13. (8分)阅读下面科普短文。
甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求,又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成,每生产1吨甲醇消耗1.375吨二氧化碳,实现了二氧化碳的减排和再生利用,所以被简称为“零碳”燃料。
如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外,研究发现,甲醇的产率与催化剂${CuO}$的质量分数有关,其关系如图2所示。

依据所给信息,回答下列问题。
(1) 甲醇作为燃料的优点是、(写两点)。
(2) 图1步骤1中化学反应的基本反应类型是。步骤2中发生反应的化学方程式为;使用${CuO}$作为催化剂,反应前后${CuO}$的和不变。该流程中可重复利用的物质是。
(3) 由图2可知甲醇的产率与${CuO}$的质量分数的关系是。

13. (1) 清洁无污染 实现二氧化碳的减排和再利用 (2) 分解反应 ${3H_{2}{+}CO_{2}\xlongequal{CuO}CH_{3}OH{+}H_{2}O}$ 质量 化学性质
水和氧化铜 (3) 随着氧化铜质量分数增加,甲醇产率先变大再变小

14. (12分)某湿疹洗剂部分标签如下,同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。
xxx湿疹洗剂
【成分】碳酸锌、氯化锌、甘油、水及其他物质
【用法】局部外用,使用前▲,取适量涂于患处
【查阅资料】
资料1:

资料2:甘油易溶于水,其他物质难溶于水且不参与反应。
(1) ${ZnCO_{3}}$与${CaCO_{3}}$组成相似,均属于(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2) 同学们发现洗剂中有分层现象,为确保疗效,使用前(补全标签)。
【设计方案】
同学们设计了甲、乙两种方案,通过测定生成${CO_{2}}$的质量计算${ZnCO_{3}}$的质量。
【进行实验】
取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥,得到固体混合物20 g,将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好,碱石灰可吸收${H_{2}O}$和${CO_{2}}$)。

(3) 甲:向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸,通过A中(写现象),可判断${ZnCO_{3}}$已反应完全。B中浓硫酸的作用是。C中碱石灰的作用是吸收(写化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动,可防止,减小误差。
(4) 乙:根据资料,${ZnCO_{3}}$受热分解的化学方程式为。为确保${ZnCO_{3}}$完全分解,应将试管(含固体)加热至质量。
【收集数据】
甲中C质量增加2.1 g;乙中试管(含固体)质量减少2.2 g。
【分析与结论】
(5) 对比甲、乙数据,同学们分析甲数据偏小的原因可能是(写一条),改进措施是。
(6) 同学们认为乙数据准确,据此计算,该瓶洗剂中${ZnCO_{3}}$的质量是g。
【实验拓展】
(7) 仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验,还可确定该瓶洗剂中${ZnO}$的质量。从下列选项中选出必要步骤,所选步骤的正确排序是(填数字序号)。
①数据处理,求出${ZnO}$的质量
②过滤、洗涤、干燥,称量所得滤渣的质量
③称量乙实验后试管内剩余固体的质量
④称量所用稀硫酸的质量
⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸

14. (1) 盐 (2) 摇匀 (3) 不再产生气泡 干燥${CO_{2}}$ ${CO_{2}}$ 空气中的${H_{2}O}$和${CO_{2}}$进入装置C (4) ${ZnCO_{3}\xlongequal{\Delta}ZnO{+}CO_{2}\uparrow}$ 不变 (5) 装置内有二氧化碳残留 通入氮气,将反应生成的二氧化碳全部排入装置C中 (6) 12.5 (7)
⑤②①