1 新考向 数字化实验 [2024 广东惠州模拟，中]电导率是衡量溶液导电能力的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是()


A.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
B.P 点时溶液不含带电离子
C.M 点时 NaOH 溶液与盐酸恰好完全反应
D.N 点时溶液中的离子数大于 P 点

1. B 【解析】
A 由题图可知，实验过程中，电导率始终大于零，则溶液中始终含有带电的粒子，故A正确
B P点时，电导率没有降至最低，说明盐酸有剩余，溶液中存在离子，故B错误
C 由题图可知，M点时电导率最低，氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，故C正确
D 相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，由题图可知，N点电导率等于P点电导率，则N点时溶液中的离子浓度等于P点时溶液中的离子浓度，但是N点时溶液的体积大于P点时溶液的体积，说明N点时溶液中的离子数大于P点，故D正确

2 [2024 黑龙江哈尔滨期中，中]如图甲为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观示意图，请回答下列问题。

(1)为使反应后的 B 图完整正确，应在反应后的 B 图中补充(填“A”或“B”)。

(2)该反应的微观实质是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成(填粒子名称)。
(3)向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图乙中 c 表示的是(填粒子符号)。
(4)另取 10 g 10%的氢氧化钠溶液滴入 10 g 10%的稀硫酸中，充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变色。

2. (1) A (2) 水分子 (3) SO₄²⁻ (4) 蓝 【解析】(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应的实质是H⁺ + OH⁻ = H₂O，过程中钠离子和硫酸根离子数目没有变化，反应前有两个钠离子和一个硫酸根离子，则B图中反应后还差一个钠离子，故选A。(2)中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。(3)向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，硫酸根离子数目不断增加，氢氧根离子数目不断减少，钠离子数目不变，水分子数目不断增加，且溶液中本身有水，则图像中c表示的是SO₄²⁻。(4)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O，每98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，故10g 10%的氢氧化钠溶液与10g 10%的稀硫酸充分反应，氢氧化钠有剩余，此时滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇碱变蓝色。

3 核心素养 科学探究与实践 [2025 山东聊城期末]小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加酸碱指示剂。为了确定稀盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究。

(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况。
①稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
②氢氧化钠有剩余；
③盐酸有剩余。
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是。
(2)他们共同设计了一个实验方案，对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写表格。

(3)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液 pH 变化趋势的是(填序号)。

3. (1) 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色 (2) 有气泡产生 没有气泡产生 (3) C 【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，不可能是“氢氧化钠有剩余”。(2)从烧杯中取少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化，溶液可能显中性，也可能显酸性。将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中，如果有气泡产生，则稀盐酸过量；如果没有气泡产生，则稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。(3)向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，则溶液pH由大于7逐渐减小到小于7。故选C。