1. 下列物质的转化不能一步实现的是（）

A.$\ce{KCl→KNO_{3}}$
B.$\ce{AgNO_{3}→Fe(NO_{3})_{2}}$
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}→Fe(OH)_{3}}$
D.$\ce{CuO→Cu}$

1. C

【分析】要判断各物质转化能否一步实现，需依据物质的化学性质及反应规律，分析是否存在合适的反应可直接完成转化，逐一验证每个选项的反应可能性。
【解析】
A选项：$\ce{KCl}$与$\ce{AgNO3}$发生复分解反应：$\ce{KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3}$，生成难溶的$\ce{AgCl}$，反应可一步实现；
B选项：$\ce{Fe}$与$\ce{AgNO3}$发生置换反应：$\ce{Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag}$，可一步生成$\ce{Fe(NO3)2}$；
C选项：$\ce{Fe2O3}$是不溶性金属氧化物，无法直接与水反应生成$\ce{Fe(OH)3}$，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应才能得到$\ce{Fe(OH)3}$，不能一步实现；
D选项：$\ce{CuO}$可被还原剂（如$\ce{H2}$）还原：$\ce{H2 + CuO \xlongequal{\Delta} Cu + H2O}$，能一步转化为$\ce{Cu}$。
【答案】C
【知识点】物质的一步转化、金属氧化物的性质、反应规律
【点评】本题考查常见物质的转化关系，需掌握酸碱盐及金属氧化物的反应规律，属于化学基础题型，需准确判断反应能否发生。
【难度系数】0.6

2. 下列变化中，能通过加盐酸一步反应实现的有（）
①$\ce{AgNO3→HNO3}$
②$\ce{Fe2O3→FeCl2}$
③$\ce{Cu→CuCl2}$
④$\ce{Cu(OH)2→CuCl2}$
⑤$\ce{Fe→FeCl3}$

A.①②
B.②④
C.①④
D.③⑤

2. C

【分析】要判断各转化能否通过加盐酸一步实现，需结合盐酸的化学性质，分析盐酸与各类物质的反应产物：①$\ce{AgNO3}$与盐酸反应生成$\ce{AgCl}$沉淀和$\ce{HNO3}$，可一步实现；②$\ce{Fe2O3}$与盐酸反应生成$\ce{FeCl3}$而非$\ce{FeCl2}$，无法实现；③$\ce{Cu}$的金属活动性弱于$\ce{H}$，不能与盐酸反应，无法实现；④$\ce{Cu(OH)2}$与盐酸发生中和反应生成$\ce{CuCl2}$和水，可一步实现；⑤$\ce{Fe}$与盐酸反应生成$\ce{FeCl2}$而非$\ce{FeCl3}$，无法实现。综上，能一步实现的是①④，对应选项C。
【解析】逐一分析各转化：
①$\ce{AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3}$，可一步实现；
②$\ce{Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O}$，产物为$\ce{FeCl3}$，无法得到$\ce{FeCl2}$，不能一步实现；
③$\ce{Cu}$在金属活动性顺序中位于$\ce{H}$之后，不与盐酸反应，无法一步实现；
④$\ce{Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O}$，可一步实现；
⑤$\ce{Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑}$，产物为$\ce{FeCl2}$，无法得到$\ce{FeCl3}$，不能一步实现。
因此能通过加盐酸一步反应实现的是①④，答案选C。
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、金属活动性顺序、酸碱盐的反应
【点评】本题考查盐酸的化学性质，需重点掌握盐酸与金属、金属氧化物、碱、盐的反应规律，易错点为铁与酸反应生成亚铁盐、氧化铁与酸反应生成铁盐，以及铜不与盐酸反应的性质，需仔细辨析各转化的产物。
【难度系数】0.5

3. 下列各物质中，不能满足图示一步转化关系的是（）

A.X:Cu Y:CuO Z:CuSO₄
B.X:CO₂ Y:O₂ Z:CO
C.X:CaCO₃ Y:CaO Z:Ca(OH)₂
D.X:NaOH Y:NaCl Z:Na₂CO₃

3. D

【分析】
要解决本题，需明确图示转化关系：Y可一步转化为Z，Z可一步转化为X，X可一步转化为Y，形成循环转化。需逐一分析各选项中三种物质的一步转化是否符合该循环，找出不能满足的选项。
【解析】
逐一分析各选项的一步转化：
选项A：X为Cu，Y为CuO，Z为CuSO₄。
Y→Z：CuO与稀硫酸反应可一步生成CuSO₄（CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）；
Z→X：CuSO₄与铁等活泼金属反应可一步生成Cu（CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu）；
X→Y：Cu与氧气加热可一步生成CuO（2Cu+O₂△2CuO），符合转化关系。
选项B：X为CO₂，Y为O₂，Z为CO。
Y→Z：O₂与碳不完全燃烧可一步生成CO（2C+O₂点燃2CO）；
Z→X：CO燃烧可一步生成CO₂（2CO+O₂点燃2CO₂）；
X→Y：CO₂通过光合作用可一步生成O₂，符合转化关系。
选项C：X为CaCO₃，Y为CaO，Z为Ca(OH)₂。
Y→Z：CaO与水反应可一步生成Ca(OH)₂（CaO+H₂O=Ca(OH)₂）；
Z→X：Ca(OH)₂与CO₂反应可一步生成CaCO₃（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O）；
X→Y：CaCO₃高温分解可一步生成CaO（CaCO₃高温CaO+CO₂↑），符合转化关系。
选项D：X为NaOH，Y为NaCl，Z为Na₂CO₃。
Y→Z：NaCl无法通过一步反应生成Na₂CO₃（无合适的反应能实现该一步转化）；
虽Z→X（Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH）、X→Y（NaOH+HCl=NaCl+H₂O）可实现，但Y→Z无法一步完成，不符合图示转化关系。
【答案】
D
【知识点】
物质的一步转化、常见化合物的化学性质
【点评】
本题考查常见物质的化学转化，需熟练掌握各物质的反应规律，判断一步转化是否可行，是化学中常见的物质推断类基础题。
【难度系数】
0.5

4. 甲、乙、丙、丁分别是$\ce{NaCl}$、$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{HCl}$四种物质的溶液。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）

A.丁不可能是$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液
B.甲一定是$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液
C.丙一定是$\ce{HCl}$溶液
D.甲一定是$\ce{NaCl}$溶液

4. B

【分析】
要解决本题，需先明确四种溶液（$\ce{NaCl}$、$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{HCl}$）的反应特性：只有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$能与另外两种物质反应，其余物质均仅能与一种物质反应。题目中“甲和丙、甲和丁都可反应”，说明甲是能与两种物质反应的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，再据此分析选项即可。
【解析】
1. 梳理四种物质的反应关系：
$\ce{NaCl}$：与其他三种物质均不反应；
$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$：仅与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应（生成$\ce{BaCO_{3}}$沉淀）；
$\ce{Na_{2}CO_{3}}$：可与$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$、$\ce{HCl}$反应；
$\ce{HCl}$：仅与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应（生成$\ce{CO_{2}}$气体）。
2. 根据题意，甲能和丙、丁都反应，说明甲是唯一能与两种物质反应的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，因此甲一定是$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，剩余的乙为$\ce{NaCl}$，丙和丁为$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$和$\ce{HCl}$中的任意一种。
3. 分析选项：
A选项：丁可以是$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$（此时丙为$\ce{HCl}$），故A错误；
B选项：甲一定是$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，符合推导，故B正确；
C选项：丙可以是$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$（此时丁为$\ce{HCl}$），故C错误；
D选项：甲不是$\ce{NaCl}$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
酸碱盐的反应规律、物质的推断
【点评】
本题为酸碱盐反应的推断题，核心是先确定能与两种物质反应的物质，再通过反应关系逐一排除错误选项，难度适中，需掌握复分解反应的发生条件。
【难度系数】
0.6

5. 下列制取物质的设计方案不可能实现的是（）

A.$\ce{CaCO_{3} \xrightarrow{煅烧} CaO \xrightarrow{H_{2}O} Ca(OH)_{2}}$溶液
$\xrightarrow{Na_{2}CO_{3}溶液,过滤} NaOH$溶液
B.$\ce{Cu \xrightarrow[△]{O_{2}} CuO \xrightarrow{稀硫酸} CuSO_{4}}$溶液
$\xrightarrow{NaOH溶液,过滤} Cu(OH)_{2}$沉淀
C.$\ce{KMnO_{4} \xrightarrow{△} O_{2} \xrightarrow{C,点燃} CO_{2}}$
$\xrightarrow{H_{2}O} H_{2}CO_{3}$
D.$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液$\xrightarrow{稀盐酸} CaCl_{2}$溶液
$\xrightarrow{通入CO_{2}} CaCO_{3}$沉淀

5. D

【分析】要判断各物质转化是否可行，需逐一分析每个选项中每一步的化学反应是否能发生，结合常见物质的化学性质，如碳酸钙的分解、金属氧化物与酸的反应、酸碱盐的反应规律、二氧化碳的性质等进行判断。
【解析】A选项：碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳（$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$），氧化钙与水反应生成氢氧化钙（$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$），氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀（$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$），各步均能实现；B选项：铜与氧气加热生成氧化铜（$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$），氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$），硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$），各步均能实现；C选项：高锰酸钾加热分解生成氧气（$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$），氧气与碳点燃生成二氧化碳（$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$），二氧化碳与水反应生成碳酸（$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$），各步均能实现；D选项：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水（$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$），但氯化钙溶液中通入二氧化碳时，由于碳酸酸性弱于盐酸，无法发生反应生成碳酸钙沉淀，该步不能实现，故方案不可能实现的是D。
【答案】D
【知识点】物质的转化、化学反应原理、酸碱盐的性质
【点评】本题考查常见物质的转化关系，需熟练掌握各物质的化学性质，尤其要注意弱酸不能制强酸的规律（如二氧化碳与氯化钙不反应），是基础题型，难度不大。
【难度系数】0.7

6. 向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（）

A.硝酸钙
B.硝酸
C.硝酸钠
D.硝酸钾

6. C

【分析】要确定氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种含钠溶液通过一步反应生成的化合物M，需结合复分解反应的条件（生成沉淀、气体或水）及反应前后元素种类不变的规律，逐一分析选项：先排除不含钠元素的选项，再验证剩余选项是否能与三种反应物发生一步反应生成目标物质。
【解析】1. 选项A（硝酸钙）、B（硝酸）均不含钠元素，而反应物均含钠元素，根据质量守恒定律，无法一步生成含对应元素的物质，排除；2. 选项D（硝酸钾）不含钠元素且反应物中无钾元素，无法一步生成，排除；3. 选项C（硝酸钠）：①氯化钠与硝酸银反应：$\ce{NaCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + NaNO_{3}}$；②氢氧化钠与硝酸反应：$\ce{NaOH + HNO_{3} = NaNO_{3} + H_{2}O}$；③碳酸钠与硝酸反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HNO_{3} = 2NaNO_{3} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$，三个反应均为一步反应，符合要求。
【答案】C
【知识点】复分解反应条件；酸碱盐的化学性质；质量守恒定律
【点评】本题考查酸碱盐的反应规律及复分解反应的应用，需结合元素守恒和反应条件分析，是初中化学的基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6

7. 下列各组中甲、乙、丙三种物质只通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（）

选项 甲 乙 丙

A.C CO CO₂
B.NaOH Na₂SO₄
C.CuO Cu Cu(NO₃)₂
D.H₂SO₄ H₂ H₂O

7. B

【分析】
本题要求判断各组中甲、乙、丙能否通过一步反应实现转化，需逐个分析选项中各物质间的一步反应是否成立，排除能实现的选项，剩余即为答案。解题时需回忆碳、钠、铜、氢等元素及其化合物的化学性质，逐一验证转化关系。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：甲为C，乙为CO，丙为CO₂。C不完全燃烧生成CO（$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO}$），CO燃烧生成CO₂（$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$），C完全燃烧生成CO₂（$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$），三步转化均可一步实现，不符合题意。
选项B：甲为NaOH，乙为H₂O，丙为Na₂SO₄。NaOH与酸反应可一步生成Na₂SO₄（$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$），NaOH与酸中和也可一步生成H₂O，但H₂O无法通过一步反应生成Na₂SO₄，乙→丙不能实现，符合题意。
选项C：甲为CuO，乙为Cu，丙为Cu(NO₃)₂。CuO与H₂加热生成Cu（$\ce{CuO + H_{2}\xlongequal{\Delta} Cu + H_{2}O}$），Cu与AgNO₃置换生成Cu(NO₃)₂（$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$），CuO与HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂（$\ce{CuO + 2HNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + H_{2}O}$），三步转化均可一步实现，不符合题意。
选项D：甲为H₂SO₄，乙为H₂，丙为H₂O。H₂SO₄与Zn反应生成H₂（$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$），H₂燃烧生成H₂O（$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$），H₂SO₄与NaOH反应生成H₂O（$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$），三步转化均可一步实现，不符合题意。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
物质的一步转化、酸碱盐的性质
【点评】
本题考查常见无机物的一步转化关系，需熟练掌握各类物质的化学性质，逐一验证转化是否可行，是基础化学推断题，难度适中。
【难度系数】
0.5

8. 城际列车的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质，其中A是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质
从左至右的转化关系。请回答下列问题。

(1)A是（填物质名称）。
(2)写出上述3号门相邻物质之间发生转化反应的化学方程式：。
(3)若“旅客”能上车的条件是与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从号门上车。

8. (1)氧气 (2)$\ce{Ca(OH)_{2} +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow +2NaOH}$ (3)3

【分析】
根据相邻车厢的转化关系，结合物质的性质逐步推导：首先，气体单质A能转化为CO₂，结合常见气体单质的反应确定A；其次，3号门两侧为Na₂CO₃和NaOH，需写出二者转化的化学方程式；最后，根据稀硫酸的化学性质，逐一判断各大门两侧物质能否与稀硫酸都反应，确定稀硫酸可上车的门号。
【解析】
(1) 常见气体单质中，氧气可与碳反应生成二氧化碳，符合A→CO₂的转化关系，故A为氧气。
(2) 3号门相邻物质为Na₂CO₃和NaOH，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$。
(3) 稀硫酸能与碳酸盐、碱反应：1号门两侧为O₂和CO₂，稀硫酸与二者均不反应；2号门两侧为CO₂和Na₂CO₃，稀硫酸与CO₂不反应；3号门两侧为Na₂CO₃和NaOH，稀硫酸与Na₂CO₃反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH反应生成硫酸钠和水，均能反应；4号门两侧为NaOH和NaCl，稀硫酸与NaCl不反应，故稀硫酸从3号门上车。
【答案】
(1) 氧气 (2)$\ce{Ca(OH)_{2} +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow +2NaOH}$ (3)3
【知识点】
物质的转化、酸的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题以城际列车为情境考查物质的转化，需熟悉常见气体、酸碱盐的反应规律，将物质性质与转化关系结合，注重知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.5