为2Al+3CuO$\frac{\underline{高温}}{}$Al₂O₃+3Cu，此反应为固体间的置换，说明金属活动性顺序中前面的金属也能把后面的金属从其氧化物中置换出来。