1 [2025江苏镇江期中，中]已知：$2\mathrm{NaHCO}_3\xlongequal{\Delta}\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3+\mathrm{CO}_2\uparrow+\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，将$8.4\mathrm{ g NaHCO}_3$固体加热到质量不再改变。下列说法正确的是()

A.固体加热生成$4.4\mathrm{ g CO}_2$
B.热稳定性：$\mathrm{NaHCO}_3＞\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$
C.固体加热生成$0.9\mathrm{ g H}_2\mathrm{O}$
D.加热后，固体中钠元素的质量分数减小

1. C 【解析】设反应生成的二氧化碳的质量可x，水的质量为y。
$2NaHCO_{3}\xlongequal{△}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$
168 44 18
8.4 g x y
$\frac{168}{44}=\frac{8.4g}{x}$$ $$x=\frac{44× 8.4g}{168}=2.2g$
$\frac{168}{18}=\frac{8.4g}{y}$$ $$y=\frac{18× 8.4g}{168}=0.9g$
固体加热生成2.2g二氧化碳、0.9gH₂
A错误，C正确。碳酸氢钠受热分解生成碳钠、水和二氧化碳，则碳酸钠的热稳定性强碳酸氢钠，B错误。根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不变，反应后气体生成，固体的质量减小，钠元素的质量变，则固体中钠元素的质量分数增大，错误。

2 [2025河北邢台质检，中]向烧杯中逐滴加$\mathrm{X}$至过量，生成沉淀或气体的质量与加入$\mathrm{X}$的质量关系符合图示的是()

2. A 【解析】NaOH先与硫酸反应生成硫酸钠和水，刚开始滴加X时不会生成沉淀或气体，硫酸反应完后，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，CuSO₄反应完后，沉淀的质量不再发生变化，A正确。碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不与稀盐酸反应，刚开始滴加X就能产生气体，B错误。镁铝合金与稀盐酸反应生成气体，刚开始滴加X就能产生气体，C错误。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与BaCl₂不反应，刚开始滴加X就能产生沉淀，D错误。

3 [2024江苏盐城质检，中]海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除$\mathrm{NaCl}$外，还含有$\mathrm{MgCl}_2$、$\mathrm{CaCl}_2$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
(1)步骤一：去除粗盐中的泥沙。
①称取粗盐样品$10.0\mathrm{ g}$，用蒸馏水充分溶解；
②过滤去除泥沙，得溶液$\mathrm{A}$。
以上两步操作中均需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是。
(2)步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质。

①加入“过量$\mathrm{BaCl}_2$溶液”时，发生反应的化学方程式为。
②下列说法错误的是(填序号)。
A. 加入三种溶液的顺序不能调整
B. 可用稀硫酸替代该流程中的稀盐酸
C. 按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D. 溶液$\mathrm{B}$可能只有一种溶质
③理论上用过量的(填一种物质)溶液代替$\mathrm{NaOH}$和$\mathrm{BaCl}_2$两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
④为了证明所加的稀盐酸已过量，某同学取少量溶液$\mathrm{B}$，向其中加入(填试剂)，若(填实验现象)，则证明稀盐酸已过量。
(3)步骤三：获得产品。
将溶液$\mathrm{B}$提纯为$\mathrm{NaCl}$晶体，应进行操作。在不断搅拌下加热，观察到时，停止加热，最终得到精盐$9.4\mathrm{ g}$。
(4)步骤四：数据处理。
经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为$94\%$。
【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为$90.4\%$，实验结果偏大的原因是。
(5)将$100\mathrm{ g}$用氯化钠配制成的一定浓度的溶液和$102.87\mathrm{ g}$硝酸银溶液恰好完全反应，生成沉淀$2.87\mathrm{ g}$，求反应后溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

3. (1)引流$ (2)①BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +2NaCl ②ABC ③$氢氧化钡 ④碳酸氢钠溶液(合理即可) 产生气泡(与上一空对应即可) (3)蒸发 蒸发皿中出现较多固体 (4)除杂过程中有氯化钠生成 (5)解：设生成硝酸钠的质量为x。
$AgNO_{3}+NaCl=NaNO_{3}+AgCl\downarrow$
85 143.5
x 2.87g
$\frac{85}{143.5}=\frac{x}{2.87g}$
$x=\frac{85× 2.87g}{143.5}=1.7g$
反应后溶液中溶质的质量分数为
$\frac{1.7g}{100g + 102.87g - 2.87g}× 100\% = 0.85\%$。答：反应后溶液中溶质的质量分数为0.85%。【解析】(1)过滤时玻璃棒的作用是引流。(2)①加入“过量BaCl₂溶液”时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为$BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +2NaCl$。②加入三种溶液的顺序能调整，例如氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的顺序可以互换，A错误；不可用稀硫酸替代该流程中的稀盐酸，因为硫酸分别和氢氧化钠、碳酸钠反应均生成硫酸钠，会引入新的杂质，B错误；按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到4种沉淀，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，C错误；溶液B可能只有一种溶质，例如稀盐酸分别和氢氧化钠、碳酸钠均恰好完全
### 关键互拨
根据题图可知，刚开始没有产生沉淀或气体，一段时间后才出现沉淀或气体，然后沉淀或气体的质量逐渐增大直至不发生变化。据此结合常见酸、碱、盐之间的反应，进行分析判断。
### 方法互拨
(1)除去粗盐中的杂质离子所用试剂：①氯化钡溶液、②碳酸钠溶液、③氢氧化钠溶液、④盐酸。氯化钡溶液必须在碳酸钠溶液前添加；过滤后加盐酸，其他试剂顺序可变化。(2)每种试剂的作用：①氯化钡溶液用于除尽硫酸根离子，②碳酸钠溶液用于除尽钙离子和钡离子(氯化钙和过量的氯化钡)，③氢氧化钠溶液用于除尽镁离子，④盐酸用于除尽氢氧根离子和碳酸根离子(过量的氢氧化钠和碳酸钠)。
反应时，溶质只有氯化钠，D正确。③钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，故理论上用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl₂两种溶液，也可以达到相同的实验目的的。④为了证明所加的稀盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入碳酸氢钠溶液或铁粉等，若出现产生气泡等现象，说明溶液中含有盐酸，则证明稀盐酸已过量。(3)将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行蒸发操作。在不断搅拌下加热，观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，最终得到精盐9.4g。(4)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是除杂过程中有氯化钠生成。